湖北省部分学校2022-2023学年高三上学期12月联考化学...

更新时间：2023-02-14 浏览次数：21 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·湖北月考) 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样性的需求。下列说法正确的是（）

A . 防腐剂苯甲酸钠有强氧化性 B . $\text{[math]}$ 有毒但可做某些食品的添加剂 C . 食品中添加剂可用于掩盖食品变质 D . 酱油中的氨基酸均来源于食品添加剂

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2. (2022高三上·湖北月考) 下列化学用语使用正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . 苯的结构简式为 $\text{[math]}$ C . 中子数为1的氢原子： $\text{[math]}$ D . HF在水中电离： $\text{[math]}$

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3. (2022高三上·湖北月考) 中药连花清瘟胶囊中含有一种大黄素，有抗菌、止咳的功效，其结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 大黄素易溶于冷水 B . 大黄素的分子式是 $\text{[math]}$ C . 大黄素不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 D . $\text{[math]}$ 大黄素最多与 $\text{[math]}$ 反应

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4. (2022高三上·湖北月考) 2022年3月23日，航天员王亚平在 $\text{[math]}$ 的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是（）

A . 油脂不是天然高分子化合物 B . 在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶 C . 在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10^-14 D . 在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应

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5. (2022高三上·湖北月考) 利用下列示意图进行实验操作，能达到实验目的的是（）
A．制取并收集少量的 $\text{[math]}$
B．比较 $\text{[math]}$ 与盐酸反应的快慢
C．混合浓硫酸和乙醇
D．证明酸性：碳酸>苯酚

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高三上·湖北月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液加热除去试管内附着的硫粉： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·湖北月考) 设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，所含 $\text{[math]}$ 总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中，所含原子总数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 的双氧水所含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 混合，光照下生成气态有机分子总数为 $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·湖北月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 小苏打溶液中： $\text{[math]}$ B . 通入 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ D . 由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·湖北月考) 钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为 $\text{[math]}$ (嵌钠硬碳)，正极材料为 $\text{[math]}$ (普鲁士白)。在充放电过程中， $\text{[math]}$ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是（）

A . 放电时，电流从负极经负载流向正极 B . 放电时，负极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 充电时， $\text{[math]}$ 从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极 D . 充电时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，阳极增加重量 $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·湖北月考) 下列实验设计和操作合理的是（）

A . 在坩埚中直接加热 $\text{[math]}$ 晶体获得无水 $\text{[math]}$ B . 利用大小相同的钠与钾分别与乙醇反应比较活泼性 C . 常温下，使用过滤的方法回收苯酚浊液中的苯酚 D . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离

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11. (2022高三上·湖北月考) 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . X的含氧酸盐水溶液均显碱性 C . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . X、Y、Z、W均为8电子稳定结构

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12. (2022高三上·湖北月考) GeorgeA．Olah教授和其合作者使用含钌络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生的是加成反应 B . 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C . 每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗 $\text{[math]}$ D . 图中含碳化合物中碳的杂化方式有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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13. (2023高二下·襄城开学考) 我国科学家研制的 $\text{[math]}$ 催化剂能实现氨硼烷 $\text{[math]}$ 高效制备氢气，制氢原理： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 键角： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 价电子有10种空间运动状态 D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的s和p能级电子数之比为7：6

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14. (2022高三上·湖北月考) 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是（）

A . 若氨态氮与亚硝态氮反应生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ B . 反硝化过程中，含N物质都被还原 C . 图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移 D . 不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关

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15. (2022高三上·湖北月考) 向两份体积均为 $\text{[math]}$ 和不同浓度硫酸(用于调节起始 $\text{[math]}$ )的混合溶液中分别逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，实验测得溶液 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（）
实验
实验现象
I
滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量红褐色沉淀
II
滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至 $\text{[math]}$ 出现红褐色沉淀

A . 在g点存在如下大小关系： $\text{[math]}$ B . 由图中数据可计算可得 $\text{[math]}$ C . 在c点存在如下等量关系： $\text{[math]}$ D . d~e段主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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二、综合题

