江西省名校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

更新时间：2022-12-29 浏览次数：42 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·江西期中) 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（）
A．钢铁生锈
B．蒸馒头时小苏打受热分解
C．食物的腐败
D．生石灰制熟石灰

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高二上·江西期中) 下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（）

A . NaCl B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·江西期中) 将6.5 g锌粒投入500 mL $\text{[math]}$ 盐酸中，10 min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是（）

A . 用锌表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 用氯化氢表示的反应速率为 $\text{[math]}$ C . 用氯化锌表示的反应速率为 $\text{[math]}$ D . 用氢气表示的反应速率为 $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·江西期中) 相同条件下，有下列三个热化学方程式：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·江西期中) 影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是（）

A . 熔化的 $\text{[math]}$ 放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 B . 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢 C . 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D . 氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸

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6. (2022高二上·江西期中) 常温下，测得 $\text{[math]}$ 次溴酸的pH=4.5，稀释10倍后，测得其pH=5，则常温下次溴酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 及c的值分别可能为（）

A . $\text{[math]}$ 、0.8 B . $\text{[math]}$ 、0.4 C . $\text{[math]}$ 、0.4 D . $\text{[math]}$ 、0.2

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7. (2022高二上·江西期中) 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 20 g $\text{[math]}$ 含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ B . 1 mol NO与0.5 mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，产物的分子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4 L HF含有H-F键的数目为 $\text{[math]}$ D . 1 L $\text{[math]}$ KCl溶液含有阴离子的数目为 $\text{[math]}$

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8. (2022高二上·江西期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

选项	热化学方程式	结论
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$	含0.5 mol $\text{[math]}$ 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	C(金刚石，3) $\text{[math]}$ (石墨，s) $\text{[math]}$	金刚石比石墨稳定

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022高二上·江西期中) 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现向浓度均为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，则生成沉淀的先后顺序为（）

A . AgCl、AgCN、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . AgCN、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、AgCl C . AgCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、AgCN D . AgCN、AgCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·江西期中) 1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是（）

A . 当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态 B . 当CO的分压是 $\text{[math]}$ 的2倍时，该反应达到了平衡状态 C . 当1 mol O-H键断裂同时有2 mol C-H键形成时，该反应达到了平衡状态 D . 当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

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11. (2022高二上·江西期中) 液态 $\text{[math]}$ 与纯水类似，也存在微弱的电离： $\text{[math]}$ 。T℃时，液态 $\text{[math]}$ 的离子积常数 $\text{[math]}$ 。若用定义pH的方式来规定 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

A . T℃时的液态 $\text{[math]}$ 中，pS=16 B . 其他条件不变，增加液态 $\text{[math]}$ 的量，电离平衡正向移动 C . 液态 $\text{[math]}$ 的电离达到平衡时， $\text{[math]}$ D . 一定温度下，向液态 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 固体，电离平衡正向移动

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12. (2022高二上·江西期中) 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 加热可使b点移动到a点 B . 常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中混有的少量 $\text{[math]}$ ，则可加入CuS固体

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13. (2022高二上·江西期中) Bodensteins研究表明，反应 $\text{[math]}$ 在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如表所示：
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
1 mol HI
$\text{[math]}$ /%
100
91
84
81
80
80
该反应的正反应速率 $\text{[math]}$ ，逆反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，则 $\text{[math]}$ 的值为（）

