辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：68 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·大连期末) 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A . 除去 $\text{[math]}$ 溶液中少量的 $\text{[math]}$ ，可选用CuO固体 B . $\text{[math]}$ 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取 C . 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D . 氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路

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2. (2022高二上·大连期末) 下列说法错误的是

A . 原子半径：Mg>Al>N B . 第一电离能：S>P>Si C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 电负性：F>Cl>S

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3. (2022高二上·大连期末) 蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是（）

A . 氮分子的结构式：N≡N B . 基态氮原子最外能级的电子云轮廓图： C . NH₃的球棍模型： D . 基态氮原子核外电子的轨道表示式：

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4. (2022高二上·大连期末) 下列说法或表示方法中正确的是

A . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ，则a>b B . 实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol $\text{[math]}$ 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ C . 氢气的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ D . 在稀溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$ ，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ

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5. (2022高二上·大连期末) 研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ 。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 使反应的活化能变小 B . 该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C . $\text{[math]}$ 与CO在不同催化剂表面上转化成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应历程完全相同 D . 反应①过程中， $\text{[math]}$ 中的极性键发生了断裂

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6. (2022高二上·大连期末) 下列说法错误的是

A . 键角： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的空间结构为平面三角形 D . $\text{[math]}$ 是极性分子

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7. (2022高二上·大连期末) 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A . 溶液中H⁺的物质的量 B . CH₃COOH的电离常数 C . 中和时所需NaOH的物质的量 D . 溶液中CH₃COOH的物质的量

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8. (2022高二上·大连期末) 下列说法错误的是

A . 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C . 电解精炼铜时，阴极反应式为 $\text{[math]}$ D . 在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极

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9. (2022高二上·大连期末) 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $\text{[math]}$ )如下表：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A . 1 mol $\text{[math]}$ 中含P－P键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中的P原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 C . P原子半径较大不易形成π键 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $\text{[math]}$ 形式存在

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10. (2022高二上·大连期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A . 滴入甲基橙显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、 $\text{[math]}$ B . 室温下，水电离的 $\text{[math]}$ mol/L的溶液： $\text{[math]}$ 、HCO₃^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 室温下， $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 室温下， $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. (2022高二上·大连期末) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl溶于水

电解CuCl₂溶液

CH₃COOH在水中电离

H₂与Cl₂反应能量变化

NaCl=Na⁺+Cl⁻

CuCl₂₌Cu²⁺+2Cl⁻

CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO⁻+H⁺

H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)

ΔH=−183kJ·mol⁻¹

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二上·大连期末) 已知 $\text{[math]}$ ，用如图针筒装入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 并进行如下实验。下列说法正确的是

A . 初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B . 平均摩尔质量：末态大于初态 C . 初态到末态 $\text{[math]}$ 变大 D . 初态到末态 $\text{[math]}$ 减小

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13. (2022高二上·大连期末) 下列装置或操作不能达到目的的是

A . 实验1 制取无水 $\text{[math]}$ 固体 B . 实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银 C . 实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率 D . 实验4 验证温度对化学平衡的影响

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14. (2022高二上·大连期末) 我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A . 该工艺中光能最终主要转化为化学能 B . 该装置工作时， $\text{[math]}$ 由a极区流向b极区 C . a极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . a极区无需补充含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液

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15. (2022高二上·大连期末) 已知 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，滴入过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分布系数 $\text{[math]}$ 【如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ 】与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、综合题

16. (2022高二上·大连期末) 氯吡苯脲(结构简式如图所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。
1. （1）氯元素基态原子核外有种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为。
2. （2）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
  ①请用共价键知识解释 $\text{[math]}$ 分子比 $\text{[math]}$ 分子稳定的原因。
  ② $\text{[math]}$ 分子的空间结构是。
3. （3）查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图所示：
  ①反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为。
  ②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是。
4. （4）人体必需的抗坏血酸分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有个手性碳原子。
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17. (2022高二上·大连期末) 某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
物质
AgCl
AgSCN
$\text{[math]}$
AgBr
AgI
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
颜色
白色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
1. （1）配制250 mL 0.2000 mol∙L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为g。
2. （2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴____(填字母)溶液作指示剂。
  
  A . KSCN B . $\text{[math]}$ C . KBr D . KI
3. （3）用(填仪器名称)盛装标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为。
4. （4）实验数据记录如下表所示：
  滴定次数
  待测溶液体积/mL
  标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
  滴定前的刻度/mL
  滴定后的刻度/mL
  第一次
  50.00
  0.00
  25.05
  第二次
  50.00
  4.10
  29.10
  第三次
  50.00
  0.40
  25.35
  则该待测液中， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L(保留四位有效数字)。
5. （5）下列操作中可导致测定的 $\text{[math]}$ 浓度偏低的是____(填字母)。A．盛装标准 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
  
  A . 盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B . 读取 $\text{[math]}$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C . 锥形瓶内有少量蒸馏水
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18. (2022高二上·大连期末) 以镁铝复合氧化物( $\text{[math]}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/ $\text{[math]}$ )是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。
2. （2）在加热条件下，尿素 $\text{[math]}$ 在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。
3. （3） “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。
4. （4）常温下，若“悬浊液”中 $\text{[math]}$ ，则溶液的 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。
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19. (2022高二上·大连期末) 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。
1. （1）工业尾气中的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获 $\text{[math]}$ 后的溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液的 $\text{[math]}$ (已知常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )。
2. （2）利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇，其反应方程式为 $\text{[math]}$ 。
  已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
  则该反应的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）为探究用 $\text{[math]}$ 生产甲醇的反应原理 $\text{[math]}$ ，现进行如下实验：在2 L恒温密闭容器中，充入0.04 mol $\text{[math]}$ 和0.08 mol $\text{[math]}$ ，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图)曲线I所示。
  ①用 $\text{[math]}$ 来表示5 min内的化学反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。
  ③该温度下，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 $\text{[math]}$ )
4. （4）工业上利用太阳能电池将 $\text{[math]}$ 转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
193	946	197	489

物质	AgCl	AgSCN	$\text{[math]}$	AgBr	AgI
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	白色	白色	砖红色	淡黄色	黄色

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35