北京市东城区2022-2023学年高三上学期1月期末统一检测...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：55 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高三上·东城期末) 文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是
文物
选项
A．青铜亚长牛尊
B．虎形玉佩
C．甲骨片
D．竖线划纹黑陶尊

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高三上·东城期末) 下列化学用语或图示表达错误的是

A . Br的原子结构示意图： B . 乙炔的分子结构模型： C . 氮分子的电子式： D . 基态 $\text{[math]}$ 的简化电子排布式： $\text{[math]}$

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3. (2022高三上·东城期末) 表示下列反应的方程式正确的是

A . 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅绿色变成黄色： $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·东城期末) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 中含有的原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液含有的 $\text{[math]}$ 个数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 盐酸充分反应，转移电子数为 $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·东城期末) 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是

A . 该装置将化学能转化为电能 B . $\text{[math]}$ 从a极经阳离子交换膜移向b极 C . 工作一段时间，a极附近溶液 $\text{[math]}$ 会减小 D . 该装置的总反应为 $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·东城期末) 我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法错误的是

A . 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B . 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C . 理论上生成 $\text{[math]}$ 时，光催化过程至少转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 作燃料时， $\text{[math]}$ 充分燃烧消耗 $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·东城期末) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$\text{[math]}$
蒸馏水、碱石灰
B
$\text{[math]}$
盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、二氧化碳
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
D
酸性 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022高三上·东城期末) 酒石酸 $\text{[math]}$ 是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法错误的是

A . 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B . 酒石酸中碳原子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种杂化方式 C . $\text{[math]}$ 酒石酸最多能与 $\text{[math]}$ 金属钠发生反应 D . 常温下，酒石酸氢钾水溶液 $\text{[math]}$ ，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

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9. (2022高三上·东城期末) 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。
下列说法错误的是

A . 用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B . 图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C . 图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D . 图1与图2代表的铁单质的密度不同

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10. (2022高三上·东城期末) 向 $\text{[math]}$ 溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液 $\text{[math]}$ 及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液的起始浓度为 $\text{[math]}$ B . 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C . $\text{[math]}$ 对应的溶液中均存在： $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ 后溶液的温度变化可推知， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是吸热反应

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11. (2022高三上·东城期末) 交联聚合物P的结构片段如图所示。[图中表示链延长，R为 $\text{[math]}$ ]
下列说法错误的是

A . 聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B . 合成聚合物P的反应为加聚反应 C . 聚合物P的单体之一存在顺反异构现象 D . 1，4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构

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12. (2022高三上·东城期末) 侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法错误的是

A . 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B . 煅烧时发生反应 $\text{[math]}$ C . “盐析”后溶液 $\text{[math]}$ 比“盐析”前溶液 $\text{[math]}$ 大 D . 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 的浓度更大

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13. (2022高三上·东城期末) 环己烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃， $\text{[math]}$ )：

名称	氢气	环己烯	环己烷
化学式(状态)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A . 氢气燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 由燃烧热可知，环己烯的能量小于环己烷的能量 C .

(l)=

(l)+H₂(g) $\text{[math]}$ D . 环己烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂

