理综化学7+4二轮专题复习卷专题十四化学计算

更新时间：2023-01-12 浏览次数：28 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·柳州模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.8g $\text{[math]}$ 含有的中子数为0.1 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 氨水中所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$ C . 5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3 $\text{[math]}$ D . 124g $\text{[math]}$ ()分子中所含的共价键数目为6 $\text{[math]}$

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2. (2022·浙江模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$ D . 1molNO与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

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3. (2022·宝山模拟) 用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（）

A . 0.75mol•L^-1 B . 3mol•L^-1 C . 4mol•L^-1 D . 3.75mol•L^-1

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4. (2022·广东) 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A . 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子 D . $\text{[math]}$ 被还原生成 $\text{[math]}$

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5. (2023高三上·承德期中) 对 $\text{[math]}$ 溶液氧化 $\text{[math]}$ 的反应，若加入 $\text{[math]}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII) $\text{[math]}$ Mn(VI) $\text{[math]}$ Mn(IV) $\text{[math]}$ Mn(III) $\text{[math]}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 既有氧化性，又有还原性 B . 起始时加入 $\text{[math]}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $\text{[math]}$ 作催化剂 C . 每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ D . 加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

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6. (2023高三上·承德期中) 氯磺酸 $\text{[math]}$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 将物质的量相等的 $\text{[math]}$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小 B . $\text{[math]}$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C . 中和 $\text{[math]}$ 溶液需要 $\text{[math]}$ D . 与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

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7. (2022·舟山模拟) 将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 $\text{[math]}$ 气体 $\text{[math]}$ (标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

8. (2022·光明模拟) 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应： $\text{[math]}$ △H₃=。
2. （2）在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有____(填标号)。
  
  A . 每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键 B . 容器内温度不再变化 C . 混合气体的密度不再变化 D . n(C₃H₈)=n(C₃H₆)
3. （3）在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C₃H₈)：n(O₂)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
  ①线(填“L₁”或“L₂”)表示丙烷的转化率。
  ②温度高于T₁K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为。
  ③当温度高于(填“T₁”或“T₂”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C₃H₆)=kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知：分压p_分=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为反应平衡时各组分的分压)
4. （4）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。
  已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
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9. (2022·全国乙卷) 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
1. （1）已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $\text{[math]}$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行 $\text{[math]}$ 热分解反应。平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，对于 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合气，热分解反应过程中 $\text{[math]}$ 转化率随时间的变化如下图所示。
  ① $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率，理由是。
  ② $\text{[math]}$ 对应图中曲线，计算其在 $\text{[math]}$ 之间， $\text{[math]}$ 分压的平均变化率为 $\text{[math]}$ 。
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10. (2022·全国乙卷) 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $\text{[math]}$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，制得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
1. （1）由 $\text{[math]}$ 配制Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。
2. （2）长期存放的 $\text{[math]}$ 中，会出现少量白色固体，原因是。
3. （3） Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。
4. （4） Ⅱ中原料配比为 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
5. （5） Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $\text{[math]}$ 应采取的方法。
6. （6） Ⅲ中应采用进行加热。
7. （7） Ⅳ中“一系列操作”包括。
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11. (2022·威海模拟) 环氧乙烷( ，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
1. （1） (一)乙烯直接氧化法：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ (g) $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  乙烯与 $\text{[math]}$ 在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。
  ①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为。
  ②M点后曲线下降的原因为。
  ③下列说法正确的有(填标号)。
  A．催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
  B．催化剂的催化活性与温度成正比
  C．不同催化剂达到最高活性时的温度不同
2. （2）设 $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以 $\text{[math]}$ 。反应Ⅰ、Ⅱ对应的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的变化如图二所示。
  ① $\text{[math]}$ 0(填“>”或“＜”)。
  ②在T℃的恒温、恒容密闭容器中，按体积分数充入反应混合气体：乙烯30%、氧气7%，其余混合气63%(致稳气)，发生反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)。平衡时体系压强为2000kPa，乙烯的转化率为 $\text{[math]}$ ，则T℃下反应Ⅰ的相对压力平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3） (二)电化学合成法
  科学家利用 $\text{[math]}$ 、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。
  ①电解槽1中阴极的电极反应式为。
  ②图四虚线框中发生的反应为： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 。
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