辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高三上学期期中考...

更新时间：2023-01-31 浏览次数：36 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023·大庆模拟) 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）
文物
战国牛虎铜案
溪山行旅图
西汉滇王编钟
新石器时代鸡形陶壶
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高三上·抚顺期中) 《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（）

A . 锌、铜均位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区 B . 在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌 C . 在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀 D . 用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定

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3. (2022高三上·抚顺期中) 在酸性或者接近中性的条件下， $\text{[math]}$ 易发生歧化反应，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，其反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 的空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式是sp C . 基态钾原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ D . 基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式：

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4. (2023·大庆模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.9g过氧化钡( $\text{[math]}$ )固体中阴、阳离子总数为0.2 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中，氢原子数目为2 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3 $\text{[math]}$ D . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后，容器中分子数为2 $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·抚顺期中) 奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即 $\text{[math]}$ [k为Boltzmann常数； $\text{[math]}$ 为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·抚顺期中) 化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（）

A . 用过量氨水吸收烟道气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 用白醋除铁锈： $\text{[math]}$ C . 向混有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量氯气除杂： $\text{[math]}$ D . 用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质： $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·抚顺期中) 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中 B . 维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用 C . 泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火 D . 含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色

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8. (2023·大庆模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
定容
除去 $\text{[math]}$ 中的少量HCl
制备并收集 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·大庆模拟) 氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2023·大庆模拟) 某混合物可能含有Al、Cu、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）

A . 固体P一定是纯净物 B . 若 $\text{[math]}$ ，则原混合物中可能含有Al C . 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 向溶液N中通入足量的 $\text{[math]}$ ，一定可观察到有白色沉淀生成

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11. (2022高三上·抚顺期中) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其符合题意与否。下列类推结论中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 极易溶于水， $\text{[math]}$ 也极易溶于水 B . $\text{[math]}$ 为分子晶体， $\text{[math]}$ 也为分子晶体 C . $\text{[math]}$ 是非极性分子， $\text{[math]}$ 也是非极性分子 D . $\text{[math]}$ 分子的空间结构为直线形， $\text{[math]}$ 分子的空间结构也为直线形

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12. (2022高三上·抚顺期中) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A . 简单离子半径：Y<T<Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T C . R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D . 由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应

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13. (2022高三上·抚顺期中) 天然海水中主要含有 $\text{[math]}$ 等离子。火力发电时燃煤排放的含 $\text{[math]}$ 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . “氧化”时，溶液的pH减小 B . “反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 $\text{[math]}$ C . 天然海水呈弱碱性的原因之一： $\text{[math]}$ D . 实验中，可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ 中的杂质 $\text{[math]}$

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14. (2022高三上·抚顺期中) 一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B . 晶体的密度为 $\text{[math]}$ g⋅cm $\text{[math]}$ C . 晶胞中Rh的配位数为8 D . 晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )

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15. (2022高三上·抚顺期中) 常温下，向20.00 mL 0.10 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.10 mol⋅L $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液中的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )随pH的变化关系如图所示(已知 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . 图中a点的Y值为1.8 B . 溶液中水的电离程度：c>b>a C . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ D . 当加入10.00 mL NaOH溶液时， $\text{[math]}$

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二、填空题

16. (2022高三上·抚顺期中) 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为。
3. （3）氯气可用于除去废水中 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式：。
4. （4）将含 $\text{[math]}$ 尾气的空气按一定流速通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，可实现含 $\text{[math]}$ 尾气的空气脱硫。在 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 的过程中也发生了反应 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 及被吸收的 $\text{[math]}$ 随时间t的变化如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 时刻前，溶液中 $\text{[math]}$ 减小速率较快， $\text{[math]}$ 时刻后，溶液中 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是。
  ②预测 $\text{[math]}$ 时刻后， $\text{[math]}$ 的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。
5. （5）科学家设计出质子膜 $\text{[math]}$ 燃料电池，实现了利用 $\text{[math]}$ 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 $\text{[math]}$ 燃料电池的结构如图所示。
  ①电极b极为(填“正极”或“负极”)，写出该电极的电极反应式：。
  ②电池工作时， $\text{[math]}$ 经质子膜进入(填“a极”或“b极”)区。
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三、综合题

17. (2022高三上·抚顺期中) 水合肼( $\text{[math]}$ )常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨 $\text{[math]}$ 溶液回收铜粉的实验流程如图：
1. （1） “反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物 $\text{[math]}$ 。若要提高NaClO产率，可采取的措施有(任写一点)。
2. （2）实验室常采用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为。
3. （3） “合成水合肼”的过程中，理论上尿素 $\text{[math]}$ 与NaClO的物质的量之比为1∶1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是。
4. （4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为；在铜氨 $\text{[math]}$ 中，配体为，配位数为。
5. （5）由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：收一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的 $\text{[math]}$ ，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成 $\text{[math]}$ 和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式：。
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18. (2022高三上·抚顺期中) 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。
已知：① $\text{[math]}$ (棕色)；
② $\text{[math]}$ 都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
1. （1） B装置作用是。
2. （2）探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
  猜想1：白色固体是 $\text{[math]}$ ；
  猜想2：白色固体是(填化学式)；
  猜想3：白色固体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想(填数字)合理。
3. （3）结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：
  ①若 $\text{[math]}$ 过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为 $\text{[math]}$ ；若 $\text{[math]}$ 少量，则发生的离子反应为。
  ②设计实验证明C中盛装的 $\text{[math]}$ 是否过量：。
4. （4）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：
  ①分离应选择的合理操作是(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
  a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
  b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置
  ②黑色固体不可能是(填标号)，判断依据是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
  ③探究上述黑色固体成分。
  取所配制的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $\text{[math]}$ 。R是(填名称)。根据上述相关实验结果，X是(填化学式)。
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19. (2022高三上·抚顺期中) $\text{[math]}$ 的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 $\text{[math]}$ 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）已知：Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。
2. （2）将原料按初始组成 $\text{[math]}$ 充入密闭容器中，恒温条件下，保持体系压强为100 kPa发生反应，经过10min，反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的体积分数为30%。
  ①则0∼10min内， $\text{[math]}$ kPa⋅min $\text{[math]}$ ，该温度下，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (kPa)²(以分压表示，结果保留一位小数)。
  ②上述条件下，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
  A．容器内的压强不再改变
  B．容器内气体密度不再改变
  C．容器内 $\text{[math]}$
  D．单位时间内，断开 $\text{[math]}$ 键的数目和断开 $\text{[math]}$ 键的数目相同
3. （3） 900℃下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得 $\text{[math]}$ 的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
  由图可知，75 min后 $\text{[math]}$ 转化率与炭催化剂目数的关系为，原因是。
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