①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1
下列说法错误的是
目的 | 操作 | |
A | 测定醋酸钠溶液的pH | 用玻璃棒蘸 取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
B | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
C | 由TiCl4制备TiO2∙xH2O | 在干燥的HCl气流中加热 |
D | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2 |
已知：生成的和C全部沉积在电极表面。
下列说法正确的是
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
B | 常温下，分别向2 mL Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中滴加3滴酚酞溶液 | Na2CO3 溶液的颜色较深 | CO |
C | 在K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 | 溶液由黄色变为橙色 | pH减小，CrO |
D | 充有NO2的密封瓶置于冷水中 | 瓶中气体颜色变浅 | 2NO2(g) |
)具有弱酸性，其
)第一级电离形成的离子(
)能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数
①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为。
③当电路中转移0.2 mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为L，需补充物质X的化学式为。
I． CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 = −49 kJ∙mol−1
II． 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= −24.5 kJ∙mol−1
III． CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH3= +41.2 kJ∙mol−1
回答下列问题：
已知：二甲醚选择性=表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是 (填“X”或“Y” )；温度高于300℃时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是。
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 |
根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填标号)。
a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO
已知： ，
；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为。
已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：
②部分物质的Ksp如下表：
物质 | MnS | FeS | NiS | MgF2 | CaF2 |
Ksp | 1 ×10−9.6 | 1 ×10−17.2 | 1 ×10−24.0 | 1 ×10−10.2 | 1 ×10−8.2 |
③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