A . $\text{[math]}$ B . 64 C . $\text{[math]}$ D . 8

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14. (2022高二上·江西期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液混合	出现白色沉淀，有大量气体生成	与发生相互促进的水解反应
B	将装有红棕色 $\text{[math]}$ 气体的注射器由10mL压缩至5mL	压缩后的气体颜色比压缩前深	反应 $\text{[math]}$ 向左进行
C	将 $\text{[math]}$ 溶液由 $\text{[math]}$ 稀释到 $\text{[math]}$ ，测溶液pH	溶液pH变小	稀释后， $\text{[math]}$ 的水解程度增大
D	将少量 $\text{[math]}$ 投入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶解	与 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ ，促使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高二上·江西期中) $\text{[math]}$ 经催化加氢可合成乙烯： $\text{[math]}$ 。在恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 投入4 mol气体，此时容器内压强为0.24 MPa，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线c代表 $\text{[math]}$ B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，若增大投料比，则 $\text{[math]}$ ℃时曲线b、c的交点位置不变 D . 若其他条件不变，在 $\text{[math]}$ ℃下将容器体积压缩为原来的一半进行反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 比M点大

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二、综合题

16. (2022高二上·江西期中) 合成氨的工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$
-285.5
-890.3
-283
-393.5
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的汽化热( $\text{[math]}$ )为+44 kJ·mol $\text{[math]}$ ，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为。
2. （2） “二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因：。
3. （3）整个流程图中有两处循环，一处是 $\text{[math]}$ 循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质。
4. （4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为 $\text{[math]}$ 在催化剂表面反应生成 $\text{[math]}$ ，接着催化剂吸附的氢气不断与 $\text{[math]}$ 作用，最后生成 $\text{[math]}$ ，该催化循环机理的化学方程式可表示为。
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17. (2022高二上·江西期中) 下列反应为工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的体系中发生的反应：
反应①： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
反应③： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
相关反应的平衡常数K与温度的关系如图所示：
回答下列问题：
1. （1）曲线Ⅰ对应的是反应(填标号，下同)，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
2. （2）水煤气法制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，则：
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②该反应在M催化剂上的反应历程为：
  第一步： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，快反应。
  第二步： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，慢反应。
  下列图像与该反应历程相符的是(填标号)。
  A．    B．
  C．   D．
  ③ $\text{[math]}$ ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ， 5 min后，反应达到平衡，则0~5 min内， $\text{[math]}$ ；该温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ ℃时，向某恒容密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，同时发生反应①和③，测得起始压强为p，达到平衡后，测得压强为起始压强的1.4倍，已知该条件下 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 为20%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为；平衡时，CO的分压为(用含p的代数式表示)。
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18. (2022高二上·江西期中) 现有下列物质：① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③三甲胺 $\text{[math]}$ ④氨水 ⑤ $\text{[math]}$ 固体 ⑥盐酸 ⑦ $\text{[math]}$ 溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题：
1. （1） ⑧能够在①中溶解的原因是(用离子方程式表示)。
2. （2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入(填物质名称)，目的是。
3. （3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。
4. （4）浓度均为 $\text{[math]}$ 的①②④⑦中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(填标号)。
5. （5） ③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL $\text{[math]}$ MOH溶液中逐滴加入浓度为 $\text{[math]}$ 的⑥，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、中和率(中和率= $\text{[math]}$ )的变化如图所示：
  则常温下，MOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；从a点到d点，水的电离程度(填标号)。
  A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 E.一直不变
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19. (2022高二上·江西期中) 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液呈酸性，其化学式为 $\text{[math]}$ 。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：
1. （1） I.测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量
  II.测定原理： $\text{[math]}$ (假定其他物质与 $\text{[math]}$ 不反应)
  Ⅲ.实验用品及试剂
  仪器和用品(自选，略)
  试剂：浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液、(填指示剂名称)、蒸馏水等。
2. （2） Ⅳ.实验过程
  制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移入20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。
3. （3），洗涤仪器，润洗后装好 $\text{[math]}$ 标准溶液待用。
4. （4）用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是。
  重复实验2~3次。
5. （5） V.数据记录与处理
  (请设计一个数据记录和数据处理的表格，不需要填数据)
6. （6）若经数据处理后，滴定中平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积是15.00 mL，则此新鲜水果中维生素C的含量是 $\text{[math]}$ 。
7. （7） VI.问题讨论
  滴定结束后，若俯视滴定管读数，则测定结果会(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
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