广东省广州越秀三校2021-2022学年高一下学期期中联考化...

更新时间：2023-03-28 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A . “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 B . 节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 C . “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为NaClO D . CO₂、SO₂大量排放都会导致酸雨的形成

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2. 新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是

A . 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B . 制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C . 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D . 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力

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3. 下列说法正确的是

A . 流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源 B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C . 铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部 D . 废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤

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4. 下列说法正确的是

A . Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 C . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO $\text{[math]}$ D . 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H₂S 气体

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5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A . NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B . NH₃易溶于水，可用作制冷剂 C . 氧化铝熔点高，可用来制造耐火材料 D . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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6. (2021高一下·长春月考) 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法错误的是（）

A . 过程①“雷电作用”中发生的反应是N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . 过程③“固氮作用”中，氮气被还原 C . 过程⑤中涉及的反应可能有2NO $\text{[math]}$ +O₂=2NO $\text{[math]}$ D . 过程⑥中涉及的反应可能有2NO $\text{[math]}$ +12H⁺=N₂↑+6H₂O

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7. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是

A . 由加热条件下 $\text{[math]}$ ，推测同族的硫也可以在加热条件下发生 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应只生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应也只生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 由Fe可以置换 $\text{[math]}$ 溶液中的铜，推测K可以置换 $\text{[math]}$ 溶液中的铜 D . 由 $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应，推测 $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应

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8. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 $\text{[math]}$ 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ $\text{[math]}$ 的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值 ⑦混合气体总质量．

A . ②③⑤⑦ B . ③④⑤⑥ C . ①③④⑤ D . ①②④⑦

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9. (2021高一下·长白月考) 某同学用下列装置完成了浓硫酸和 $\text{[math]}$ 性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是（）

A . 反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色 B . 试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C . 试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的漂白性 D . 试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

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10. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A . 制备氢氧化亚铁 B . 验证非金属性Cl >C >Si C . 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D . 实验室制取并收集氨气

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11. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是

A . 氧化性：HClO＞I₂＞SO $\text{[math]}$ B . 若将足量Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色 C . 蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 D . 淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被HClO氧化为I₂ ， I₂遇淀粉变蓝

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12. 下列离子方程式书写正确的是

A . 向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：CO $\text{[math]}$ + 2H⁺= CO₂↑+H₂O B . 少量CO₂ 通入Ca(ClO)₂溶液中：ClO^- + CO₂+ H₂O = HCO $\text{[math]}$ + HClO C . 钠与水反应： 2Na + 2H₂O=2Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ D . 用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe³⁺= Cu²⁺+Fe²⁺

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13. 下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

A . ① ④ B . ① ② ③ C . ④ ⑤ ⑥ D . ① ④ ⑤ ⑥

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14. 下列实验方案设计不合理的是
A
B
C
D
排空气法收集CO₂
实验室制取蒸馏水
验证酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
实验室快速制氨

A . A B . B C . C D . D

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15. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是

A . 第①步和第⑦步使用玻璃棒搅拌的作用相同 B . 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→稀盐酸 C . 第⑤步操作是过滤 D . 第⑥步加稀盐酸的目仅是为了除去CO $\text{[math]}$

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16. 在恒温恒容的2L密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) ⇌ 4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5∶4。则下列说法正确的是

A . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 B . 物质D的聚集状态一定是气体 C . 平衡后C的物质的量浓度为0.8mol/L D . 从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L^-1·min^-1

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17. 对于密闭容器中的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是

A . a点的正反应速率比b点的大 B . c点处反应达到平衡 C . d点和e点处n（N₂）不相等 D . d点3v_正（H₂）= v_逆（N₂）

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18. (2022高一下·柳林期中) 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）

A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B . 电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C . 电极a的反应式为：CH₄+5O^2--8e^-=CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 当固体电解质中有1molO^2-通过时，电子转移4mol

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19. 如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是

A . 三颈烧瓶中充满NH₃形成的氨水与换成NO₂形成的HNO₃溶液的溶质的物质的量浓度不同 B . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则C点时喷泉最剧烈 D . 工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏

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20. 某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
硫酸浓度/(mol·L^-1)
黑色物质出现的温度/℃
黑色物质消失的温度/℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
下列推测不合理的是

A . 硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失 B . 黑色物质消失过程中伴随大量H₂S生成 C . 硫酸浓度为16 mol·L^-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生 D . 若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

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二、填空题

21. 新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。
1. （1） Cu电极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为。
2. （2）溶液中 $\text{[math]}$ 移向极(填“Cu”或“Zn”)。
3. （3）若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为g。
4. （4） II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
  几分钟后，可观察到右边导管中的水柱(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：
5. （5） III. Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为。
6. （6）锂硒电池具有优异的循环稳定性。
  ①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为。
  ②Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。
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三、综合题

22. 随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN₃)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN₃_。
1. （1） I．制备硫代硫酸钠晶体。
  查阅资料：Na₂S₂O₃易溶于水，向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。实验装置如图所示(省略夹持装置)：
  B、D两装置的作用是。
2. （2） Na₂S₂O₃在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na₂S₂O₃晶体中是否含有Na₂SO₄。
3. （3） II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。
  已知：2NaNH₂+N₂O $\text{[math]}$ NaN₃+NaOH+NH₃
  装置B中盛放的药品为。
4. （4）实验中使用油浴加热的优点是。
5. （5）氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。
6. （6） N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是____。
  
  A . B . C . D .
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23. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
请回答下列问题：
1. （1）装置F中发生反应的离子方程式是。
2. （2）装置A中的烧瓶内固体可选用____(选填以下选项的代号)。
  
  A . 碱石灰 B . 浓硫酸 C . 生石灰 D . 五氧化二磷
3. （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
  B、D、E。
4. （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH $\text{[math]}$ ，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，。
5. （5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂ ，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。
6. （6）在一定条件下，NH₃可将NO_x转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NO_x ，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
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24. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O。回答下列问题：
1. （1） “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。
2. （2） NaOH的电子式为，“碱浸”时发生反应的固体为。
3. （3） “操作I”的名称为。
4. （4）试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
5. （5）滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量(填离子符号)，检验该离子的试剂是，若有该离子，则现象是。
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