山西省运城市教育发展联盟2022-2023学年高二上学期12...

更新时间：2023-01-31 浏览次数：54 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高二上·运城月考) 下列说法错误的是（）

A . 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的 $\text{[math]}$ B . 常温下，反应 $\text{[math]}$ 不能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ C . 升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数 D . 合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”

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2. (2022高二上·运城月考) 下列物质的应用中，和盐类水解无关的是（）

A . 热的 $\text{[math]}$ 溶液可以清洗油污 B . 用明矾 $\text{[math]}$ 净水 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热可得到无水 $\text{[math]}$ D . 用盐酸去除铁锈(主要成分 $\text{[math]}$ )

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3. (2022高二上·运城月考) 已知 $\text{[math]}$ 反应过程能量变化如图所示，
则下列说法正确的是（）

A . HNC比HCN更稳定 B . 该反应的活化能为127.2kJ C . 该反应的热效应 $\text{[math]}$ D . 加入催化剂，不能改变反应的热效应

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4. (2022高二上·运城月考) 下列实验的有关说法正确的是（）

A . 用pH试纸测得氯水的pH=2 B . 用碱式滴定管量取18.20mL $\text{[math]}$ 溶液 C . 中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得 $\text{[math]}$ 偏大 D . 中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果

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5. (2022高二上·运城月考) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 紫色石蕊试剂遇酸变红 B . 加入催化剂有利于合成氨的反应 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D . 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

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6. (2022高二上·运城月考) 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是（）

A . B . C . D .

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7. (2022高二上·运城月考) 10mL2mol/L $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生 $\text{[math]}$ 的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 固体 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 固体

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8. (2022高二上·运城月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=7的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在含有大量 $\text{[math]}$ 溶液中：NH₄⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2- D . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2022高二上·运城月考) 下图所示的实验，可以达到实验目的的是（）
A．测定中和反应的反应热
B．配制 $\text{[math]}$ 溶液
C．测定锌与稀硫酸反应速率
D．验证 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高二上·运城月考) 已知 $\text{[math]}$ 溶液与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 吸热， $\text{[math]}$ 溶液与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 放热。关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（   ）
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2022高二上·运城月考) 在恒温恒容的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是（）

A . 混合气体的压强不发生变化 B . 该反应的平衡常数K不发生变化 C . 混合气体的密度不发生变化 D . 消耗CO的速率与生成 $\text{[math]}$ 的速率相等

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12. (2022高二上·运城月考) 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
$\text{[math]}$
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
$\text{[math]}$
Ⅲ
510
0
0
0.05
$\text{[math]}$

A . 三个容器中的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 达平衡时，容器Ⅱ中 $\text{[math]}$ 比容器Ⅰ中的大 C . 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D . 若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol $\text{[math]}$ (g)、0.1molCO(g)和8.0mol $\text{[math]}$ (g)，则反应处于平衡状态

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13. (2022高二上·运城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 水解： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·运城月考) 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的c(HA)大于b点的c(HB) B . a点溶液的导电性大于b点溶液 C . a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D . 同浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

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15. (2022高二上·运城月考) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12.0g $\text{[math]}$ (熔融)中所含的离子数目为0.2 $\text{[math]}$ B . 1L0.1mol/I磷酸溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ C . 25℃时，2LpH=13的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.4 $\text{[math]}$ D . 一定条件下，1mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，生成 $\text{[math]}$ 数目为2 $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·运城月考) 现有常温下的四份溶液，下列说法错误的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
$\text{[math]}$
0.01mol/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH

A . ②④溶液中水电离的氢离子均为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . ②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C . ①④等体积混合后，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

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17. (2022高二上·运城月考) 医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列推断错误的是（）

A . BaSO₄的溶度积常数表达式为 $\text{[math]}$ B . 可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃 C . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的平衡常数K=23.6

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18. (2022高二上·运城月考) 常温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B . 点①所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点②所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 点③所示溶液中： $\text{[math]}$

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二、计算题

19. (2022高二上·运城月考) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：
1. （1）写出工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
2. （2）常温下， $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，所得溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液的pH=(已知 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。
3. （3）某温度下，水的离子积常数 $\text{[math]}$ 。将此温度下pH=11的 $\text{[math]}$ 溶液a L与pH=1的b L $\text{[math]}$ 溶液混合，若所得混合液pH=2，则 $\text{[math]}$ 。
4. （4）常温下，若在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

20. (2022高二上·运城月考) 粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.胆矾晶体( $\text{[math]}$ )的制备
  配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
  除杂：往溶液中加入过量3%的 $\text{[math]}$ 溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
  结晶：用 $\text{[math]}$ 调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
  结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。
2. （2）除杂过程中，加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式，是调节溶液pH至3.5~4的目的是。
3. （3）结晶过程中，调节pH的目的是，“一系列实验操作”步骤有。
4. （4） Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
  称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点
  (已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
  有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：。
  检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
  A．装入滴定液至零刻度以上
  B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  C．排除气泡
  D．用滴定液润洗2~3次
  E.记录起始读数
5. （5）滴定终点时的现象为。
6. （6）若平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL，则所得样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为×100%(用含字母的表达式表示)。
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21. (2022高二上·运城月考) 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq) $\text{[math]}$ (尿酸根，aq) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4， $\text{[math]}$ 。
1. （1） 37℃时， $\text{[math]}$ HUr溶液的pH约为(已知 $\text{[math]}$ )。
2. （2）下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是____(填字母)。
  
  A . NaUr溶液显碱性 B . HUr溶液可使石蕊溶液变红 C . 常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱 D . 10mL $\text{[math]}$ 溶液与10mL $\text{[math]}$ NaOH溶液完全反应
3. （3） 37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
4. （4） 37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至 $\text{[math]}$ 时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：。
5. （5）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是(填“放热”或“吸热”)反应。
6. （6）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是____(填字母)。
  
  A . 多喝水，食用新鲜蔬果 B . 饮食宜多盐、多脂 C . 适度运动，注意关节保暖 D . 减少摄入易代谢出尿酸的食物
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22. (2022高二上·运城月考) 我国力争于2030年前做到碳达峰。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅱ：副反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅲ：积碳反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅳ：积碳反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）有关化学键键能数据如表：
  化学键
  H-H
  H-O
  C=O
  C≡O
  键能/ $\text{[math]}$
  436
  463
  803
  1076
  已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
2. （2）下列关于该重整反应体系的说法正确的是____(填字母)。A．加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  
  A . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加 B . 随着投料比 $\text{[math]}$ 的增大，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . 在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动
3. （3）恒温下，往2L密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得 $\text{[math]}$ 的转化率为40%，则2min内平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）设 $\text{[math]}$ 为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ (T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由。
5. （5）在恒温、体系总压恒定为 $\text{[math]}$ 下，往密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 的转化率为50%。则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

山西省运城市教育发展联盟2022-2023学年高二上学期12...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A．测定中和反应的反应热	B．配制 $\text{[math]}$ 溶液

C．测定锌与稀硫酸反应速率	D．验证 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

容器编号	温度(K)	起始物质的量(mol)			平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)	平衡常数
容器编号	温度(K)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)	平衡常数
Ⅰ	530	0.05	0.05	0	0.025	$\text{[math]}$
Ⅱ	530	0.03	0.03	0.01		$\text{[math]}$
Ⅲ	510	0	0	0.05		$\text{[math]}$

序号	①	②	③	④
溶液	$\text{[math]}$	0.01mol/L HCl	pH=12 氨水	pH=12 NaOH

化学键	H-H	H-O	C=O	C≡O
键能/ $\text{[math]}$	436	463	803	1076