湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二上学期期末联考...

更新时间：2023-03-06 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·湖北期末) 习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”，下列有关说法错误的是

A . 天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 B . 煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源 C . 目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅 D . $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和

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2. (2022高二上·湖北期末) 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A . 废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 B . 为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理 C . 暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

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3. (2022高二上·湖北期末) 化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是

A . ¹⁵N的原子结构示意图： B . 用电子式表示HCl的形成过程： C . S原子核外能量最高的电子云的形状： D . 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

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4. (2022高二上·湖北期末) 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙试液变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·湖北期末) 在硫酸工业中，在催化剂条件下使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。下列说法正确的是
温度 $\text{[math]}$
衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A . 该反应在任何条件下均能自发进行 B . 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂可加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 D . 为提高 $\text{[math]}$ 的转化率，应适当充入过量的空气

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6. (2022高二上·湖北期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A
B
C
D
c(盐酸) $\text{[math]}$
0.1
0.01
$\text{[math]}$
1
2

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高二上·湖北期末) 用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO₂(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO₂(g)和CO₂(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数，分压 $\text{[math]}$ 总压×物质的量分数)。下列说法错误的是

A . a、c两点的平衡常数：K_p(a)=K_p(c) B . 移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动 C . 图示的三个点中，b点NO₂的转化率最低 D . 该温度下，c点的K_p=4 MPa

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8. (2022高二上·湖北期末) 硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
H₂SO₄
HCl
HNO₃
K_a
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
从以上表格中判断以下说法中错误的是

A . 在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^- B . 比较H₂SO₄、HCl、HNO₃酸性时，可在冰醋酸中进行 C . 在冰醋酸中可能发生：NaNO₃+HCl=HNO₃+NaCl D . 电解质的强弱与所处的溶剂相关

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9. (2022高二上·湖北期末) 实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得 $\text{[math]}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的 $\text{[math]}$ 变化曲线。下列说法错误的是

A . a点时溶液呈碱性，此时 $\text{[math]}$ B . a、b、c三点的溶液中，均存在 $\text{[math]}$ C . a、c两点溶液的 $\text{[math]}$ 相同 D . 图中ab段，溶液 $\text{[math]}$ 逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对 $\text{[math]}$ 影响大于水解平衡正移对 $\text{[math]}$ 的影响

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10. (2022高二上·湖北期末) 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A . 溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好 B . 流程中 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 代替 C . 长时间加热煮沸主要目的是使 $\text{[math]}$ 充分水解进而沉淀去除 D . “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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11. (2022高二上·湖北期末) 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 为电池的正极 B . $\text{[math]}$ 电极附近发生的反应： $\text{[math]}$ C . 当外电路转移 $\text{[math]}$ 电子时，理论上可以消除 $\text{[math]}$ (标准状况) D . 电池工作时 $\text{[math]}$ 穿过质子交换膜向 $\text{[math]}$ 电极迁移

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12. (2022高二上·湖北期末) 我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法错误的是

A . 该装置工作时电子流入a电极 B . 双极膜中的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 向b移动 C . 阳极的反应式为： $\text{[math]}$ D . 该装置工作时，阴阳两极消耗 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·湖北期末) $\text{[math]}$ 溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液；有红褐色沉淀生成	$\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡；溶液变为血红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定的限度
C	A、B两支试管中分别加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，在A试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，在B试管中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水；A试管中产生气泡更快	$\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂
D	向2mL略浑浊的泥水中加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清	$\text{[math]}$ 能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二上·湖北期末) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。滴加过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随溶液 $\text{[math]}$ 的分布关系如图。下列说法错误的是

A . 25℃时，醋酸的电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . B点时， $\text{[math]}$ D . C点时， $\text{[math]}$

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15. (2022高二上·湖北期末) 现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中末成对电子数最多；基态Z、W原子中 $\text{[math]}$ 能级和 $\text{[math]}$ 能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法错误的是

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 D . Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸

