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广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质...

更新时间:2023-02-07 浏览次数:61 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二上·深圳期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
    A . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b B . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 , 则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1 , 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ D . 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
  • 2. (2021高二上·深圳期末) 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ , 能实现该反应的原电池是( )
    A . 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B . 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C . 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D . 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
  • 3. (2021高二上·深圳期末) 下列叙述错误的是(   )
    A . 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C . 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐溶液为电镀液 D . 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
  • 4. (2021高二上·深圳期末) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是(   )
    A . 升高温度和减小压强 B . 降低温度和减小压强 C . 降低温度和增大压强 D . 升高温度和增大压强
  • 5. (2021高二上·深圳期末) 如图是表示:2X+Y  Z+R △H>0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 

    A . 减少Z物质 B . 加大压强 C . 升高温度 D . 使用催化剂
  • 6. (2024高三下·高州月考) 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知 水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(   )
    A . 水溶液的 B . 水溶液加水稀释, 升高 C . 在水中的电离方程式为: D . 水溶液中:
  • 7. (2021高二上·深圳期末) 一定温度下,Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变,采取的措施可能是
    A . 加少量水 B . 通HCl气体 C . 加NaOH固体 D . 加ZnSO4固体
  • 8. (2021高二上·深圳期末) 下图所示的装置中,与手机充电的能量转化形式相同的是

    A.电解水

    B.水力发电

    C.太阳能热水器

    D.干电池

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2021高二上·深圳期末) 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
    A . 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 B . 工业合成氨过程中及时分离出氨气,有利于提高原料转化率 C . 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸,抑制其水解 D . 久置的氯水黄绿色会褪去
  • 10. (2021高二上·深圳期末) 下列表述中,合理的是
    A . 将水加热,促进水电离,但Kw不变 B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体 C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值
  • 11. (2021高二上·深圳期末) H2与ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是

    A . 反应①、反应②均为放热反应 B . 反应①、反应②均为氧化还原反应 C . 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-1 D . 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
  • 12. (2024高一下·吉安期末) 火星大气中含有大量 ,一种有 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时(   )
    A . 负极上发生还原反应 B . 在正极上得电子 C . 阳离子由正极移向负极 D . 将电能转化为化学能
  • 13. (2021高二上·深圳期末) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是
    A . c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B . c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) C . c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D . c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
  • 14. (2021高二上·深圳期末) 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1 , 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
    A . Al3+、Na+、NO、Cl- B . K+、Na+、Cl-、NO C . K+、Na+、Cl-、AlO D . K+、NH、SO、NO
  • 15. (2021高二上·深圳期末) 已知:反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH<0,m+n>q,在密闭容器中反应达到平衡时,下列说法错误的是
    A . 恒容时通入稀有气体使压强增大,平衡不移动 B . 增大压强,反应速率加快且可以提高Z的产率 C . 恒容时增加X的物质的量,Y的转化率增大 D . 恒压时,增加一定量Z(g),平衡时,混合气体的平均相对分子质量变大
  • 16. (2021高二上·深圳期末) 25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度是
    A . 1×10-7mol/L B . 1×10-12mol/L C . 1×10-2mol/L D . 1×10-14mol/L
  • 17. (2021高二上·深圳期末) 我国首先研制出以铝-空气-海水电池作为新型航标灯。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20~50倍,其结构如下图。下列说法错误的是

    A . Al是负极 B . 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- C . 电池工作时,正极附近的溶液的pH降低 D . 若消耗27g铝,理论上需要0.75mol的氧气
  • 18. (2021高二上·深圳期末) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

    有白色沉淀生成,溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的

    C

    室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    前者大

    酸性:HClO>CH3COOH

    D

    NaHCO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

    A . A B . B C . C D . D
  • 19. (2021高二上·深圳期末) 某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡 , 其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 

    A . 可以通过升温实现由c点变到a点 B . d点可能有沉淀生成 C . a点对应的等于点对应的 D . 该温度下,
二、多选题
  • 20. (2021高二上·深圳期末) 常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
    A . 若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 B . 若V1=V2 , c1=c2 , 则溶液中c (NH) =c (Cl-) C . 若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) D . 若V1=V2 , 且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2
三、综合题
  • 21. (2021高二上·深圳期末) 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
    1. (1) I.合成二甲醚的三步反应如下:

      2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1

      2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2

      CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3

      3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是(    )。

      A . ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B . ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C . ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D . ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3
    2. (2) II.在容积固定的密闭容器中,发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

      t/℃

      700

      800

      830

      1000

      1200

      K

      0.6

      0.9

      1.0

      1.7

      2.6

      请回答下列问题:

      该反应的化学平衡常数表达式为K=

    3. (3) 该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
    4. (4) 不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

      a.容器中总压强不变||||    b.混合气体中c(CO)不变

      c.H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等|   d.c(CO2)=c(CO)

    5. (5) 若1200℃时,在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
  • 22. (2021高二上·深圳期末) 回答下列问题:
    1. (1) 某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中,a点对应的酸为(填名称),该酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是。(填序号)

      a.c(H+) b.c(OH-)  c.  d.

    2. (2) 在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1 , c(OH-)=10-bmol·L-1 , 已知a+b=12,则在该温度下,将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
    3. (3) 25℃时,将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则ab(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1(用字母表示)
  • 23. (2021高二上·深圳期末) 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出。

    1. (1) 电解池的阳极反应式为
    2. (2) 通入空气的电极的电极反应式为,燃料电池中的离子交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
    3. (3) 电解池中产生1molCl2 , 理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为
    4. (4) a、b的大小关系为:
  • 24. (2021高二上·深圳期末) 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

    1. (1) 元素p是(填元素符号),元素p的基态原子电子排布式是:
    2. (2) cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为:
    3. (3) o、p两元素的部分电离能数据如下表:

      电离能/kJ·mol-1

      元素o

      元素p

      I1

      717

      759

      I2

      1509

      1561

      I3

      3248

      2957

      比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是

    4. (4) 下列各项叙述中,正确的是____。
      A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 C . 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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