浙江省衢州五校联盟2022-2023学年高二上学期创新班期末...

更新时间：2023-03-06 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·衢州期末) 下列化学用语正确的是

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 结构示意图： D . 基态C原子的轨道表示式：

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2. (2022高二上·衢州期末) 下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·衢州期末) 下列有关比较错误的是

A . 未成对电子数： $\text{[math]}$ B . 键角： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 元素电负性： $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·衢州期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A . 氯乙酸乙酯在足量 $\text{[math]}$ 溶液中加热： $\text{[math]}$ B . 向甲酸中加入过量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液： $\text{[math]}$ C . 向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 苯与溴水的混合物中加入 $\text{[math]}$ ：

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5. (2022高二上·衢州期末) 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法错误的是

A . 分子中含有4个手性碳原子 B . 分子中C原子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种杂化方式 C . 该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应 D . 1mol该物质最多可以和3mol $\text{[math]}$ 反应

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6. (2022高二上·衢州期末) 下列说法错误的是

A . 同一能层p能级的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，能量 $\text{[math]}$ B . 激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C . 基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素一定位于周期表s区 D . 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

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7. (2022高二上·衢州期末) 有关下列实验的说法正确的是

A . 甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 B . 乙装置可用于提纯混有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 丙装置中，若右侧试管内的酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D . 丁是实验室制乙炔的发生和净化装置， $\text{[math]}$ 溶液用于除去反应产生的 $\text{[math]}$ 杂质

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8. (2022高二上·衢州期末) 有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是

A . 苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能 B . 苯酚能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，而乙醇不能 C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 D . 苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要 $\text{[math]}$ 做催化剂

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9. (2022高二上·衢州期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 0.5mol $\text{[math]}$ 晶体中含有的离子数目是 $\text{[math]}$ B . 5.8g正丁烷、异丁烷的混合物中极性键数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键数目是 $\text{[math]}$ D . 1mol乙酸与1mol乙醇发生酯化反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·衢州期末) 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是

A . 苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) B . 丁烷中含有2-丁烯(酸性高锰酸钾，洗气) C . 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) D . 溴苯中含有液溴( $\text{[math]}$ 溶液，分液)

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11. (2024高二下·浙江期中) S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A . 电负性 $\text{[math]}$ ，该系列中不存在非极性键 B . 1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $\text{[math]}$ C . 硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D . 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $\text{[math]}$ 价

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12. (2022高二上·衢州期末) 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A . 硫化氢晶体结构和冰相似 B . 冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C . 晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D . 冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

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13. (2022高二上·衢州期末) 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法错误的是

A . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 B . 反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变 C . 该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物 D . 该过程的总反应为： $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·衢州期末) 对于反应 $\text{[math]}$ ，在温度一定时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是

A . C，E两点对应状态的正反应速率大小关系为 $\text{[math]}$ B . A，B，C，D，E各点对应状态中， $\text{[math]}$ 的是D C . 维持 $\text{[math]}$ 不变，E→A所需时间为 $\text{[math]}$ ；维持 $\text{[math]}$ 不变，D→C所需时间为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $\text{[math]}$ 无限缓慢降压至 $\text{[math]}$ 达成

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15. (2022高二上·衢州期末) 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $\text{[math]}$ ，过程如图所示( $\text{[math]}$ 为甲基)。下列说法错误的是

A . 生成1mol $\text{[math]}$ ，理论上外电路需要转移2mol电子 B . 阳极上的电极反应为： $\text{[math]}$ C . 在电解过程中 $\text{[math]}$ 向石墨电极移动 D . 电解产生的 $\text{[math]}$ 中的氢元素来自于 $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·衢州期末) 二茂铁 $\text{[math]}$ 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A . 二茂铁属于分子晶体 B . 在二茂铁中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键类型是离子键 C . 1mol环戊二烯中含有σ键数目为 $\text{[math]}$ D . 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

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17. (2022高二上·衢州期末) 利用 $\text{[math]}$ 合成甲醇也是有效利用 $\text{[math]}$ 资源的重要途径。将原料气 $\text{[math]}$ 充入某一恒容密闭容器中，只发生 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同催化剂作用下，反应tmin时 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A . 使用催化剂1时，d点已达到平衡 B . $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数小于 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数 C . 若a点时， $\text{[math]}$ ，则此条件下反应已达到最大限度 D . c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

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18. (2022高二上·衢州期末) 已知25℃时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列“类比”结果正确的是

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 会发生双水解反应， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 主要也发生双水解反应 B . $\text{[math]}$ 水解生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 水解同样生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择 $\text{[math]}$ 作指示剂， $\text{[math]}$ 同样也可以 D . 乙醇与足量的 $\text{[math]}$ 反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸

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19. (2022高二上·衢州期末) 甘氨酸( $\text{[math]}$ )是人体必需氨基酸之一。在25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数[如 $\text{[math]}$ ]与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线a代表 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. (2022高二上·衢州期末) 下列各实验的操作、现象及结论都正确的是

