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贵州省黔东南州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试...

更新时间:2023-03-23 浏览次数:32 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2022高一下·黔东南期中) 2022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料,取代传统的铝合金,火炬采用氢气做燃料,燃烧温度可达800℃,下列说法错误的是( )
    A . 涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色 B . 氢气作为燃料可以实现“碳的零排放” C . 碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料 D . 火炬抗摔性能强,质量轻便
  • 2. (2022高一下·黔东南期中) 已知反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是

    A . 该反应为吸热反应 B . 使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量 C . 该图可表示为酸和碱的反应图象 D . 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量
  • 3. (2022高一下·黔东南期中) 下列有关物质的说法错误的是
    A . 二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中 B . 三氧化硫是一种酸性氧化物 C . 液氨可用作制冷剂 D . 制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂
  • 4. (2024高一下·简阳期中) 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是(   )

    ①将容器的容积缩小一半     ②加入过量炭     ③保持容器压强不变,充入N2 ④升高温度

    A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①④
  • 5. (2022高一下·黔东南期中) 下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是(   )
    A . 澄清石灰水中加入碳酸钠:Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH- B . 铁和硫加热条件下反应:2Fe+3SFe2S3 C . 硫与过量氧气反应:2S+3O22SO3 D . “气肥”碳酸氢铵要低温保存,因其受热易分解:
  • 6. (2022高一下·黔东南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
    A . 常温下,所含阴离子个数为0.2NA B . 溶液中有3NA的氯离子 C . 1mol氯气与足量铁反应时,转移的电子数无法计算 D . 浓硫酸与足量铜微热反应,生成分子数一定为0.46NA
  • 7. (2022高一下·黔东南期中) 如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是(   )

    A . 正极:Cu  负极:Zn  S:稀H2SO4 B . 正极:Zn  负极:Cu  S:CuSO4溶液 C . 正极:Ag  负极:Zn  S:AgNO3溶液 D . 正极:Fe  负极:Cu  S:AgNO3溶液
  • 8. (2022高一下·黔东南期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述错误的是(   )

    A . 反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g) B . 反应开始到10 s,X的物质的量减少了0.79mol C . 反应到10s时,该反应达到平衡状态 D . 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)
  • 9. (2022高一下·黔东南期中) 水煤气变换反应的过程示意图如下:

    下列说法错误的是(   )

    A . 在上述过程中,都有H2O的参与 B . 过程II吸收能量 C . 该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2 D . H2O和CO2分子中均含有极性键
  • 10. (2024高一下·嘉兴月考) 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验:

    ①A、B用导线相连后,同时浸入稀溶液中,A极为负极

    ②C、D用导线相连后,同时浸入稀溶液中,电流由导线

    ③A、C相连后,同时浸入稀溶液中,C极产生大量气泡

    ④B、D相连后,同时浸入稀溶液中,D极逐渐变小

    据此,判断四种金属的活动性顺序是

    A . B . C . D .
  • 11. (2022高一下·黔东南期中) 除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质),选用的试剂正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    试样

    NO(NO2)

    Fe(Cu)

    CO2(HCl)

    SO2(CO2)

    除杂试剂

    硫酸

    饱和溶液

    溶液

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. (2022高一下·黔东南期中) 下列元素化合物的转化关系中,可以实现的是(   )
    A . B . C . D . KCl(溶液)
  • 13. (2022高一下·黔东南期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是 

    选项

    实验现象

    解释

    A

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

    说明浓硫酸具有脱水性

    B

    向含有KSCN的溶液中通入适量 , 溶液红色褪去

    说明具有漂白性

    C

    向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

    说明该溶液中一定含有

    D

    浓硝酸在光照条件下变黄

    浓硝酸不稳定,见光易分解,生成的有色产物能溶于浓硝酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022高一下·黔东南期中) 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是(   )

    A . Li为电池的正极,发生氧化反应 B . 电流由Li经负载,流向 C . 正极的电极反应式为 D . 将熔融的改为LiCl的水溶液,电池性能更好
  • 15. (2022高一下·黔东南期中) 某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染,发生反应:CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中,控制不同温度,分别加入1 molCH4和2 mol NO2 , 测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/ mol

    0

    10

    20

    30

    T1

    n(CH4)

    1.00

    0.70

    0.50

    0.40

    T2

    n(CH4 )

    1.00

    0.60

    0.36

    0.36

    下列说法正确的是

    A . ①组中,0~20 min内,用NO2表示的反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 B . 由实验数据可知,实验控制的温度:T2< T1 C . 反应在20min时,①②组中反应均未达到平衡状态 D . ②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol
二、综合题
  • 16. (2022高一下·黔东南期中) 某未知溶液中只可能大量存在下列离子:。为探究其组成,某实验小组进行了以下实验:

    1. (1) 写出“沉淀2”的化学式
    2. (2) “沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为
    3. (3) 原溶液中一定大量存在的离子是,一定不存在的离子是,可能存在的离子是
    4. (4) 若检验溶液中是否存在铵根离子,可以向溶液中加入溶液(填化学式),再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变(“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为
  • 17. (2022高一下·黔东南期中) 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化,请回答下列问题。
    1. (1) 以下实验中属于吸热反应的是(填序号)。

    2. (2) 利用铝与氧化铁在高温条件下,放出大量热可以焊接钢轨,发生反应的化学方程式为,图中,可表示铝与氧化铁的反应的是(填字母)。

      A. B.

      C. D.

    3. (3) 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池属于(填“一次电池”或“二次电池”),锌锰电池的正极材料是,负极发生的电极反应式为。若反应消耗19.5g负极材料,则电池中转移电子的数目为

  • 18. (2022高一下·黔东南期中) 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题:
    1. (1) 产生硝酸型酸雨的化学方程式为
    2. (2) 汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体,该反应的还原产物为
    3. (3) 目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:

      已知:烟气中含尘、、NOx()。

      ①“催化氧化”的目的是

      ②图中产品中含硫成分为(填化学式)。

    4. (4) 氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

      分离器的作用是,写出氧化炉中的化学反应方程式:

  • 19. (2022高一下·黔东南期中) 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

    已知:Ⅰ.浓硫酸沸点约300℃;

    Ⅱ.酒精灯加热最高温度可达400~500℃。

    1. (1) 试管①中发生反应的化学方程式为
    2. (2) 一段时间后,③中溶液无明显现象,④⑤⑥溶液均褪色,试管④⑤中的现象分别说明具有性。
    3. (3) 充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,在此情况下,加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是(填字母)。

      a.HCl    b.   c.

    4. (4) 反应停止后,待装置冷却,向试管③中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为
    5. (5) 以的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集所需的时间。

      序号

      反应温度/℃

      c(H2O2)/(mol/L)

      V(H2O2)/mL

      m(MnO2)/g

      t/min

      1

      30

      1

      5

      0

      t1

      2

      30

      1

      5

      0.1

      t2

      3

      30

      2

      5

      0.1

      t3

      4

      50

      1

      5

      0.1

      t4

      ①设计实验2和实验4的目的是研究对化学反应速率的影响。

      ②为研究反应物浓度对化学反应速率的影响,可以将实验(填序号,下同)和实验作对比。

      ③将实验2和实验1作对比,t2(填“>”“<”或“=”) t1

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