上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试...

更新时间：2023-03-20 浏览次数：29 类型：期末考试

一、单选题

1. 通过石油分馏不能得到的物质是

A . 石油气 B . 柴油 C . 煤焦油 D . 石蜡

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2. 个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是

A . 测硬度 B . 看颜色 C . 加盐酸 D . 灼烧

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3. 下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是

A . 液氮作冷冻剂 B . 氨气作保护气 C . 硝酸作氧化剂 D . 尿素用作氮肥

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5. 海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是

A . 淡水——蒸馏 B . 食盐——蒸发 C . 溴——浓缩 D . 碘——萃取

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6. 实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到的仪器是

A . B . C . D .

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7. 有关取代反应的说法一定正确的是

A . 有单质参加或生成 B . 需要加热或光照 C . 有水或卤化氢生成 D . 有共价键的断裂和形成

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8. 硫单质通常以S₈形式存在，结构如图，下列关于S₈的说法错误的是

A . 不溶于水 B . 为原子晶体 C . 为非极性分子 D . 在自然界中存在

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9. 异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是

A . 与1，3-丁二烯互为同系物 B . 与液溴1∶1加成的产物有2种 C . 形成的聚合物中没有双键 D . 难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂

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10. 合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是

压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
铀
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%

A . 上述方案中原料应循环利用 B . 铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C . 平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数取决于催化剂的选择 D . 寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

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11. 用棕黄色 $\text{[math]}$ 溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是
选项
实验
现象
水解程度
A
加入 $\text{[math]}$ 固体
溶液变成红褐色
变大
B
加热 $\text{[math]}$ 溶液
溶液变成红褐色
不变
C
通入 $\text{[math]}$ 气体
溶液颜色变浅
减小
D
加入 $\text{[math]}$ 溶液
溶液颜色变浅
不变

A . A B . B C . C D . D

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12. 双碱法脱除烟气中 $\text{[math]}$ 的过程如图所示。
下列说法正确的是

A . 过程Ⅰ中， $\text{[math]}$ 表现出还原性 B . 鼓入空气是为了使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分接触 C . 双碱法得到的最终产物有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 整个过程中，NaOH可以循环利用

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13. 用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A . 为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片 B . 为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃ C . 为除去杂质 $\text{[math]}$ ，试剂X可选择酸性 $\text{[math]}$ 溶液 D . 可用排气法或排水法收集乙烯

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14. 电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极， $\text{[math]}$ 溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是

A . 待加工铝制品为阴极 B . 阴极放出的气体为氧气 C . 电解时阴离子向阴极移动 D . 溶液碱性过强可能导致实验失败

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15. 下列有关有机物M和N的说法正确的是

A . M的分子式为 $\text{[math]}$ B . N分子中所有碳原子处于同一平面 C . M和N互为同分异构体 D . 可用溴水鉴别M和N

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16. 现有两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管，在其中一支中加入少量 $\text{[math]}$ ，迅速产生气体，放出大量的热。下列与 $\text{[math]}$ 相关图像正确的是

A . B . C . D .

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17. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2p轨道有两个未成对电子，X元素原子半径在短周期最大， $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 原子失电子能力： $\text{[math]}$ B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应

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18. 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，下列分析错误的是

A . 若 $\text{[math]}$ 未完全沉淀，则溶液中有大量 B . 若 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则溶液中有大量 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D . 无论加入多少 $\text{[math]}$ 溶液，一定存在 $\text{[math]}$

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19. 25℃时向滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中，逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是

A . a点： $\text{[math]}$ B . b点：溶液为浅红色 C . c点：由水电离出的 $\text{[math]}$ D . d点： $\text{[math]}$

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20. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进行反应： $\text{[math]}$ ，其起始物质的量及 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
$\text{[math]}$
0.40
0.80
0.80
0.40
$\text{[math]}$
0.24
0.24
0.48
0.24
$\text{[math]}$ 的平衡转化率/%
80
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B . 该温度下平衡常数K=400 C . $\text{[math]}$ 的平衡转化率： $\text{[math]}$ D . 容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度：丙=丁<甲

