江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研化...

更新时间：2022-12-23 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一上·邗江期中) 杀灭环境中的新型冠状病毒可以使用稀释后的“84消毒液”，其主要有效成分是（）

A . HCl B . NaCl C . NaOH D . NaClO

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2. (2022高一上·邗江期中) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A . 火树银花 B . 水滴石穿 C . 水乳交融 D . 沙里淘金

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3. (2022高一上·邗江期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂的摩尔质量是2 B . 氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素 C . 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ D . H₂SO₄在水中的电离方程式为：H₂SO₄= $\text{[math]}$ + SO $\text{[math]}$

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4. (2022高一上·邗江期中) 诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是（）

A . 化学变化中原子核外电子的变化 B . 原子核的内部构成 C . 化学变化中生成物分子的形成 D . 反应中原子核内质子的变化

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5. (2022高一上·邗江期中) 下列叙述中，正确的是（）

A . CO₂溶于水所得的溶液能导电，所以CO₂是电解质 B . 氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂 C . 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D . 实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

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6. (2022高一上·邗江期中) 下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
HClO
烧碱
漂白粉
H₂O
B
NO
H₂SO₄
NaOH
碱石灰
蔗糖
C
CO₂
Al(OH)₃
NaHCO₃
CuSO₄·5H₂O
NH₃
D
SO₂
HNO₃
CaCO₃
Fe(OH)₃胶体
KCl

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高一上·邗江期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：4Ag+2H₂S + O₂ = 2 X+2H₂O。下列说法错误的是（）

A . 反应中氧气被还原 B . 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C . 反应中Ag和H₂S均是还原剂 D . 每生成1mol X，反应转移2mole^—

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8. (2022高一上·邗江期中) 下列叙述中，正确的是（）

A . 常温常压下，14g N₂含有的分子数约为3.01×10²³ B . 标准状况下，等体积的CO₂和H₂O中含有的分子数相同 C . 0.5mol•L⁻¹ MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³ D . 1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×10²³

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9. (2022高一上·邗江期中) 下列关于氯元素相应微粒的叙述正确的是（）

A . ³⁵Cl和³⁷Cl是两种不同的元素 B . 氯离子(Cl^-)的结构示意图： C . 液氯能储存在钢瓶中，说明氯气与铁不反应 D . NaCl溶液是非电解质

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10. (2022高一上·邗江期中) 实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂并回收MnCl₂·4H₂O。下列实验原理与装置能达到目的的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去Cl₂中的HCl C . 用装置丙过滤得MnO₂ D . 用装置丁干燥MnCl₂·4H₂O晶体

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11. (2022高一上·邗江期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 B . 在氯水中加入NaHCO₃粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO C . 可以用pH试纸测新制氯水的pH D . 实验室用足量MnO₂与含有4mol HCl的浓盐酸反应，所得氯气的物质的量小于1mol

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12. (2022高一上·邗江期中) 常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO₄溶液，发生如下转化关系。下列说法错误的是（）

A . 一定条件下，Fe³⁺可以做H₂O₂分解反应的催化剂 B . 图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为Fe³⁺>Fe²⁺>H₂O₂ C . 图中转化关系说明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D . 生产和贮运H₂O₂的过程中要避免混入Fe²⁺或者Fe³⁺

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13. (2022高一上·邗江期中) 下列说法中正确的是（）

A . 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有CO $\text{[math]}$ B . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na⁺ ，不含K⁺ C . 用砂纸充分打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，说明铝在空气中能很快形成氧化铝，且氧化铝的熔点比铝高 D . 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO $\text{[math]}$

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14. (2022高一上·邗江期中) 把1L含有CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol KOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钠离子的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

15. (2022高一上·邗江期中) 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
1. （1）以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。
2. （2）根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
  ①下列反应中
  A.2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑
  B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO
  C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑
  D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑
  反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)
  ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。
  A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋
3. （3）完成下列有关物质的量的计算：
  ①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。
  ②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。
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16. (2022高一上·邗江期中) 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
硫酸
分子式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84 g•mL^-1
质量分数：98%
1. （1）该浓硫酸的物质的量浓度为。
2. （2）某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L^﹣¹的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
  ①该稀硫酸溶液应在mL (填仪器名称)中配制。
  ②定容时，应改用(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
  ③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有和。
  ④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为mL(保留 1位小数)。
3. （3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是____(填选项前字母)。
  
  A . 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B . 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C . 溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
4. （4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填选项前字母)。
  
  A . 溶液的浓度 B . 溶液中SO $\text{[math]}$ 的数目 C . 溶液中H₂SO₄的物质的量 D . 溶液的密度
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17. (2022高一上·邗江期中) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO₂ ，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。
1. （1） NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
2. （2） ClO₂的制备方法，有下列两种：
  方法Ⅰ：2NaClO₃ + 4HCl =2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
  方法Ⅱ：2NaClO₃ + H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂↑ + O₂↑+ Na₂SO₄ +2H₂O
  方法Ⅰ反应中，氧化产物为(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO₂气体，电子转移mol。
3. （3）将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
  步骤1 取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
  步骤2 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO₂转化为Cl^-；发生的反应为：4ClO₂ + 20 KI +8H₂SO₄=4KCl +10I₂ + 8 X + 8H₂O
  步骤3 逐滴加入0.1500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆ +2NaI，当将步骤2中反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24.00mL。
  ①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为；
  ②计算：ClO₂溶液的物质的量浓度为mol·L^-1(写出计算过程)。
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三、综合题

18. (2022高一上·邗江期中) Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：
①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，合适反应温度为18-25℃；
副反应：2HgO+2Cl₂ $\text{[math]}$ 2HgCl₂+O₂；
②Cl₂O在CCl₄中的溶解度远远大于其在水中的溶解度；
③常压下，Cl₂O熔点-120.6℃，沸点2.0℃；Cl₂熔点-101.0℃，沸点-34.6℃。
请回答：
1. （1）盛装浓盐酸仪器的名称是。
2. （2）装置②、③的作用是获得干燥纯净的氯气，则②、③中盛装的试剂依次为、。
3. （3）装置⑤逸出气体的主要成分是，为了确保反应进行，防止环境污染，逸出的气体最好通入下图中的装置(填下方字母)。
4. （4）装置④使用水浴加热的优点是(答两点)。
5. （5）装置④与⑤之间不用橡皮管连接的原因是：。
6. （6）将纯化后的Cl₂O产品气化，通入水中得到高纯度的Cl₂O浓溶液，阴凉暗处贮存。当需要Cl₂O时，将Cl₂O浓溶液用CCl₄萃取分液，经气化重新得到。萃取时，Cl₂O在液体(填“上”或“下”)层得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：洗涤，涂凡士林→→→b→a→g→d→。
  a.旋开旋塞放气
  b.倒转分液漏斗，小心振摇
  c.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
  d.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
  e.将溶液和CCl₄转入分液漏斗中，塞上玻璃塞
  f.待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
  g.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置、分层
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HClO	烧碱	漂白粉	H₂O
B	NO	H₂SO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	CO₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HNO₃	CaCO₃	Fe(OH)₃胶体	KCl