山东省德州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-01-29 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一上·德州期中) 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是（）

A . 我国科学家首次实现 $\text{[math]}$ 人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B . 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C . 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D . 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素

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2. (2022高一上·德州期中) 古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）

A . 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C . 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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3. (2023高一上·松江期中) 下列物质的分类、用途正确的是（）

A . Na₂CO₃：盐，食品膨松剂 B . Na₂O₂：碱性氧化物，供氧剂 C . Na：金属单质，冶炼某些金属 D . Fe(OH)₃胶体：混合物，饮用水消毒剂

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4. (2022高一上·德州期中) 下列说法正确的是（）

A . 可用过滤的方法分离溶液和胶体 B . 过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠 C . 两种氧化物发生反应可能有气体生成 D . 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

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5. (2022高一上·德州期中) 用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 51g $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数目为3 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4LCO和 $\text{[math]}$ 混合气体中分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的氢离子数为2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量Fe反应，转移电子数为0.2 $\text{[math]}$

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6. (2022高一上·德州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . 向NaOH溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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7. (2022高一上·德州期中) 下列说法正确的是（）

A . 同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的密度之比为14：1 B . 同温下，等体积 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的压强之比为1：1 C . 同温同压下，等质量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中氧原子个数比为1：2 D . 同温同压下，等体积 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量之比为11：4

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8. (2022高一上·德州期中) 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率( $\text{[math]}$ )图像分析错误的是（）

A . 图①：向饱和石灰水中不断通入 $\text{[math]}$ B . 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C . 图③：向NaOH溶液中通入少量 $\text{[math]}$ D . 图④：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液

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9. (2022高一上·德州期中) 下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a只能被氧化，c是酸性氧化物 B . d的水溶液能导电，d属于电解质 C . d→f的转化一定不是氧化还原反应 D . 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中通入d有沉淀析出

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10. (2022高一上·德州期中) 下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是（）

物质(杂质)
除杂试剂
A
$\text{[math]}$ 粉末(KCl)
蒸馏水
B
NaCl溶液( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$ 溶液、HCl溶液
C
$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )
铜粉
D
$\text{[math]}$ 粉末( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高一上·德州期中) 利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应： $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 装置A中固体可以是KClO₃或漂白粉 B . 装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl₂中的HCl C . 为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液 D . 装置C中每消耗0.5 mol Cl₂ ，则生成1 mol KMnO₄

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12. (2022高一上·德州期中) 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C . 反应Ⅲ的转化中 $\text{[math]}$ D . 反应Ⅳ的转化中X表现还原性

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二、多选题

13. (2022高一上·德州期中) 下列做法符合实验室要求的是（）

A . 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 B . 氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中 C . 金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭 D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌

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14. (2022高一上·德州期中) 某无色强碱性溶液中仅含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生；

②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

分析上述实验，下列说法正确的是（）

A . 一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 无法确定是否含有 $\text{[math]}$ C . 可能含有 $\text{[math]}$ D . 一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、 $\text{[math]}$

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15. (2022高一上·德州期中) 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 粗产品的工艺流程如下。已知：纯 $\text{[math]}$ 气体易分解爆炸； $\text{[math]}$ 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 $\text{[math]}$ 和NaCl。下列说法正确的是（）

A . 发生器中鼓入空气的目的是氧化 $\text{[math]}$ B . 母液的主要成分是 $\text{[math]}$ C . 气体a的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 每生产 $\text{[math]}$ 至少需要通入 $\text{[math]}$

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三、填空题

16. (2022高一上·德州期中) 白磷( $\text{[math]}$ )有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的 $\text{[math]}$ 溶液清洗；其反应为 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1） X的化学式为；上述反应中的氧化剂为；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
2. （2）实验室需配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①用胆矾( $\text{[math]}$ )配制上述 $\text{[math]}$ 溶液，所需质量为g。
  ②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为。
  a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶
  ③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是(填序号)。
  a.容量瓶底部有少量水
  b.胆矾长期放置失去部分结晶水
  c.定容时俯视刻度线
  d.定容摇匀后有溶液溅出
  ④现利用上述 $\text{[math]}$ 溶液配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需量取mL上述 $\text{[math]}$ 溶液。
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17. (2022高一上·德州期中) 在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式是； $\text{[math]}$ 属于“酸”、“碱”、“盐”中的；图中代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线是(填“①”或“②”)。
2. （2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是。
3. （3） c点两溶液中 $\text{[math]}$ 浓度：①②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
4. （4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为。
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四、综合题

18. (2022高一上·德州期中) 某 $\text{[math]}$ 固体样品中含有 $\text{[math]}$ 杂质，为测定样品中 $\text{[math]}$ 的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：
1. （1）装置A中反应的化学方程式为；装置B的名称为。
2. （2）甲同学拟通过测定 $\text{[math]}$ 的质量来计算样品中 $\text{[math]}$ 含量，仪器的连接顺序为(每组装置仅使用一次)。
3. （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为。若C的质量变化为bg，则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。若无B装置会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
4. （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：
  请说明原因。
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19. (2022高一上·德州期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：
回答下列问题：
1. （1）步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是、。
2. （2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，提供的试剂有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是(填序号)；为检测 $\text{[math]}$ 离子是否沉淀完全，请写出检验方法。
  A． $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液
  B．NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液
  C．NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液
  D． $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液
3. （3）步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。
4. （4）加入适量盐酸的作用是；步骤⑥操作是(填操作单元的名称)。
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20. (2022高一上·德州期中) FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl₃。已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。
回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的离子方程式为；该反应体现了浓盐酸的性质是。
2. （2）装置C的作用是；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是。
3. （3）上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，改进的方法是。
4. （4）装置F中发生反应的离子方程式为。
5. （5）称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知： $\text{[math]}$ )。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂ ，生成的I₂恰好与V mLc mol/LNa₂S₂O₃溶液反应。则FeCl₃的纯度为。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省德州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	物质(杂质)	除杂试剂
A	$\text{[math]}$ 粉末(KCl)	蒸馏水
B	NaCl溶液( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$ 溶液、HCl溶液
C	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	铜粉
D	$\text{[math]}$ 粉末( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$