A | B | C | D |
将球浸泡在冷水和热水中 | |||
测定中和热 | 测定的生成速率 | 验证反应的吸放热 | 比较温度对反应速率的影响 |
容器编号 | 温度 | 起始物质的量/mol | 10s时物质的量/mol | |
NO | ||||
I | 0.2 | 0.2 | 0.05 | |
II | 0.2 | 0.2 | 0.05 |
下列说法正确的是( )
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
10.0 | 8.0 | 7.0 | 6.2 | 4.0 | 4.0 | |
8.0 | 6.0 | 5.0 | 4.2 | 2.0 | 2.0 |
a.A、C两点的化学平衡常数:A>C
b.A、C两点的转化率:A>C
c.由状态B到状态A,可以用加热的方法
①甲装置的能量转化形式主要是。
②乙装置中离子交换膜的类型是(填字母)。
A.质子交换膜 B.阳离子交换膜 C.阴离子交换膜
③铂电极为极(填“正”或“负”),石墨电极为极(填“阴”或“阳”)。
④写出铜电极的电极反应式:。
⑤写出产生的电极反应式:。
当铁电极产生标准状况下336mL气体时,通过离子交换膜离子的物质的量为。
该电池的正极反应式为。
通过化学键的键能计算。
已知:
下表列出了3种化学键的键能:
化学键 | H—H | I—I | H—I |
键能/() | 436 | 151 | 299 |
①
②该反应经历了如下反应历程:第一步 第二步
若第一步为快反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
A. B.
C. D.
③下列可证明反应已达平衡状态的是(填标号)。
A.一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂
B.反应速率
C.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
D.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇,发生的主要反应如下
i.
ii.
iii.
。
①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内,用表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时,反应ii的平衡常数K=。
③已知:反应ii的瞬时速率表达式为 , (k为速率常数,只与温度有关)]。温度由100℃升高到300℃,活化分子百分数(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时,(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题:
①该实验的目的是探究对反应速率的影响。
②由上述实验记录可得出的结论是:温度每升高10℃,反应速率增大为原来的倍。
10mLKI溶液5滴淀粉溶液 | 序号 | 加入试剂 | 变色时间 |
I | 10mL蒸馏水 | 长时间放置,未见明显变化 | |
II | 10mL溶液 | 放置3min后,溶液变蓝 | |
III | 10mL溶液 | 放置1min后,溶液变蓝 | |
IV | 10mL溶液 | 长时间放置,未见明显变化 |
回答下列问题:
①写出实验II发生反应的离子方程式。
②实验I、II、III所得结论:。
③增大实验II反应速率还可以采取的措施。
④实验IV的作用是。