天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测...

更新时间：2023-03-03 浏览次数：32 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·河东期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A . 镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B . 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C . 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D . 天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源

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2. (2022高二上·河东期末) 下列物质属于弱电解质的是

A . NaCl B . NaOH C . NH₃·H₂O D . H₂SO₄

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3. (2022高二上·河东期末) 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ Si₃N₄(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A . 3v(N₂)_逆=v(H₂)_正 B . 容器内的压强不变 C . 混合气体密度保持不变 D . c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6

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4. (2022高二上·河东期末) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 使石蕊试液呈紫色的溶液 D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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5. (2022高二上·河东期末) 下列事实对应的化学用语错误的是

A . 热的纯碱溶液清洗油污：CO $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ ＋OH^- B . 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ ＋OH^- C . 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H^＋＋CaCO₃=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ D . 明矾净水原理：Al³⁺＋3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H^＋

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6. (2022高二上·河东期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A . 工业上 $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 B . 用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可以减少氯气的损失 C . 将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干不能得到 $\text{[math]}$ 固体 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深

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7. (2022高二上·河东期末) 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₁=+571.6 kJ·mol^-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g) ΔH₂=+131.3 kJ·mol^-1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH₃=+206.1 kJ·mol^-1

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，ΔH₃减小 D . 反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol^-1

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8. (2022高二上·河东期末) 锌铜原电池装置如图，下列说法错误的是（）

A . 锌电极上发生氧化反应 B . 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 C . 电子从锌片经电流计流向铜片 D . 铜电极上发生反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

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9. (2023高二下·衡阳开学考) 反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$ D . 用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·河东期末) 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B . Pt1电极附近发生的反应为：SO₂＋2H₂O－2e^－＝H₂SO₄＋2H^＋ C . Pt2电极附近发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ D . 相同条件下，放电过程中消耗的SO₂和O₂的体积比为2∶1

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11. (2022高二上·河东期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生NO₂
C	用pH试纸测得： $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8	$\text{[math]}$ 电离出 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 的强
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡：I $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二上·河东期末) 温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。反应相同时间，测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 对c点容器加压，缩小容器体积，则此时 $\text{[math]}$ B . T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 向a点体系中充入一定量 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时， $\text{[math]}$ 转化率将减小 D . 图中c点所示条件下 $\text{[math]}$

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二、综合题

13. (2022高二上·河东期末)
1. （1） Ⅰ、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
  根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
  溶液
  物质的量浓度
  $\text{[math]}$
  用离子方程式表示溶液显酸性的原因
  (Ⅰ) $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  3
  (Ⅱ) $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  6
  ／
  (Ⅲ) $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  ／
2. （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 $\text{[math]}$ 的大小关系是(Ⅱ)(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3）溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是。
4. （4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比是。
5. （5） Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
  如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入， $\text{[math]}$ 溶液从(填b或d)口导出，阳离子交换膜的作用是；电解饱和氯化钠溶液的方程式为。
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14. (2022高二上·河东期末)
1. （1） I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
  在 $\text{[math]}$ 、250℃时，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 加入aL刚性容器中充分反应，测得 $\text{[math]}$ 体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得 $\text{[math]}$ 体积分数为0.025，可判断合成氨反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）我国科学家研究了在铁掺杂 $\text{[math]}$ 纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=eV。
3. （3） II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
  该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K=。
4. （4）该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“＜”或“=”)。
5. （5）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
  ①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是。
  ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)。
  a.体系压强不变
  b.气体的平均摩尔质量保持不变
  c.气体的密度保持不变
  d.A的消耗速率等于B的生成速率
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15. (2022高二上·河东期末)
1. （1） Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  实验操作：所用试剂： $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液；向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后， (将操作补充完整)。
2. （2）实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为色现象可证明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）分析及讨论
  ①该沉淀转化反应的离子方程式是。
  ②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： $\text{[math]}$ (列式即可，不必计算结果)。
  ③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀， $\text{[math]}$ (填“小”或者“大”)的沉淀转化为 $\text{[math]}$ (填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。
4. （4） Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液间的反应(a、b均为石墨)。
  当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
  ①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
  ②a极上的电极反应式是。
5. （5）事实证明： $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的溶液混合只能得到 $\text{[math]}$ 沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度(填“小”或者“大”)。
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三、综合题

16. (2022高二上·河东期末) $\text{[math]}$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应得到。
1. （1）用化学用语表示 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)； $\text{[math]}$ 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象(用浓度符号“c”表示)
2. （2）用 $\text{[math]}$ 分别滴定 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 醋酸，滴定过程中 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。
  ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
  A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
  ②由图中数据判断滴定盐酸的 $\text{[math]}$ 变化曲线为(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
  ⅰ、起始未滴加 $\text{[math]}$ 液时， $\text{[math]}$ 盐酸的 $\text{[math]}$ 。
  ⅱ、加入 $\text{[math]}$ 溶液恰好反应时，所得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。
  ③滴定 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，当滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是____。
  
  A . 量取 $\text{[math]}$ 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C . 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D . 滴定前俯视读数，滴定后读数正确
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶液	物质的量浓度	$\text{[math]}$	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	3
(Ⅱ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	6	／
(Ⅲ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1	／