宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期...

更新时间：2023-03-06 浏览次数：44 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·中宁期末) 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）

A . 煤 B . 石油 C . 太阳能 D . 天然气

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2. (2023高一下·松桃月考) 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）

A . ①④⑤ B . ②④ C . ②③ D . ①②④

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3. (2022高二上·中宁期末) 原电池是（）装置

A . 化学能转化为电能 B . 电能转化为化学能 C . 热能转化为化学能 D . 化学能转化为热能

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4. (2022高二上·中宁期末) 下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热的反应在常温下一定很容易发生 C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

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5. (2023高二下·张掖月考) 下列说法或表示方法中正确的是

A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C . Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l) ΔH<0 D . 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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6. (2022高二上·中宁期末) 已知下列热化学方程式： $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的值是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·中宁期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A . v(A)=0.5mol/(L·s) B . v(B)=0.3mol/(L·s) C . v(C)=0.8mol/(L·s) D . v(D)=1.0mol/(L·s)

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8. (2022高二上·中宁期末) 下列有关反应速率的说法中正确的是（）

A . 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 B . 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 C . 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D . 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

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9. (2022高二上·中宁期末) 一定条件下反应2AB(g) $\text{[math]}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A . 单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB B . 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存 C . AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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10. (2022高二上·中宁期末) 下列关于化学反应限度的说法中错误的是（）

A . 一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D . 化学反应的限度可以通过改变条件而改变

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11. (2022高二上·中宁期末) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，下列说法正确的是

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的转化率增大

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12. (2022高二上·中宁期末) 在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A . B . C . D .

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13. (2022高二上·中宁期末) 已知反应 2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N₂ + 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的平衡常数为

A . 4 B . 2 C . 1 D . 0.5

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14. (2022高二上·中宁期末) 反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A . 将压强减小至原来的一半 B . 将反应温度升高至1200K C . 添加催化剂 D . 增大水蒸气的浓度

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15. (2022高二上·中宁期末) 在一密闭容器中，aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则

A . 平衡向正反应方向移动了 B . 物质 B 的质量分数减小了 C . 物质 A 的转化率减小了 D . a＞b

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16. (2022高二上·中宁期末) 下列属于非电解质的是

A . 水 B . 蔗糖溶液 C . 己烷 D . 硫化钠

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17. (2022高二上·中宁期末) 下列各电离方程式中，书写正确的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2022高二上·中宁期末) 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A . 1mol·L^－¹的醋酸溶液中，c(H^＋)＝1mol·L^－¹ B . 醋酸与水以任意比互溶 C . 10mL1mol·L^－¹的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L^－¹的NaOH溶液完全反应 D . 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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19. (2022高二上·中宁期末) 在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A . c(H^＋)和c(OH^－)的乘积不变 B . 促进了水的电离 C . c(OH^－)降低了 D . 水电离出的c(H^＋)降低了

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20. (2022高二上·中宁期末) 下列说法正确的是

A . pH=0的溶液不存在 B . 使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C . 中性溶液的pH不一定等于7 D . $\text{[math]}$ 适用于任何温度、任何溶液

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21. (2023高二上·衡阳期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③ $\text{[math]}$ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A . ③>②>① B . ②>③>① C . ①>②>③ D . ③>①>②

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22. (2022高二上·中宁期末) $\text{[math]}$ 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 $\text{[math]}$ ）

A . a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B . 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C . $\text{[math]}$ 时，a是强酸，b是弱酸 D . 若a、b都是弱酸，则 $\text{[math]}$

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23. (2022高二上·中宁期末) 一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是

A . 锌板 B . 银板 C . 铜板 D . 铅板

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24. (2022高二上·中宁期末) 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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25. (2022高二上·中宁期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A . 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： $\text{[math]}$ B . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： $\text{[math]}$ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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二、综合题

26. (2022高二上·中宁期末) 回答下列问题：
1. （1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会(填“放出”或“吸收”)能量，新的化学键形成会(填“放出”或“吸收”)能量。
2. （2）工业上高炉炼铁，其反应为： $\text{[math]}$ ，属于放热反应，反应物的总能量(填“>”、“=”或“＜”)生成物的总能量。
3. （3）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
  t/℃
  700
  800
  830
  1000
  1200
  K
  0.6
  0.9
  1.0
  1.7
  2.6
  回答下列问题：
  该反应的化学平衡常数表达式为K。
4. （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
  
  A . 容器中压强不变 B . 混合气体中 $\text{[math]}$ 不变 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5）某温度下，平衡浓度符合下式： $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为℃。
6. （6）已知可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
  在某温度下，反应物的起始浓度分别为 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；该温度时的平衡常数K=。
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27. (2022高二上·中宁期末) 在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：
1. （1） A点水的离子积为 $\text{[math]}$ ， B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
2. （2）下列说法正确的是(填字母)。
  a．图中A，B，D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
  b．AB线上任意点的溶液均显中性
  c．B点溶液的pH=6，显酸性
  d．图中温度T₁＞T₂
3. （3）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
  ①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
  ②终点判断方法：。
  ③有关数据记录如下：
  实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
  实验序号
  待测液体积(mL)
  所消耗盐酸标准液的体积(mL)
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.60
  20.70
  2
  20.00
  6.00
  25.90
  3
  20.00
  0.40
  23.20
  则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留四位有效数字)
  ④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
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28. (2022高二上·中宁期末) 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
1. （1） a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。
2. （2） a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，该电极反应式是，溶液中的 $\text{[math]}$ 移向(填“Cu”或“Zn”)极。
3. （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻g。
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29. (2022高二上·中宁期末) 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
1. （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
2. （2）若开始时开关K与b极连接，此装置为(原电池或电解池)总反应的离子方程式为。
3. （3）如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 $\text{[math]}$ (不考虑溶液体积变化)。
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试卷信息

小学

初中

高中

宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期...

副标题：

*注意事项：

宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6