广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2023-04-11 浏览次数：32 类型：期中考试

一、单选题

1. 随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是

A . 二氧化硅 B . 碳 C . 铝 D . 硅

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2. 发射嫦娥四号月球探测器的长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（）作为火箭燃料。偏二甲肼属于

A . 氧化物 B . 有机物 C . 混合物 D . 单质

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3. 实验室检验SO $\text{[math]}$ 用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水

A . ① B . ①③ C . ①②③ D . ①②

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4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热器
氢氧燃料电池
电饭煲
风力发电器

A . A B . B C . C D . D

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5. 2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是

A . 大力植树造林，减少风化侵蚀 B . 对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C . 使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D . 利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用

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6. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B . 灼热的炭与CO₂的反应 C . 铝片与稀硫酸的反应 D . 红热的焦炭与水蒸气的反应

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7. 下列装置中，能构成原电池的是

A . B . C . D .

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8. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是

A . 用热水溶解蔗糖以加速溶解 B . 在钢铁表面喷涂油漆 C . 燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D . 空运水果时在包装箱中放入冰袋

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9. 模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N₂和H₂的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A . B . C . D .

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10. 氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．制备氨气，X是碱石灰
B．干燥NH₃
C．收集氨气
D．尾气处理，防止氨气倒吸

A . A B . B C . C D . D

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11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s) $\text{[math]}$ 2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是

A . 系数a=b=1 B . 反应开始至10min，平均反应速率： $\text{[math]}$ C . X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 D . 10min后，再加入1molY，正反应速率增大

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 1mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，产生的 $\text{[math]}$ 数目为N_A B . 某浓硝酸中 $\text{[math]}$ ，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mol $\text{[math]}$ C . 1mol Fe与S完全反应，转移电子数为2N_A D . 标准状况下，11.2L的 $\text{[math]}$ 中含有的分子数为0.5N_A

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13. (2021高一下·长白月考) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法错误的是（）

A . 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B . 第⑤步操作是过滤 C . 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→稀盐酸 D . 除去MgCl₂的化学方程式为：MgCl₂+ 2NaOH ＝Mg(OH)₂↓+ 2NaCl

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14. H₂和I₂在一定条件下能发生反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示。
断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄
NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃
SiO₂ $\text{[math]}$ Si(粗) $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl₃中H的化合价为-1)

A . 所有变化都是氧化还原反应 B . 2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C . 反应7的化学方程式为SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂↑ D . 反应9每生成1molSi转移4mol电子

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16. LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A . Zn作负极，发生氧化反应 B . 电子流向：Zn→电解质溶液→Cu C . 铜片上发生的反应为： $\text{[math]}$ D . 标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究二氧化硫的相关性质，并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。
1. （1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；如果用铁片替换铜片并撤去酒精灯，铁片会因与浓硫酸发生而不能顺利制备 $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
3. （3）装置E中足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液的作用为， $\text{[math]}$ 与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应体现二氧化硫的性。
4. （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是：；导致该现象的化学反应方程式为：。
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18. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下 $\text{[math]}$ 会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)
1. （1） Ⅰ.测定化学反应速率
  该同学利用如图装置测定化学反应速率。
  除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。
2. （2） $\text{[math]}$ 中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为。
3. （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内 $\text{[math]}$ 的反应速率为(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：。
4. （4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：(写一种)。
5. （5） Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
  为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为无色)
  实验序号
  体积V/mL
  蓝色褪去时间/s
  0.02mol/L $\text{[math]}$ 溶液
  淀粉溶液
  0.01mol/L碘水
  水
  ①
  10.0
  2.0
  4.0
  0.0
  t₁
  ②
  8.0
  2.0
  4.0
  2.0
  t₂
  ③
  6.0
  2.0
  4.0
  V_x
  t₃
  表中V_x= mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是。
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19. $\text{[math]}$ 、NO和 $\text{[math]}$ 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
1. （1） $\text{[math]}$ 的处理。 $\text{[math]}$ 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 $\text{[math]}$ 分解。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在加热和催化剂作用下生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
2. （2） NO和 $\text{[math]}$ 的处理。已除去 $\text{[math]}$ 的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  ①下列措施能提高尾气中NO和 $\text{[math]}$ 去除率的有(填字母)。
  A．加快通入尾气的速率
  B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
  C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
  ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、(填操作名称)，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。
3. （3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 $\text{[math]}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
  ①在酸性NaClO溶液中， $\text{[math]}$ 会与 $\text{[math]}$ 结合形成HClO。HClO氧化NO生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
  ②图中曲线所体现的反应规律是。
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20. 烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。
1. （1）上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是。
2. （2） CH₂Cl₂有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。
3. （3）写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式，该反应的反应类型为；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为mol。
4. （4）已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：，上述同分异构体中，沸点最低的是(写结构简式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一下学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

太阳能集热器	氢氧燃料电池	电饭煲	风力发电器


A．制备氨气，X是碱石灰	B．干燥NH₃	C．收集氨气	D．尾气处理，防止氨气倒吸

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
实验序号	0.02mol/L $\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液	0.01mol/L碘水	水	蓝色褪去时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t₁
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t₂
③	6.0	2.0	4.0	V_x	t₃