现象	实验	现象	结论
A	用 $\text{[math]}$ 试纸分别测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小	$\text{[math]}$ 水解程度大于 $\text{[math]}$
B	两支试管中均装有2mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，向第一支加入1mL $\text{[math]}$ 草酸溶液和1mL水，第二支加入2mL $\text{[math]}$ 草酸溶液	第一支试管褪色时间比第二支试管长	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
C	取少量丙烯醛与试管中，先向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液加入溴水	溴水褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
D	某卤代烃加入到 $\text{[math]}$ 乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	未观察到淡黄色沉淀生成	该卤代烃中可能含有碳溴键

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

21. (2022高二上·衢州期末) 回答下列问题：
1. （1）固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构。
2. （2）基态Zn的价层电子排布式，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。
3. （3） NH₃的中心原子的杂化方式为，NH₃中H-N-H键角PH₃中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
4. （4）立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为g/cm³ ， A位S^2-离子与B位置Zn²⁺离子之间的距离为pm(列式表示)。
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22. (2022高二上·衢州期末) 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
1. （1）化合物X所含元素是(填元素符号)。
2. （2）溶液D中显深蓝色的溶质是(用化学式表示)。
3. （3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式。
4. （4）干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：。
5. （5）向溶液C中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是，请设计实验证明你的结论。
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23. (2022高二上·衢州期末) 氢化铝锂( $\text{[math]}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
苯
易溶
难溶
乙醚
可溶
可溶
微溶
难溶
② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答：
1. （1）装置b的作用是。
2. （2）乙醚中的少量水分也会对 $\text{[math]}$ 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是____。
  
  A . 分液 B . 钠 C . 五氧化二磷 D . 通入乙烯
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B . 为提高合成 $\text{[math]}$ 的速率，可将反应温度提高至40℃ C . 操作B可在蒸发皿中进行 D . $\text{[math]}$ 能溶于乙醚与配位键有关
4. （4）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序。
  a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
  b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
  c.用余热蒸干苯
  d.开冷凝水、加热
  e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
  f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
  g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯
5. （5） $\text{[math]}$ (不含 $\text{[math]}$ )纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 $\text{[math]}$ xg，记录量气管B起始体积读数 $\text{[math]}$ ，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含x、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表达)。
  (注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。)
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24. (2022高二上·衢州期末) 一碳化学以研究处理、利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重要气态物质为主要任务，在建设生态文明和应对能源危机等具有重要意义。
1. （1） Ⅰ.开发 $\text{[math]}$ 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
  主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以体积比1：2置于恒容密闭容器中且只发生主反应，到达平衡后，其他条件不变，以下措施一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是____。
  
  A . 升高温度 B . 使用催化剂 C . 增大投料比 $\text{[math]}$ D . 将恒容容器改为恒压容器
2. （2）催化剂作用下，恒温恒压(250℃、 $\text{[math]}$ )密闭容器中以 $\text{[math]}$ 充入反应气，反应平衡时测得 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%[已知二甲醚的选择性= $\text{[math]}$ ×100%，则副反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (保留三位小数)(提示：平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3） Ⅱ.以 $\text{[math]}$ 、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：
  水气重整： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  水汽变换： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  吸附反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  图1为一定条件下，相同时间内无 $\text{[math]}$ 、微米级 $\text{[math]}$ 参与的制氢反应氢气体积分数%对比曲线图；图2为其他条件不变，相同时间内800℃下不同级别 $\text{[math]}$ 对氢气体积分数的影响柱状图：
  下列关于图1的叙述正确的是____。
  
  A . 图中虚线是有 $\text{[math]}$ 参与的制氢过程 B . 加生石灰的作用之一是吸收 $\text{[math]}$ 可以使水汽变换限度增大 C . 吸附反应只是通过系统能量互补，达到降低制氢能耗的目的 D . 图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发
4. （4）根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析使用微米级 $\text{[math]}$ 与纳米级 $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 体积分数不同的重要原因。
5. （5）因为普通纳米级 $\text{[math]}$ 在533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米 $\text{[math]}$ 采用的是 $\text{[math]}$ 改性的 $\text{[math]}$ ，在图1中画出未经改性的纳米级 $\text{[math]}$ 参与吸附的450～600℃范围内的氢气体积分数变化曲线。
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25. (2022高二上·衢州期末) 某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：①化合物A、E、F互为同分异构体；
②
③(苯胺易被氧化)；
请回答：
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物B的分子式为 $\text{[math]}$ B . 化合物C能发生取代、氧化、还原反应 C . 化合物A，E，F属于官能团位置异构 D . 化合物F既有酸性又有碱性
2. （2）化合物A的结构简式是，化合物D的结构简式是。
3. （3） F＋G→Y的化学方程式是。
4. （4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。
  ①能发生银镜反应；
  ②苯环上有2种一氯代物。
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