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西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:62 类型:期末考试
一、单选题(每小题6分,共42分)
  • 1. (2022高二上·拉萨期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(   )
    A . 淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B . 镀锌铁比纯铁耐用 C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
  • 2. (2022高二上·拉萨期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1 NA B . 标准状况下,11.2 L苯所含原子数为6 NA C . 18g 18O2 中含有2 NA个氧原子 D . 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 NA
  • 3. (2022高二上·拉萨期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放 出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
    A .  N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + H2O(g)   ΔH= +267 kJ·mol-1 B . N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= -534 kJ·mol-1 C . N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= +534 kJ·mol-1 D . N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l)     ΔH= -133.5 kJ·mol-1
  • 4. (2022高二上·拉萨期末) t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

    物  质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/(mol·L-1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是( )

    A . 平衡时,X的转化率为50% B . t ℃时,该反应的平衡常数为40 C . 平衡后增大体系的压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动 D . 前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1
  • 5. (2022高二上·拉萨期末) 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
    A . pH=1的溶液中:Na、K、Ba2+、CO32- B . c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2、SO42-、NO3- C . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中:K、Na、NO3-、Cl D . 0.1 mol/L FeCl3溶液中:Fe2、NH4+、SCN、SO42-
  • 6. (2022高二上·拉萨期末) 关于以下图所示的原电池,以下说法正确的选项是

    A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C . 锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 D . 铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H2
  • 7. (2022高二上·拉萨期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )
    A . 0.1mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH)=c(H) B . 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中: c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) C . 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) D . 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
二、非选择题(每空2分)
  • 8. (2022高二上·拉萨期末) 在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    1. (1) 写出该反应的平衡常数表达式:K

      已知:K300℃>K350℃ , 则该反应是热反应。

    2. (2) 下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v

    3. (3) 能说明该反应已达到平衡状态的是

      a.v(NO2)=2v(O2)

      b.容器内压强保持不变

      c.v(NO)=2v(O2)

      d.容器内密度保持不变

    4. (4) 为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。                

      a.准时分别出NO2气体  b.适当上升温度   c.增大O2的浓度  d.选择高效催化剂

  • 9. (2022高二上·拉萨期末) 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

    (A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

    (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

    (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

    (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数

    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空:

    1. (1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写)
    2. (2) 上述(B)操作的目的是
    3. (3) 上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
    4. (4) 实验中用左手控制(填仪器及部位),眼睛注视,直至滴定终点。判断到达终点的现象是
    5. (5) 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
    1. (1) 氯化铝水溶液呈性,(填“酸”、“中”、“碱”)原因是:(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
    2. (2) 硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程为:,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
    3. (3) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
    4. (4) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。
  • 11. (2022高二上·拉萨期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

    1. (1) 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

      ① Y电极上的电极反应式为

      ② 电解池中X极上的电极反应式为。在X   极附近观察到的现象是

    2. (2) 如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

      ① X电极的材料是,电极反应式是

      ② Y电极的材料是, 电极反应式是。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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