山东省枣庄滕州市2022-2023学年高三上学期期中考试化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：65 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高一下·巴楚期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B . 打印机墨粉中常加有 $\text{[math]}$ ，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替代 $\text{[math]}$ C . “天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料 D . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

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2. (2022高三上·滕州期中) 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A . a电极为正极，发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 由右室通过质子交换膜进入左室 C . 该电池的工作温度页可以是高温 D . b电极反应式为： $\text{[math]}$

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3. (2022高三上·滕州期中) 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1LpH=1的硫酸溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的质子数为10N_A C . 一定条件下，1molFe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3N_A D . 用惰性电极电解足量 $\text{[math]}$ 溶液时，若阴极增重12.8g，则理论上阳极产生的气体分子数为0.2N_A

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4. (2022高三上·滕州期中) 为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）

A	B	C	D
配制一定浓度的稀硫酸	测量Cl₂的体积	加热熔融NaOH固体	制取干燥的氨气

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高三上·滕州期中) 下列操作与现象、结论均正确的是（）

选项	操作与现象	结论
A	向FeSO₄溶液中加入少量的Na₂O₂粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C	向NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，产生白色沉淀	用CaCl₂溶液可鉴别KHCO₃溶液和(NH₄)₂CO₃溶液
D	向Cu(NO₃)₂溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是CuI₂

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高三上·滕州期中) 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A . pH=13的溶液中：Na⁺、ClO^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：H⁺、I^-、Br^-、SO $\text{[math]}$ C . 使石蕊变红的溶液中：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . 小苏打溶液中：Ba²⁺、Cl^-、K⁺、OH^-

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7. (2022高三上·滕州期中) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡体系中气体的平均摩尔质量( $\text{[math]}$ )在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度： $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . 反应速率： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·滕州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与少量 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . 过量的 $\text{[math]}$ ，通入NaOH溶液中： $\text{[math]}$ C . 磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： $\text{[math]}$ D . 氢化钠与水剧烈反应： $\text{[math]}$

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9. (2024高一下·唐县期末) T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得HCl和 $\text{[math]}$ 的浓度变化如表：
时间/s
0
2
4
6
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.00
0.25
0.10
0.10
HCl
4.60
1.6
1.00
1.00
下列说法中一定正确的是（）

A . 若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短 B . 0～2s内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均速率为 $\text{[math]}$ C . 若使用催化剂，则2s时的 $\text{[math]}$ 将大于 $\text{[math]}$ D . 4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化

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10. (2022高三上·滕州期中) 某溶液中含有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，现用NaOH溶液、盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 试剂A为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 沉淀3的化学式可能是 $\text{[math]}$ C . 生成沉淀1的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 向氯化银悬浊液中加入少量水。氯化银溶解平衡正向移动， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均减小

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11. (2022高三上·滕州期中) 三甲胺(N (CH₃)₃)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将 $\text{[math]}$ 二甲基甲酰胺 [N(CH₃)₂CHO，简称为 $\text{[math]}$ ]转化为三甲胺的合成路线，单一 $\text{[math]}$ 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是（）

A . 该历程中决速步骤为： (CH₃)₂NCH₂OH*=(CH₃)₂NCH₂+OH* B . 该反应的原子利用率为 $\text{[math]}$ ，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C . 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D . 若 $\text{[math]}$ 完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·N_A的能量

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12. (2022高三上·滕州期中) 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（）

A . 检验滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水 B . 滤渣2的主要成分H₂SiO₃ C . 步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ D . 步骤③、④操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤

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13. (2022高三上·滕州期中) 某二元酸 $\text{[math]}$ 在水中分两步电离： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，向20 mL $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是（）

A . 该NaOH溶液pH=13 B . 从G点到H点水的电离平衡正向移动 C . 图象中E点对应的溶液中 $\text{[math]}$ D . 若F点对应的溶液pH=2，则 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数约为 $\text{[math]}$

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二、多选题

14. (2022高三上·滕州期中) 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物( $\text{[math]}$ )，将烟气与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 处理过程中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总数减少 D . 该转化过程的实质为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原

