反应的能量变化趋势如图所示。
①比较时刻,正、逆反应速率大小(填“>”“=”或“<”)。
②若 , 计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。
③如果升高温度,则(填“增大”“减小”或“不变”)。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
①3s时,生成的物质的量为mol,在第5s时,NO的转化率为。
②如图中表示变化曲线的是(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a.每消耗1mol , 生成2mol的
b.各物质组分的物质的浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.容器内密度保持不变
①实验室制氨气的化学方程式为。
②制备和收集纯净、干燥的氨气,可以选择下图装置(填字母),C中试剂为。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,将气体注入Y管中,Z中应盛装。
②打开 , 将注射器X中的缓慢注入Y中,发生反应的化学方程式为。
③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2 , Y中出现倒吸现象,原因
是。