山东省济宁市泗水县2022-2023学年高三上学期期中考试化...

更新时间：2023-01-31 浏览次数：32 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·泗水期中) 下列描述的变化没有涉及电子转移的是（）

A . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 B . 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D . “泽中有火”“上火下泽”

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2. (2022高三上·泗水期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是（）

A . “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B . “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C . “稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D . “凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸

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3. (2022高三上·泗水期中) 长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（）

A . 长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染 B . 太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料 C . 空间站中的 $\text{[math]}$ 由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能 D . 空间站中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得水，既解决了 $\text{[math]}$ 的清除问题，又实现了水的循环利用

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4. (2022高三上·泗水期中) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . ①②③可用作反应容器 B . ②③⑤常用于物质分离 C . ②③④使用前必须先洗涤后润洗 D . ①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

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5. (2022高三上·泗水期中) 下列操作正确的是（）

A . 用酒精灯直接加热锥形瓶内液体 B . 用纸槽向玻璃试管中加铁粉 C . 用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 时，右盘上放2个 $\text{[math]}$ 砝码并用镊子拨动游码至 $\text{[math]}$ 处 D . 苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗

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6. (2022高三上·泗水期中) 利用传感器探究澄清石灰水和Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的反应，下列说法正确的是（）

A . 可省略实验① B . ①和②pH变化基本重合，说明Na₂CO₃和澄清石灰不反应 C . ③中滴入约4 mLNaHCO₃溶液时，烧杯中主要含Na⁺和 $\text{[math]}$ D . ③中反应的离子方程式： $\text{[math]}$ + OH^-→ $\text{[math]}$ + H₂O

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7. (2022高三上·泗水期中) 工业上可用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.
已知反应炉中部分 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫 B . 每回收 $\text{[math]}$ 单质硫，理论上消耗氧气的体积为 $\text{[math]}$ (标准状况) C . 催化转化器中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 为提高 $\text{[math]}$ 转化为S的比例，理论上应控制反应炉中 $\text{[math]}$ 的转化率约为 $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·阳信期中) LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A . 同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B . 简单氢化物的还原性：X＜Y C . W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D . 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

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9. (2022高三上·泗水期中) 钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 产物 $\text{[math]}$ 可用于杀菌消毒 C . 该催化循环中V的成键数目发生变化 D . 钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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10. (2022高三上·泗水期中) 关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取少量 $\text{[math]}$ B . 可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 C . 利用装置③验证铁的析氢腐蚀 D . 装置④随关随停制氨气

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11. (2022高三上·泗水期中) $\text{[math]}$ 是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是（）

A . 气体为 $\text{[math]}$ ，滤液主要成分为 $\text{[math]}$ B . 反应2的反应类型为氧化还原反应 C . 溶解时，再加入适量 $\text{[math]}$ 粉可以提高产品纯度 D . 操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干

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12. (2022高三上·泗水期中) 溶质均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 两种酸， $\text{[math]}$ 与足量铝反应生成 $\text{[math]}$ 体积为 $\text{[math]}$ (标准状况，下同)： $\text{[math]}$ 与足量锌反应生成 $\text{[math]}$ 体积为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成氢气的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 消耗铝和锌的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 由题给条件无法确定m和n的具体数值

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二、多选题

13. (2022高三上·泗水期中) 下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $\text{[math]}$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在
D	向碘水中加入等体积 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高三上·泗水期中) 为实现“碳中和”， $\text{[math]}$ 的再利用非常关键，据文献报道 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可在 $\text{[math]}$ 催化下生成 $\text{[math]}$ ，其反应机理如下图。下列说法正确的是（）

A . 过程中只涉及极性键的断开与形成 B . 反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 C . 图中涉及碳的价态没有发生变化 D . 总反应为 $\text{[math]}$

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15. (2022高三上·泗水期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含有MgO、Al₂O₃等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：
①100g水中溶解度数据如表所示。
物质
20℃
40℃
50℃
80℃
100℃
K₂Cr₂O₇/g
12.0
29.0
37.0
73.0
102.0
Na₂SO₄/g
19.5
48.8
46.2
43.7
42.5
②Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺
下列说法错误的是（）

A . “高温煅烧”中Na₂O₂做氧化剂 B . “调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果 C . “沉铬”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K₂Cr₂O₇晶体 D . “沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用

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三、综合题

16. (2022高三上·泗水期中) 硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
1. （1）
  I.硫脲的制备：
  
  已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
  
  装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是(填序号)。
  A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸
2. （2）仪器M的名称为。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)。
3. （3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是，装置C中反应的化学方程式为。
4. （4） II.硫脲的分离及产品含量的测定：
  装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
  
  ①滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②样品中硫脲的质量分数为(用含“m，c、V”的式子表示)。
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17. (2022高三上·泗水期中) 氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂ ，并对Ca₃N₂纯度进行测定。回答下列问题：
1. （1） I. Ca₃N₂的制备
  仪器a的名称为，E装置的主要作用是。
2. （2）实验开始时应首先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。
3. （3） Ⅱ. Ca₃N₂纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
  方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m₁；③，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m₂。则产品中Ca₃N₂的质量分数表达式为。
4. （4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L^-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca₃N₂的质量分数为。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一(填“偏高”“偏低”或“相等”)。
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18. (2022高三上·泗水期中) 某废钒渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、CaO)为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：
已知：钒酸( $\text{[math]}$ )是强酸 $\text{[math]}$ 难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） “酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶于盐酸的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数为。(用含m、n的代数式表示)
4. （4） “沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 灼烧脱氨可得 $\text{[math]}$ 。在硫酸酸化条件下， $\text{[math]}$ 可与草酸( $\text{[math]}$ )溶液反应得到含 $\text{[math]}$ 的溶液，反应的离子方程式为。
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19. (2022高三上·泗水期中) 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”过程中MoS、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
2. （2） “滤渣”的化学式为。滤液①的主要成分为 $\text{[math]}$ 、。
3. （3） “沉钼”的离子方程式为。
4. （4）高温用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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20. (2022高三上·泗水期中) 某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有 $\text{[math]}$ 以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工。艺流程如下：

已知：①草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质 $\text{[math]}$ 如下表(单位已略)：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

③当离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为沉淀完全。

④常温下 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

（1）拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是(填“硫酸”或“草酸”)，溶解 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为。
（2） “滤液Ⅰ”中加入氨水调 $\text{[math]}$ 为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是(填化学式)。若先调节 $\text{[math]}$ 并控制到5，再加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 被氧化时的离子方程式为。
（3）若取 $\text{[math]}$ “滤液Ⅱ”，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则至少需加入g(保留到小数点后1位) $\text{[math]}$ 固体才能使 $\text{[math]}$ 沉淀完全。
（4）在空气中“焙烧” $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（5）为了获得更多更纯的 $\text{[math]}$ 固体，“系列操作”依次为和干燥。