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15. (2022高三上·滕州期中) 四甲基氢氧化铵[ $\text{[math]}$ ]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[ $\text{[math]}$ ]为原料。采用电渗析法合成[ $\text{[math]}$ ]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法错误的是（）

A . N为电源负极 B . b极电极反应式： $\text{[math]}$ C . c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 D . a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2：1

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三、填空题

16. (2022高三上·滕州期中) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：
1. （1）将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是。
2. （2）配平下列反应的化学方程式：。
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _= CO₂↑_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _
3. （3）上述反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。
4. （4）根据上述反应可推知(填字母)。
  a.氧化性： $\text{[math]}$ b.氧化性： $\text{[math]}$
  
  c.还原性： $\text{[math]}$ d.还原性： $\text{[math]}$
5. （5）若转移的电子数目为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)则反应产生气体的体积约为L(标准状况)。
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17. (2022高三上·滕州期中) 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。工业上用钛矿石(主要成分：FeO， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 等)为原料制取钛并得到副产物绿矾( $\text{[math]}$ )，工艺流程如下：
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ 易水解，只能存在于强酸性溶液中
请回答以下问题：
1. （1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是。
2. （2）加入过量铁粉的目的是。滤渣1主要含。
3. （3）固体2的主要成分是。
4. （4）在高温下， $\text{[math]}$ 和焦炭的混合物中通入 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式。
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18. (2022高三上·滕州期中) 二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
实验步骤如下：
1. （1） Ⅰ.制备高浓度NaClO溶液
  从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入 $\text{[math]}$ 至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入 $\text{[math]}$ 至溶液pH约为8。
  用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是(写名称)。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）水浴降温可以减少 $\text{[math]}$ 副产物的生成，该副反应的离子方程式为。
4. （4）通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(写一种)。
5. （5） Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠
  待步骤Ⅰ结束后。从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入 $\text{[math]}$ ，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
  为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为、、洗涤、干燥。
6. （6）继续通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
7. （7） Ⅲ.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定
  称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL $\text{[math]}$ 醋酸溶液和过量的KI溶液。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液16.00mL。(已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  滴定终点的现象为。
8. （8）样品有效氯=。(样品有效氯 $\text{[math]}$ )
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19. (2022高三上·滕州期中) 稀土水磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）图1中加入盐酸后产生的气体的主要成分是，滤渣是。
2. （2）往滤液1中加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
3. （3）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，该离子已被除尽。常温下，加入氢氧化钠溶液使溶液pH=4，此时 $\text{[math]}$ 是否已沉淀完全(填“是”或“否”)。
4. （4）由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是。
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20. (2022高三上·滕州期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为重要化工原料，常用于合成重要化合物。
Ⅰ.以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：
ⅰ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
ⅱ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
ⅲ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 为分压平衡常数，各反应的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
  反应ⅲ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其对应的曲线为(填“a”或“c”)。
2. （2）在5MPa下，按照 $\text{[math]}$ 投料，平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图：
  ①图中代表 $\text{[math]}$ 的曲线为(填“m”或“n”)。
  ②解释150~250℃范围内 $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而降低的原因。
  ③下列说法错误的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 的平衡转化率始终低于 $\text{[math]}$ 的
  B．温度越低，越有利于工业生产 $\text{[math]}$
  C．加入选择性高的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D.150-400℃范围内，温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡产量先减小后增大
  ④270℃时CO的分压为，反应ⅱ的平衡常数为(列出算式)。
  Ⅱ. $\text{[math]}$ 超干重整 $\text{[math]}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $\text{[math]}$ (草酸)。
3. （3）在水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液 $\text{[math]}$ 。
  Ⅲ.利用 $\text{[math]}$ 电池(工作原理如下图所示)能有效地将 $\text{[math]}$ 转化成化工原料草酸铝 $\text{[math]}$
  已知：电池的正极反应式： $\text{[math]}$ (草酸根)正极反应过程中， $\text{[math]}$ 起催化作用，催化过程可表示为：① $\text{[math]}$ ②……
4. （4）写出反应②的方程式。
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