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14. (2022高三上·东城期末) 研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：
①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
②取5mL溶液a，加入 $\text{[math]}$ 四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。
已知：ⅰ. $\text{[math]}$ ；
ⅱ. $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 是极性溶剂， $\text{[math]}$ 是非极性溶剂，非极性的 $\text{[math]}$ 更易溶于 $\text{[math]}$ B . ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C . 溶液b中 $\text{[math]}$ 溶液a中 $\text{[math]}$ D . 向①所得浊液中加入 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. (2022高三上·东城期末) 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） ①基态硅原子的价层电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ 中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是。
  ③下列说法正确的是(填序号)。
  a. $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的差
  b. $\text{[math]}$ 中4个 $\text{[math]}$ 的键长相同， $\text{[math]}$ 的键角为 $\text{[math]}$
  c. $\text{[math]}$ 中硅原子以4个 $\text{[math]}$ 杂化轨道分别与4个氢原子的 $\text{[math]}$ 轨道重叠，形成4个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键
  ④ $\text{[math]}$ 的沸点( $\text{[math]}$ ℃)高于 $\text{[math]}$ 的沸点( $\text{[math]}$ ℃)，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为。
  ②用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。 $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ (用含a、b、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
  ③ $\text{[math]}$ 是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为： $\text{[math]}$ 。掺杂 $\text{[math]}$ 替换晶体中部分 $\text{[math]}$ ，更利于 $\text{[math]}$ 中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：。
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16. (2022高三上·东城期末) 乙二醛是一种重要的精细化工产品，可由乙醛硝酸氧化法制备。
1. （1） Ⅰ.研究其他条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。
  乙二醛的结构简式是。
2. （2）图1中，曲线a对应的温度是，判断的依据是。
3. （3）图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是。
4. （4） Ⅱ.运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下(电极均为惰性电极)。
  与电源负极相连的是(填“X”或“Y”)。
5. （5）结合电极反应分析硝酸回收原理：。
6. （6）测定纯化后溶液中乙二醛的含量。
  ⅰ.移取VmL纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。
  ⅱ.向ⅰ所得溶液加入过量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，充分反应。
  ⅲ.试用 $\text{[math]}$ 硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为 $\text{[math]}$ 。
  已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成 $\text{[math]}$ 。
  该纯化后的溶液中乙二醛的含量为 $\text{[math]}$ (乙二醛摩尔质量： $\text{[math]}$ )。
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17. (2022高二上·西安期末) 盐酸阿扎司琼(S)是一种高效 $\text{[math]}$ 受体拮抗剂，其合成路线如下。
已知：
1. （1） A中官能团的名称是。
2. （2） A→B的反应类型是。
3. （3） B→C的化学方程式是。
4. （4） E的结构简式是。
5. （5） K的合成路线如下。
  已知：
  ①K分子中有个手性碳原子，在结构简式上用“*”标记出来(如没有，填“0”，不用标记)。
  ②H的结构简式为或。
  ③参考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸为起始原料，两步合成乙酰乙酸乙酯()，写出相应的化学方程式：、。
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18. (2022高三上·东城期末) 碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：部分物质的溶解性表(20℃)
阳离子
阴离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
难溶
可溶
易溶
$\text{[math]}$
难溶
难溶
可溶
1. （1）写出浸取时 $\text{[math]}$ 与盐酸反应的化学方程式：。
2. （2）加入盐酸的量不宜过多的原因是。
3. （3）钙渣的主要成分是。
4. （4）磷锂分离时，需要不断加入适量 $\text{[math]}$ 溶液以维持溶液的 $\text{[math]}$ 基本不变。结合离子方程式解释其原因是。
5. （5）沉锂时，反应的离子方程式是。
6. （6）若粗制 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则沉锂前溶液中能达到的 $\text{[math]}$ 的最小浓度是 $\text{[math]}$ 。(已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )
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19. (2022高三上·东城期末) 某小组根据 $\text{[math]}$ 既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的转化。
已知：ⅰ.水合 $\text{[math]}$ 既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 $\text{[math]}$ 。

ⅱ. $\text{[math]}$ 为白色固体，难溶于水，可溶于 $\text{[math]}$ 较大的溶液生成 $\text{[math]}$ ，也可溶于氨水生成 $\text{[math]}$ (无色)。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应
  向试管中通入足量 $\text{[math]}$ (尾气处理装置已略)，记录如下。
  装置
  编号
  试剂
  实验现象
  a
  $\text{[math]}$ 溶液
  始终无明显变化
  b
  $\text{[math]}$ 溶液
  溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
  基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
2. （2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 $\text{[math]}$ 。
  ①证明白色沉淀中有 $\text{[math]}$ ，推理过程是。
  ②ⅲ排除了干扰 $\text{[math]}$ 检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：；
3. （3）进一步证实b中 $\text{[math]}$ 作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，。
4. （4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中 $\text{[math]}$ 不能将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序为。
  综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
5. （5） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应
  向试管中通入足量 $\text{[math]}$ (尾气处理装置已略)，记录如下
  装置
  编号
  试剂
  实验现象
  c
  $\text{[math]}$ 稀硫酸
  始终无明显变化
  d
  $\text{[math]}$ 稀盐酸
  铜片表面变黑，溶液变为棕色
  证明d所得棕色溶液含有 $\text{[math]}$ ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：。
6. （6）经进一步检验，铜表面黑色物质为 $\text{[math]}$ 。补全d中反应的离子方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ _。
7. （7）与c对比，d能发生反应的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

北京市东城区2022-2023学年高三上学期1月期末统一检测...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

文物
选项	A．青铜亚长牛尊	B．虎形玉佩	C．甲骨片	D．竖线划纹黑陶尊

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$\text{[math]}$	蒸馏水、碱石灰
B	$\text{[math]}$	盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、二氧化碳
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $\text{[math]}$ 溶液

阳离子	阴离子
阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	难溶	可溶	易溶
$\text{[math]}$	难溶	难溶	可溶

装置	编号	试剂	实验现象
	a	$\text{[math]}$ 溶液	始终无明显变化
	b	$\text{[math]}$ 溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