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二、填空题

21. 中国政府承诺：力争 $\text{[math]}$ 的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 的捕集与利用成为当前研究的热点。
1. （1） Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
  反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。
  完成下列填空：
  写出氮原子的核外电子排布式，写出 $\text{[math]}$ 分子的电子式。
2. （2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因。
3. （3）组成 $\text{[math]}$ 的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是。
4. （4）上述氨法吸收废气中 $\text{[math]}$ 时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。
5. （5） Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将 $\text{[math]}$ 高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为： $\text{[math]}$ (未配平)。
  配平上述化学方程式。若反应中转移 $\text{[math]}$ 电子，则生成气体在标准状态下的体积为L。
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22. 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢， $\text{[math]}$ 的回收利用有重要意义。以下是 $\text{[math]}$ 处理的一些方法。
完成下列填空：
1. （1） Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
  硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为，25℃时若溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”或“=”)。
2. （2） Ⅱ.制取 $\text{[math]}$ ，其反应的能量示意如下图所示。
  写出该总反应的热化学方程式。
3. （3） Ⅲ.高温分解： $\text{[math]}$
  能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)
  a. $\text{[math]}$ 的浓度保持不变| b.气体的质量保持不变
  c.恒容时，容器的压强保持不变 d. $\text{[math]}$
4. （4）在恒温恒压条件下，充入氩气，发现： $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率越大，请解释可能的原因。
5. （5） Ⅳ.将 $\text{[math]}$ 燃烧，产生的 $\text{[math]}$ 与剩余 $\text{[math]}$ 混合后反应，生成单质疏回收。
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ②的平衡常数表达式为，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
6. （6）在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，请计算开始时投料比 $\text{[math]}$ 。
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23.
1. （1） Ⅰ.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得 $\text{[math]}$ ，进一步制备 $\text{[math]}$ 。其流程如图所示。
  完成下列填空：
  操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是，操作2的名称是。
2. （2） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化”的适宜条件，装置如图，下表为实验相关记录。
  实验
  反应条件控制
  氯的含氧酸盐存在形式
  一
  $\text{[math]}$ 溶液
  热水浴
  $\text{[math]}$
  二
  $\text{[math]}$ 溶液
  热水浴
  $\text{[math]}$
  三
  $\text{[math]}$ 溶液
  冰水浴
  $\text{[math]}$
  四
  $\text{[math]}$ 溶液
  冰水浴
  $\text{[math]}$
  ①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。
  ②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）工业上常用加入KCl固体和降温的方法，提高 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 的转化效率，根据流程和下图分析可能的原因：。
4. （4） Ⅲ.为测定产品 $\text{[math]}$ 晶体的纯度，进行如下实验：
  步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；
  步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应： $\text{[math]}$ (不考虑杂质的影响)；
  步骤3：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ 。
  ①选用淀粉溶液为指示剂，当出现时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。则该晶体中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%；
  ②若滴定过程中耗用时间过长，则所测 $\text{[math]}$ 的质量分数将(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
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24. 化合物M是合成治疗肥胖疾病药物——盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
1. （1） A的结构简式；D中含氧官能团的名称是。反应①是否可以在光照条件下进行，请判断并说明理由。
2. （2）反应②的化学方程式为。
3. （3）反应④发生了取代反应，另一个产物是HBr，推断有机物F的分子式。
4. （4） B的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。
  ①含苯环，②能与 $\text{[math]}$ 反应，③不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。
5. （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路线。，(合成路线常用的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试...

副标题：

*注意事项：

上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	压强/MPa	温度/℃	催化剂	平衡时氨的体积分数
能斯特方案	5	685	铂粉	0.96%
哈伯方案	20	550	铀	8.25%
现代方案	20	500	铁催化剂	19.1%

选项	实验	现象	水解程度
A	加入 $\text{[math]}$ 固体	溶液变成红褐色	变大
B	加热 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成红褐色	不变
C	通入 $\text{[math]}$ 气体	溶液颜色变浅	减小
D	加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液颜色变浅	不变

容器编号		甲	乙	丙	丁
容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	$\text{[math]}$	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	$\text{[math]}$	0.24	0.24	0.48	0.24
$\text{[math]}$ 的平衡转化率/%		80	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验	反应条件控制		氯的含氧酸盐存在形式
一	$\text{[math]}$ 溶液	热水浴	$\text{[math]}$
二	$\text{[math]}$ 溶液	热水浴	$\text{[math]}$
三	$\text{[math]}$ 溶液	冰水浴	$\text{[math]}$
四	$\text{[math]}$ 溶液	冰水浴	$\text{[math]}$