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二、综合题

16. (2022高二上·湖北期末) 研究 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
1. （1）在 $\text{[math]}$ 的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。
  ①该反应的热化学方程式为。
  ②该反应的最高能垒(活化能)为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）利用反应 $\text{[math]}$ ，可实现汽车尾气的无害化处理。反应 $\text{[math]}$ 的正、逆反应速率可表示为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关，一定温度下，在体积为 $\text{[math]}$ 的容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度随时间的变化如图所示。
  ①达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为；
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 为；
  ③a点时， $\text{[math]}$ ；
3. （3）将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按体积比 $\text{[math]}$ 充入密闭容器中发生反应：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
  a.混合气体的平均摩尔质量保持不变    b.反应体系的颜色保持不变
  c.密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的质量比保持不变    d.每消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ 时，物质的分压变化如图所示，根据题意可知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，由平衡状态b到c，改变的条件是。
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17. (2022高二上·湖北期末) 一种从钕( $\text{[math]}$ )铁硼废料(钕质量分数约为28.8%)，B约为1%，余下为铁( $\text{[math]}$ )中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为 $\text{[math]}$ 价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；
②25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
③ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择____(填序号)
  
  A . 蒸馏水清洗 B . 稀盐酸浸泡 C . 纯碱溶液浸泡 D . $\text{[math]}$ 溶液浸泡
2. （2） “酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是。
3. （3） “滤渣1”的主要成分是(填化学式)。
4. （4）酸溶后需调节溶液的 $\text{[math]}$ ，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因。
5. （5）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液 $\text{[math]}$ 为2.3，钕全部以 $\text{[math]}$ 沉淀完全。若溶液中的 $\text{[math]}$ 。此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成(列式计算，说明原因)。
6. （6） “沉淀”过程得到 $\text{[math]}$ 晶体，写出生成沉淀的离子方程式。“滤液3”中的可参与循环使用。
7. （7）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为。
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18. (2022高二上·湖北期末) 钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿 $\text{[math]}$ 为原料生产氧化钇 $\text{[math]}$ 。
1. （1）钇( $\text{[math]}$ )位于元素周期表中钪( $\text{[math]}$ )的下一周期，基态钇( $\text{[math]}$ )原子的价电子排布图为，与 $\text{[math]}$ 元素同周期的基态原子中，末成对电子数与 $\text{[math]}$ 原子相同的元素还有种。
2. （2）在元素周期表中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
  ①写出 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：；
  ②已知 $\text{[math]}$ 元素和 $\text{[math]}$ 元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：
  元素
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离能 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1086.5
  1402.23
  1313.9
  $\text{[math]}$
  2352.6
  2856.0
  3388.3
  $\text{[math]}$
  a
  b
  5300.5
  ① $\text{[math]}$ 元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子。
  ②由表格中数据可知 $\text{[math]}$ ；原因是。判断ab(填“>或 $\text{[math]}$ ”)。
4. （4） Fe位于元素周期表中区(按电子排布分区)，实验室检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为：。
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19. (2022高二上·湖北期末) 纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。
1. （1）装置 $\text{[math]}$ 可用于实验室制 $\text{[math]}$ 气体，可以选择下图中的。
2. （2）将上述接口连接顺序补充完整： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
3. （3）实验时，向 $\text{[math]}$ 中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时应该先通入。
4. （4）生成纳米碳酸钘的离子方程式为。
5. （5）产品中钘含量的测定：以钘指示剂(简写为 $\text{[math]}$ )为指示剂，用EDTA(简写为 $\text{[math]}$ )标准溶液滴定。原理： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用，形成酒红色微粒 $\text{[math]}$ ，但 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合能力强，发生反应： $\text{[math]}$ (酒红色) $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ (纯蓝色) $\text{[math]}$ 。
  ①滴定终点的现象为。
  ②称取样品 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，加入适量的稀 $\text{[math]}$ 溶解后，加入适量钘指示剂 $\text{[math]}$ 指示剂，用 $\text{[math]}$ 的EDTA $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，记录三次标准液的用量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则测得产品中钘元素的质量分数为。
  ③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是(填序号)。
  A．滴定终点时速度太快
  B．所取用的样品末充分干燥
  C．制得的产品中含有少量 $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二上学期期末联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度 $\text{[math]}$	衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

元素		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离能 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1086.5	1402.23	1313.9
	$\text{[math]}$	2352.6	2856.0	3388.3
	$\text{[math]}$	a	b	5300.5