16. (2022高三上·湖北月考) 工业制备并提取一氯乙酸(ClCH₂COOH)的母液中有CH₃COOH、ClCH₂COOH、Cl₂CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl₃COOH)。
主要反应方程式： $\text{[math]}$ 。制备装置如下图所示。
回答下列问题：
1. （1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是。
2. （2）甲中制取Cl₂离子方程式为。
3. （3）丁中仪器Y的名称是。
4. （4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。
5. （5）该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是。
6. （6）制备过程中无需沸石，原因是。
7. （7）可以用pK_a(pK_a=-lgK_a)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pK_a数据：
  
  ClCH₂COOH
  Cl₂CHCOOH
  CCl₃COOH
  H₂SO₃
  pK_a (室温)
  2.86
  1.29
  0.65
  $\text{[math]}$
  ①从表中数据可知，酸性：ClCH₂COOH＜Cl₂CHCOOH＜CCl₃COOH，请从物质结构角度解释原因。
  ②在Na₂SO₃溶液中加入足量的ClCH₂COOH，反应的离子反应方程式为。
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17. (2022高三上·湖北月考) 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：

资料：i.含银废催化剂成分：主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$ 为载体，且不溶于硝酸

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 属于同一族但位于下一周期， $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式是。
2. （2）过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是。
3. （3）过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是。
4. （4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是。
5. （5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以 $\text{[math]}$ 为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。
  已知：i. $\text{[math]}$ 为白色难溶固体， $\text{[math]}$ 离子为红色。
  
  ⅱ. $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 为1.9，完全沉淀的 $\text{[math]}$ 为3.2
  
  为保证获取数据准确性，滴定时溶液 $\text{[math]}$ 一般控制在 $\text{[math]}$ 之间，氢离子浓度太小对实验的影响是。
6. （6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ )，获得超细银粉的原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 钛电极接电源的正极 B . 阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 体系中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ D . 电解过程中，需要不断补充 $\text{[math]}$
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18. (2022高三上·湖北月考) 化合物E是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
1. （1）化合物A能发生的反应类型有(填标号)。
  a.消去反应 b.加成反应 c.取代反应 d.缩聚反应
2. （2）化合物A和B在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。
  a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪
3. （3）化合B与试剂X发生取代反应生成C与 $\text{[math]}$ ， X的结构简式为。
4. （4）化合物D分子结构中的官能团的名称为。
5. （5）化合物E与足量氢氧化钠溶液的化学反应方程式为。
6. （6）化合物C同时满足如下条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ②能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 气体；
  ③结构中含有碳碳三键；
  ④核磁共振氢谱峰面积比为 $\text{[math]}$ 。
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19. (2022高三上·湖北月考) 氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
1. （1） I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄ “固定”，能高效选择性吸附NO₂。
  废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃。原理示意图如下：
  已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件。
2. （2） ①当10 g材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，下列也能说明吸附反应已达到极限。
  A．颜色不再发生变化 B．n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1
  C.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
  ②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的K_p= $\text{[math]}$ 。
3. （3）由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式。
4. （4） Ⅱ．ClO₂可对烟气中NO、SO₂进行协同脱除。
  利用 ClO₂气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$
  d． $\text{[math]}$
  ①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E_正=kJ/mol。
  ②保持其他条件不变，随着 $\text{[math]}$ 的增加，SO₂脱除效率的逐渐增加的原因是。
5. （5）利用 ClO₂溶液脱硫脱硝的过程中，ClO₂质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省部分学校2022-2023学年高三上学期12月联考化学...

副标题：

*注意事项：

湖北省部分学校2022-2023学年高三上学期12月联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取并收集少量的 $\text{[math]}$	B．比较 $\text{[math]}$ 与盐酸反应的快慢	C．混合浓硫酸和乙醇	D．证明酸性：碳酸>苯酚

实验	实验现象
I	滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量红褐色沉淀
II	滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至 $\text{[math]}$ 出现红褐色沉淀

	ClCH₂COOH	Cl₂CHCOOH	CCl₃COOH	H₂SO₃
pK_a (室温)	2.86	1.29	0.65	$\text{[math]}$