B . 验证CO2的密度比空气的大
C . 探究水的组成
D . 验证二氧化碳与水反应
B . 
C . 
D . 
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中的CO | 将混合气体点燃 |
B | 测定某无色气体是否为CO2 | 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 |
C | 区分两瓶无色液体氨水和石灰水 | 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化 |
D | 探究燃烧的条件之一是需要可燃物 | 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象 |
加热高锰酸钾和氯酸钾混合物制取氧气
B . 
木炭在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧
C . 
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
D . 
甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
3 Li7 | 4 Be9 | 5 B11 | 6 Cl2 | 7 N14 | 8 O16 | 9 F19 | 10 Ne20 |
11 Na23 | 12 Mg24 | 13 Al27 | 14 Si28 | 15 P31 | 16 S32 | 17 Cl35.5 | 18 Ar40 |
试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铁粉、银丝、铝片、铜粉
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
铁的活动性比铝弱 | ||
铁的活动性比银强 |
由上述实验可得出金属活动性顺序为：Al>Fe>Ag。
①该方法制得O2的化学方程式是。
②可选用（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。
③若要制取9.6克的氧气，则至少需要氯酸钾质量为克。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→→点燃。
②电解水也可制得H2。装置如图F，管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是。
A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电，再电解水 D．利用风能、水力发电，再电解水
实验步骤如下：
挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。
挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为。写出该步骤中双球管内发生的反应方程式。
水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内紫色石蕊试液都变成色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2（填“＞”或“＜”）CO2。
收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：
①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中确保塑料瓶外形不变，
实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。
最能够说明氧分子不断运动的曲线是____。
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | KClO3 | 580℃ |
② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350℃ |
③ | KClO3、CuO（质量比l：1） | 370℃ |
④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390℃ |
【分析数据、得出结论】
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1：40 | 1：20 | 1：10 | 1：5 | 1：3 | 1：2 |
生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 |
据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快。
