山东省济宁邹城市2022-2023学年高三上学期11月期中化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·邹城期中) 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是（）

A . 《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” B . 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C . 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D . 《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

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2. (2022高三上·邹城期中) 下列物质的性质、用途正确的是（）

A . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B . Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C . 食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D . 合金的硬度大，熔点也高

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3. (2022高三上·邹城期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 100 $\text{[math]}$ 2.0 $\text{[math]}$ ^-1 $\text{[math]}$ 溶液中含有的数目为 0.2 $\text{[math]}$ B . 25℃时， $\text{[math]}$ =13的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A C . 标准状况下，2.24 $\text{[math]}$ 庚烷含有的分子数为0.1 $\text{[math]}$ D . 常温常压下，0.3 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，则转移的电子数为0.2 $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·邹城期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 用过量氨水吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量FeSO₄溶液： $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·邹城期中) 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）
①某无色透明的酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、CrO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

②水电离产生的c(H⁺) = 10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

⑤c(H⁺)<c(OH^—)的溶液中：ClO^-、AlO $\text{[math]}$ 、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、

A . ①③⑤⑥ B . ②③⑤⑦ C . ②⑤⑦ D . ②④⑦

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6. (2022高三上·邹城期中) 向含有c(FeCl₃)=0.2 mol·L⁻¹、c(FeCl₂)=0.1 mol·L⁻¹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A . 该分散系的分散质为Fe₂O₃ B . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH⁻=Fe₃O₄+4H₂O D . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na⁺分离开

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7. (2022高三上·邹城期中) 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A . X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B . 单质的沸点：Y>Z C . 简单离子半径：Y>Z>W>X D . ZO₂可作为自来水的消毒剂

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8. (2022高三上·邹城期中) 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	使用牙膏除去茶杯中的茶渍	牙膏可溶解碳酸钙
B	垃圾分类	“可回收物”中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
C	污水处理	利用明矾可使废水中的金属离子沉降
D	用砂纸磨刀	制作砂纸的金刚砂 $\text{[math]}$ 硬度很大

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022高三上·邹城期中) 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₃溶于水，呈碱性	工业上以NH₃为原料生产硝酸
B	Fe^3＋具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋
C	NH₄Cl受热分解成NH₃、HCl	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	氢氟酸是强酸	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高三上·邹城期中) 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A
B
C
D
实验装置
实验目的
快速制备少量NH₃
配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液
实验室焙烧硫酸铜晶体
检查装置的气密性

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高三上·邹城期中) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
B	检验Cu₂O固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
C	鉴别NaCl与NaNO₂溶液	分别取少量溶液于试管中，再滴加 KMnO₄酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液
D	比较氧和硫的非金属性强弱	将氧气通入 $\text{[math]}$ S的水溶液中	若溶液变浑浊，说明氧的非金属性大于硫

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·邹城期中) 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（）

A . 由“价-类”二维图推测 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B . 可用pH试纸分别测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 的方法，来比较其酸性强弱 C . 常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1) D . 工业上常用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1

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二、多选题

13. (2022高三上·邹城期中) 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

A . 由现象1得出化合物X含有氢元素 B . 固体混合物Y的成分是Cu和KOH C . $\text{[math]}$ 的化学式 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ D . 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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14. (2022高三上·邹城期中) 某种含二价铜微粒 $\text{[math]}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（）

A . 从图中可知总反应吸热 B . 由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程 C . 状态③到状态④的变化过程中有 $\text{[math]}$ 键的形成 D . 该脱硝过程的总反应方程式为： $\text{[math]}$

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15. (2022高三上·邹城期中) 将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L^－1的 BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pH变化

溶液中是否产生沉淀

BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法正确的是（）

A . 曲线a 所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO₂ + H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺ + $\text{[math]}$ B . 曲线c 所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl₂+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4HCl C . 与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO₂ D . 依据该实验预测0.2 mol·L^－1的Cu(NO₃)₂溶液(无氧)不能氧化SO₂

