河北省邯郸市九校联考2021-2022学年高一下学期期中考试...

更新时间：2023-03-21 浏览次数：34 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·邯郸期中) 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A . 生活中用到的暖贴是以电解原理制成的 B . 中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 C . 氮气可用来代替稀有气体作焊接金属的保护气 D . 考古出土的青铜剑表面有一层蓝色薄锈，薄锈的成分为CuO

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高一下·邯郸期中) 下列变化过程中，属于放热反应的是

A . 铝与盐酸反应 B . 稀释浓硫酸 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D . 高温煅烧石灰石使其分解

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高一下·邯郸期中) 下列物质不能通过单质间化合直接生成的是

A . NH₃ B . NO₂ C . Fe₃O₄ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高一下·邯郸期中) 下列有关说法中，正确的是

A . 赤铁矿是合金 B . 合金的熔点一般低于成分金属 C . 在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 D . 电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023高一下·湛江期中) 关于下列图示的说法中正确的是
图1
图2
图3
图4

A . 用图1所示装置可以干燥 $\text{[math]}$ B . 用图2所示装置演示喷泉实验 C . 用图3所示装置制备并收集少量 $\text{[math]}$ 气体 D . 图4中两个烧杯内发生的化学反应不相同

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2024高三上·乌鲁木齐月考) 下列方程式书写正确的是

A . 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板： $\text{[math]}$ B . 醋酸的电离方程式： $\text{[math]}$ C . 盐酸滴入氨水中： $\text{[math]}$ D . 铜与稀硝酸反应： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高一下·邯郸期中) 潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A . 该装置是将电能转化为化学能 B . 电解质溶液中的OH^-向电极b移动 C . 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 D . b极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高一下·邯郸期中) 下列有关含氮化合物的说法正确的是

A . 液氨制冷和NH₄Cl气化都不涉及化学变化 B . 将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH₃已收集满 C . 氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾 D . 某浓硝酸中含有2mol硝酸，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高一下·邯郸期中) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A . 实验室保存FeCl₂溶液时常加入铁粉 B . 常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸 C . 过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 D . 向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高一下·邯郸期中) 为了减缓锌粒与10mL 1mol·L¹盐酸反应制取氢气的速率，你认为不可行的是

A . 加蒸馏水 B . 加NaNO₃溶液 C . 加入CH₃COONa固体 D . 降低温度

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022高一下·邯郸期中) 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

A . A的浓度不变 B . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C . 混合气体的密度不再变化 D . n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

12. (2022高一下·邯郸期中) 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法正确的是
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
$\text{[math]}$
436
243
431

A . H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 该反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量高于2mol HCl(g)的总能量

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高一下·邯郸期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是

A . 反应前A的物质的量浓度是3mol·L^-1 B . 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1 C . A与B的平衡转化率(转化率= $\text{[math]}$ )比为1：1 D . 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

14. (2022高一下·邯郸期中) 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
1. （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。
  ①Zn棒是原电池的极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。
  ②Cu棒，上发生的电极反应是。
  ③溶液中H⁺向(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
2. （2）将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
  ①原电池的负极是(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是。
  ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^－)=mol。
3. （3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO₂ (②) +2H₂O =Zn(OH)₂(③)+2MnOOH(④)。
  ①该原电池的正极材料是(填序号，下同)，负极材料是。
  ②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高一下·邯郸期中) 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO₃反应制取NO₂ (不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。
回答下面问题：
1. （1）该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式。
2. （2）由图象可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是 (填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是。
3. （3）计算在1~3 min内的反应速率： v(H⁺ )=mol·L^-1·min^-1。
4. （4）若开始向反应溶液中加入固体KNO₃ ，则1min时测得V(NO₂)84 mL (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。
5. （5）下列措施不能加快v(NO₂)的是____。
  
  A . 使用Cu粉代替Cu块 B . 使用含有石墨的粗铜代替纯铜 C . 使用稀硝酸代替浓硝酸 D . 在硝酸中加入少量浓硫酸
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022高一下·邯郸期中) 氨气、硝酸等含氮化合物在工农业生产中有广泛的应用，为探究它们的性质，回答下面问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ (填“强”或“弱”)， $\text{[math]}$ 的熔沸点比 $\text{[math]}$ (填“高”或“低”)。
2. （2）如下图所示，向 $\text{[math]}$ 固体上滴加几滴浓氨水，迅速盖上盖子，现察现象。
  ①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸和浓氨水都具有。
  A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．氧化性
  白烟的化学式为。
  ②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现象体现了浓硫酸的性质。
  A．难挥发性 B．酸性 C．脱水性 D．强氧化性
  ③ $\text{[math]}$ 液滴中会产生的现象是：。
3. （3）有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如下转换关系：
  ①含氮物质转化中属于氮的固定(氮的单质转化为含氮化合物的过程叫氮的固定)的转化是(填序号)。
  ②转化②是工业生成硝酸的关键步骤，该转化中氧化剂是。
  ③转化⑥是 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 的反应，已知 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，生成 $\text{[math]}$ (标准状况下)的 $\text{[math]}$ 气体，则被还原的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2022高一下·邯郸期中) 铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
1. （1）高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应的化学方程式。该反应的反应原理是。
2. （2）琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC₄H₄O₄=Fe²⁺+ $\text{[math]}$ ，有较强还原性。
  ①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式。
  ②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。
  溶液呈很浅的红色是因为Fe²⁺与氧气反应生成了Fe³⁺和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：和Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃。
  ③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有。
  A．强氧化性 B．强还原性 C．强酸性 D．很强的甜味
3. （3） 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄的一种制备方法如下。
  ①写出反应Ⅰ的离子方程式。
  ②反应Ⅲ中氧化剂是(填化学式)。
答案解析收藏纠错 + 选题