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四川省泸州市泸县2022-2023学年高一下学期开学考试化学...

更新时间:2023-02-24 浏览次数:50 类型:开学考试
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求
二、非选择题
  • 15. (2023高一下·泸县开学考) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

    84消毒液

    [有效成分]  NaClO

    [规格]      3.8L

    [质量分数]  28%

    [密度]  1.20g·cm-3

    1. (1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1 (计算结果保留小数点后一位)。
    2. (2) 某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中n(Na+)=mol。
    3. (3) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1 , 质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。

      ①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用mL的容量瓶。

      ②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是

      A.定容时,俯视刻度线;

      B.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线;

      C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线;

      D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水。

      ③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述):

  • 16. (2023高一下·泸县开学考) 回答下列问题:
    1. (1) 下列物质中:①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是。(填序号,下同)。属于非电解质的是
    2. (2) 49gH2SO4分子中共含个氢原子,将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液,并从中取出10mL再加水稀释到100mL,稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L。
    3. (3) 甲烷是一种可燃性气体,当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为
    4. (4) 工业炼铁原理为 , 该反应是氧化剂是(填化学式),请用单线桥描述该反应的电子转移情况:
  • 17. (2023高一下·泸县开学考) 某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性,设计装置如图:

    1. (1) A装置中反应的化学方程式:;D装置中现象:;该套装置存在的缺陷:
    2. (2) 取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体,原因是(用离子方程式表示)。
    3. (3) 若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以发生如下两个反应:

      Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。

      从氧化还原角度分析Cl2表现了。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时,混合液中ClO-和ClO的个数比为

    4. (4) 近年来,随着化学工业的快速发展,氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图,其反应物是,CuO的作用是,写出总反应的化学方程式,并用单线桥法标出该反应的电子转移情况

  • 18. (2023高一下·泸县开学考) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去):

    1. (1) 根据上述流程图,写出过程I的化学方程式
    2. (2) 生产过程中,可循环利用的物质是(填化学式)。
    3. (3) 在工业生产中,需在饱和食盐水中通入NH3和CO2 , 建议先通入气体是(填名称)。
    4. (4) 制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH4Cl等杂质,检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是
    5. (5) 取8.2g制得的纯碱样品,充分溶解后再加入足量稀硫酸,得到3.3g CO2(CO2全部逸出),则样品中纯碱的质量分数为%(计算结果保留两位小数)。
  • 19. (2023高一下·泸县开学考) 硫酸亚铁是一种补铁剂,某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下:

    1. (1) 加入饱和NaHCO3溶液后,得到白色沉淀,则操作1为,若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体,验证的方法为效应。
    2. (2) 加入铁粉的作用是
    3. (3) 测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液:

      ①用单线桥法表示电子转移过程:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

      ②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1:2的比例恰好完全反应,该反应的离子方程式为

    4. (4) 该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时,作出了两种假设:

      ①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为

      ②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物中有两种酸性氧化物生成,则分解反应的化学方程式为

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