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三、填空题

16. (2022高三上·邹城期中) 以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是 $\text{[math]}$ 。
ii.消毒液 $\text{[math]}$ ，其有效成分的结构简式为(简称 $\text{[math]}$ ，广泛应用于消毒或个人护理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它卫生用品等抗菌洗涤剂中)。
iii.双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%的 $\text{[math]}$ 溶液。
1. （1） “84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因∶
  ① $\text{[math]}$ ；
  ②
2. （2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。
  NaClO溶液浓度
  (mg/L)
  不同pH下的细菌杀灭率(%)
  pH=4.5
  pH=7.0
  pH=9.5
  250
  98.90
  77.90
  53.90
  500
  99.99
  97.00
  65.54
  ①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力(填“强于”、“弱于”或“相当于”) $\text{[math]}$ 的杀菌能力。
  ②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是。(填字母序号)
  a．“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
  b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
  c．不能与清厕灵(含 $\text{[math]}$ )混合使用，可能会导致安全事故
  d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
3. （3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为。
4. （4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因： $\text{[math]}$ 、。
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17. (2022高三上·邹城期中) $\text{[math]}$ 应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。
1. （1） $\text{[math]}$ 的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：
  ① $\text{[math]}$ 的作用是与S $\text{[math]}$ 反应提供 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比达到1：1，则原混合液中 $\text{[math]}$ S与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为。
  ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 $\text{[math]}$ 一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 $\text{[math]}$ 。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入 $\text{[math]}$ 的原因：。
  ③检验丙中 $\text{[math]}$ 溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：。
2. （2）实际工业生产中制得的 $\text{[math]}$ 溶液中常混有少量 $\text{[math]}$ ，结合溶解度曲线(下图)，获得 $\text{[math]}$ · $\text{[math]}$ 的方法是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：
  I.Cu(NH₃) $\text{[math]}$ ⇌Cu²⁺+4NH₃；
  II. $\text{[math]}$ 在碱性较强时受热会生成 $\text{[math]}$ 沉淀。
  ①将金矿石浸泡在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ²⁺的混合溶液中，并通入 $\text{[math]}$ 。总反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，浸金过程Cu(NH₃) $\text{[math]}$ 起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：
  i.Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +Au+2 $\text{[math]}$ ⇌Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +Au(S₂O₃) $\text{[math]}$ +2NH₃
  ii.
  ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释 $\text{[math]}$ 时，金的浸出率降低的可能原因。(写出一条即可)
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18. (2022高三上·邹城期中) 已知六种短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物 $\text{[math]}$ 中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
1. （1） E在元素周期表中的位置是。
2. （2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。
3. （3） C，D，F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
4. （4）根据“对角线规则”，铍( $\text{[math]}$ )的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成 $\text{[math]}$ Be $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
5. （5）
  
  A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中都含共价键 B . A，D可形成离子化合物 C . $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ 中阴阳离子个数比均为1：2 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均能溶于 $\text{[math]}$ C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法错误的是 (填字母)。
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19. (2022高三上·邹城期中) 钯( $\text{[math]}$ )是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的流程。

回答下列问题：
1. （1） “钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是。
2. （2） “钯灰”中的主要成分有 $\text{[math]}$ ，加入甲酸( $\text{[math]}$ )，可以将 $\text{[math]}$ 还原成金属单质，请写出 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
3. （3）王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 $\text{[math]}$ 和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出 $\text{[math]}$ 和王水反应的化学方程式。
4. （4）加入浓氨水，调节 $\text{[math]}$ 至9.0，并控制温度在70～75℃， $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是；。
5. （5）黄色晶体的成分为 $\text{[math]}$ ，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到 $\text{[math]}$ ，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除 $\text{[math]}$ 外其他产物有(写化学式)。
6. （6）海绵状金属钯密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= $\text{[math]}$ ，氢气的浓度r=。(吸附容量R即 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 吸附氢气的物质的量)
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20. (2022高三上·邹城期中) $\text{[math]}$ 导电玻璃为掺杂氟的 $\text{[math]}$ 透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成 $\text{[math]}$ ·x $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
有关物理性质如下表：
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
Sn
银白色固体
231.9
2260
119
SbCl₄
无色液体
-33
114
261
1. （1） I中a装置的名称，II装置中b导管的作用。
2. （2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：BN， A。III处中应选用的冷凝管为(填选项字母)；
3. （3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现现象后，再点燃I处的酒精灯。
4. （4） VI装置的作用是。若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式为。
5. （5）实验制得30g溶有氯气的SnCl₄ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向I中通入氯气的物质的量为 (保留3位有效数字)。提纯该SnCl₄的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置lh然后进行 (填序号)。
  a.用 $\text{[math]}$ H溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
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