山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：63 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·大同期中) 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述错误的是（）

A . 存在物质状态的变化 B . 发生了氧化还原反应 C . 反应中化学能只转化为热能 D . 既有化学键的断裂，又有化学键的形成

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2. (2022高二上·大同期中) 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）

A . Na⁺ B . HCO $\text{[math]}$ C . Fe²⁺ D . Cl^-

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3. (2022高二上·大同期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B . 高压有利于工业上合成氨 C . 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应要使用催化剂

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4. (2022高二上·大同期中) 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 加入KI，改变了总反应的能量变化 B . $\text{[math]}$ 是放热反应 C . KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 D . KI在反应中起催化剂的作用

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5. (2022高二上·大同期中) 在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（）

A . 红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B . 相同条件下，白磷比红磷稳定 C . 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D . 31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷

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6. (2022高二上·大同期中) 在醋酸溶液中存在电离平衡 $\text{[math]}$ ，要使电离平衡左移且 $\text{[math]}$ 增大，应采取的措施是（）

A . 加入NaOH(s) B . 通入HCl气体 C . 加蒸馏水 D . 降低温度

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7. (2022高二上·大同期中) 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C . 由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 $\text{[math]}$ D . 该反应的 $\text{[math]}$

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8. (2022高二上·大同期中) 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）

A . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B . 活化分子具有的平均能量称为活化能 C . 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D . 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大

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9. (2022高二上·大同期中) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是（）

A . 反应物的总能量低于生成物的总能量 B . 断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C . 在该条件下，向密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ (g)和2mol $\text{[math]}$ (g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D . 断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ

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10. (2022高二上·大同期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水溶液能导电，故 $\text{[math]}$ 属于电解质 B . $\text{[math]}$ 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 $\text{[math]}$ 是非电解质 C . 稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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11. (2022高二上·大同期中) 下列说法错误的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$ B . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能否自发进行与温度有关 D . 常温下反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，则 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·大同期中) 过量的铁粉与100mL $\text{[math]}$ 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 $\text{[math]}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）
①加 $\text{[math]}$ ②加NaOH固体③加少量的 $\text{[math]}$ 固体④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)

A . ①③⑤⑦ B . ①⑤⑥⑦ C . ③⑥⑦ D . ②④⑥

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13. (2022高二上·大同期中) 下列事实中，能说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液做导电性实验，灯泡较暗 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 气体 C . $\text{[math]}$ 溶液不与NaCl反应 D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH为2

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14. (2022高二上·大同期中) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 $\text{[math]}$ 和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B . 平衡常数K₍₇₅_℃₎>K₍₈₅_℃₎ C . b点反应速率 $\text{[math]}$ D . 生产时反应温度控制在80~85℃为宜

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15. (2022高二上·大同期中) 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
反应
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
$\text{[math]}$
0.1
$\text{[math]}$
0.507
0.152
下列关于反应①、②的说法正确的是（）

A . ①、②均为放热反应 B . 一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . ①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D . 若已知①、②的 $\text{[math]}$ ，即可求算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·大同期中) 在硫酸工业中，通过下列反应使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。下列说法错误的是（）
温度/℃
平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A . 从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 B . 从理论上分析，为了使 $\text{[math]}$ 尽可能多地转化为 $\text{[math]}$ ，应选择的条件是450℃，10MPa C . 在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下 $\text{[math]}$ 的转化率已经很高了 D . 在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

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17. (2022高二上·大同期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $\text{[math]}$ ，温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 B . $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 时间内， $\text{[math]}$ C . M点的正反应速率 $\text{[math]}$ 大于N点的逆反应速率 $\text{[math]}$ D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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18. (2022高二上·大同期中) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 曲线II表示的是醋酸的变化曲线 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C . a点的 $\text{[math]}$ 值比b点的 $\text{[math]}$ 值大 D . a点水电离的 $\text{[math]}$ 小于c点水电离的 $\text{[math]}$

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二、填空题

19. (2022高二上·大同期中) 尿素 $\text{[math]}$ 是目前使用量较大的一种化学氮肥。
1. （1） I.以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ 的反应历程与能量变化示意图如下：
  图中的两步反应属于放热反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，下同)
2. （2）根据图像写出以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
3. （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
4. （4） II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
  已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  请写出 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 气体的热化学方程式：。
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三、综合题

20. (2022高二上·大同期中)
1. （1） I.以 $\text{[math]}$ 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 体系中混合气体密度不变 C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . 体系中NO、CO的浓度相等 E . 单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $\text{[math]}$
2. （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
  t/min
  0
  1
  2
  3
  4
  5
  p/kPa
  200
  185
  173
  165
  160
  160
  该反应条件下的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该反应达到平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
3. （3） II.工业合成氨 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
  其中 $\text{[math]}$ 时刻所对应的实验条件改变是， $\text{[math]}$ 时刻所对应的实验条件改变是。
4. （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是(填序号)。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
5. （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。
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21. (2022高二上·大同期中) 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）下列四种物质结合质子的能力最大的是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D .
2. （2）下列反应不能发生的是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）某温度时，某水溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x和y的关系如图所示：
  ①该温度下，若盐酸中 $\text{[math]}$ ，则由水电离产生的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②该温度下，将pH=a的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则 $\text{[math]}$ ；若溶液混合后 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为。(已知lg3≈0.5)
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22. (2022高二上·大同期中) 实验小组欲用 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
1. （1）以上有错误的步骤分别为(填序号)。
2. （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。
3. （3）本实验滴定达到终点的标志是。
4. （4）以下是实验数据记录表：
  滴定次数
  待测液体积(mL)
  标准NaOH溶液体积(mL)
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.00
  18.10
  2
  20.00
  2.10
  18.15
  3
  20.00
  2.00
  17.95
  根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为mol/L(精确到四位有效数字)。
5. （5）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是____(填序号)。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
  
  A . 碱式滴定管盛装标准液前未润洗 B . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C . 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应	① $\text{[math]}$		② $\text{[math]}$
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	$\text{[math]}$	0.1	$\text{[math]}$	0.507	0.152

温度/℃	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.10	18.15
3	20.00	2.00	17.95

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160