安徽省皖北地区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试...

更新时间：2023-02-23 浏览次数：57 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高一上·安徽期末) 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是

A . 金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B . 钠可以保存在煤油中 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 灼烧时火焰的颜色相同 D . 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察

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2. (2022高一上·安徽期末) 科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A . 探究氯水中有漂白性的粒子 B . 探究CO₂和CO是否发生氧化还原反应 C . 探究铁与非金属单质反应后的化合价 D . 探究钠与二氧化碳是否能反应

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3. (2022高一上·安徽期末) 下列有关物质的分类正确的是

A . 混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B . 碱： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D . 氧化物： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2022高一上·安徽期末) 为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30% $\text{[math]}$ 溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是

A . 烧杯中的溶液呈黄色 B . 铜片无任何变化 C . 铜片上有凹陷的“冬奥”字样 D . 发生了反应： $\text{[math]}$

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5. (2022高一上·安徽期末) $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 16.25 g $\text{[math]}$ 溶于沸水后形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$ B . 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 $\text{[math]}$ C . 欲配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将58.5 g $\text{[math]}$ 溶于1.00 L水中 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中约含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

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6. (2022高一上·安徽期末) 下列关于钠及其化合物描述正确的是

A . 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B . 金属钠具有强还原性，可与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取金属Ti C . 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体中含离子总数为 $\text{[math]}$

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7. (2022高一上·安徽期末) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A . NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液] B . FeSO₄溶液(KSCN溶液) C . KI(淀粉溶液) D . Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

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8. (2022高一上·安徽期末) 下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

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9. (2022高一上·安徽期末) 将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂ ，红色也褪去。以下推测肯定错误的是（）

A . ①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化 B . ②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ C . ②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原 D . SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

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10. (2022高一上·安徽期末) 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 $\text{[math]}$ 个分子，这些分子由 $\text{[math]}$ 个原子组成，下列有关说法错误的是

A . 该温度和压强气体摩尔体积 $\text{[math]}$ B . 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C . 该气体中每个分子含有3个原子 D . 若 $\text{[math]}$ 在该条件下为气态，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在该条件下的体积也为30 L

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11. (2022高一上·安徽期末) 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）

A . NaCl B . Fe₂(SO₄)₃ C . 饱和烧碱溶液 D . Ba(HCO₃)₂

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12. (2022高一上·安徽期末) 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . 3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B . Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂ C . Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D . 2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

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13. (2022高一上·安徽期末) 铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是

A . 铬与冷水能发生剧烈反应 B . $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 的弱 C . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应 D . 铬能与稀盐酸发生反应

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14. (2022高一上·安徽期末) 某溶液中可能含有如下离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A . 原溶液中一定含有的阳离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 B . 反应最后形成的溶液中的溶质只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 原溶液中 $\text{[math]}$ 与的物质的量之比为1：1 D . 原溶液中含有的阴离子是 $\text{[math]}$

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15. (2022高一上·安徽期末) 碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜( $\text{[math]}$ )均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗 $\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$ 。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A . 15 g B . 20 g C . 30 g D . 35 g

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二、综合题

16. (2022高一上·安徽期末) 实验室需要配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
1. （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。
2. （2）计算。配制该溶液需称量 $\text{[math]}$ 晶体g。
3. （3）称量。
  ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
  
  ②称量过程中 $\text{[math]}$ 晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。
  
  ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
4. （4）接下来溶液配制的基本步骤如下：
  ①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。
  ②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
  ③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
5. （5）下列操作对 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
  ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
  
  ②容量瓶中原有少量蒸馏水；
  
  ③定容时俯视观察液面。
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17. (2022高一上·安徽期末) 1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
1. （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确，请说明产生该现象的主要原因。加热后A中相关的化学方程式为。
2. （2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。
3. （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入、无水氯化钙、。
4. （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯)，观察到的现象是。
5. （5）该装置存在缺陷，需要进行的改进为，试写出相应的离子方程式：。
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三、综合题

18. (2022高一上·安徽期末) 随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
1. （1） g的离子结构示意图为。
2. （2） d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
3. （3）元素g位于周期表的第族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：。
4. （4） g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。
5. （5） f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
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19. (2022高一上·安徽期末) 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
1. （1）下列说法正确的是____
  
  A . 铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化 B . $\text{[math]}$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末 C . 向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色 D . 在空气中加热丙会生成红棕色固体
2. （2）高铁酸盐( $\text{[math]}$ )是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理。
3. （3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是，在放置过程时的反应化学方程式为。
4. （4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ (未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为和，二者的物质的量之比为，该反应的化学方程式。
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