84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 3.8L [质量分数] 28% [密度] 1.20g·cm-3 |
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。
A.定容时,俯视刻度线;
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线;
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线;
D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水。
③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述):。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
从氧化还原角度分析Cl2表现了。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时,混合液中ClO-和ClO的个数比为。
①用单线桥法表示电子转移过程:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1:2的比例恰好完全反应,该反应的离子方程式为。
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为
②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物中有两种酸性氧化物生成,则分解反应的化学方程式为。