江苏省常熟市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：37 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·常熟期中) 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是（）

A . 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B . 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 C . 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料 D . 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性

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2. (2022高一下·常熟期中) 下列关于化工生产的说法错误的是

A . 工业电解熔融的氯化铝制备金属铝 B . 合成氨需要高温、高压、催化剂等条件 C . 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D . 石油裂解目的为得到乙烯等短链烯烃

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3. (2022高一下·常熟期中) 下列过程不属于氮的固定的是

A . 氢气与氮气合成氨 B . 氨和二氧化碳合成CO(NH₂)₂ C . 雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D . 大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥

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4. (2022高一下·常熟期中) 下列对有机物说法正确的是

A . CCl₄的空间填充模型： B . 一氯甲烷的电子式： C . 与互为同分异构体 D . C₂H₆和C₈H₁₈一定为同系物

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5. (2022高一下·常熟期中) 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是

A . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 B . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C . 用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D . 聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)不能使溴水褪色

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6. (2022高一下·常熟期中) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）

A . X是N₂O₅ B . 工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 C . 可用排空气法收集NO气体 D . 由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

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7. (2022高一下·常熟期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A . 向Na₂SO₃中滴加稀HNO₃溶液：SO $\text{[math]}$ +2H⁺=SO₂↑+H₂O B . 1molFeBr₂与1molCl₂在溶液中反应：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂ C . 制印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D . 用氨水吸收少量的SO₂气体：2OH^-+SO₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O

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8. (2022高一下·常熟期中) 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图.
下列有关豪猪烯的说法正确的是

A . 豪猪烯与乙烯属于同系物 B . 豪猪烯分子中所有碳原子有可能在同一平面 C . 豪猪烯和氢气一定条件下完全反应后的产物一氯代物有2种 D . 完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等

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9. (2022高一下·常熟期中) 下列有机物核磁共振氢谱出现三组峰的是

A . 2，2，3，3－四甲基丁烷 B . 2，5－二甲基己烷 C . 甲基环己烷 D . 2－丁烯

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10. (2022高一下·常熟期中) 水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A . 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH₃ B . 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C . 制备水合肼时从装置丙的b口通入NH₃ D . 用装置丁吸收反应中过量的NH₃

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11. (2022高一下·常熟期中) K₂FeO₄具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄ ，其制备的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是（）

A . K₂FeO₄中铁元素的化合价是+3 B . “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ C . “转化2”能进行的原因是该条件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小 D . 所得滤液含有大量的Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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12. (2022高一下·常熟期中) 下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液褪色	说明氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	说明产物中含不饱和烃
C	向溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	说明溶液中含有NH $\text{[math]}$
D	向混有杂质离子的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液，露置空气中一段时间	先产生白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后变为红褐色	证明含有杂质Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高一下·常熟期中) 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法错误的是

A . 该反应的反应类型为加成反应 B . 甲与溴的四氯化碳溶液反应的产物可能有3种 C . 一个丙分子中有4个手性碳原子 D . 乙物质不存在顺反异构

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14. (2022高一下·常熟期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A . 原混合酸中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1mol B . OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气 C . 第二份溶液中的最终溶质为FeSO₄ D . 稀H₂SO₄浓度为2.5mol·L^-1

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二、综合题

15. (2022高一下·常熟期中) 回答下列问题：
1. （1）已知某链状烷烃分子中电子数为42。
  ①该烷烃的分子式为。
  ②该烃的一种同分异构体甲的一氯代物共有4种，甲结构简式是。
2. （2）相对分子质量为84的烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
  ①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，写出该烃使溴的四氯化碳溶液褪色的反应方程式，写出该反应的反应类型。
  ②该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有种。(不考虑立体异构)
3. （3）用系统命名法命名：
  。
4. （4）由乙炔可以合成分子式为C₄H₄的烃，该烃有多种同分异构体。
  ①写出乙炔的电子式。
  ②试写出C₄H₄的烃的一种链式结构的同分异构体的结构简式。
  ③它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为。
5. （5）含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有种。
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16. (2022高一下·常熟期中) 钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料.制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂流程如图：(H₂TiO₃是不溶于水的酸)
1. （1） ①步骤①加Fe的离子反应。
  ②步骤②冷却的目的是。
  ③检验“滤液”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为，则证明含有Fe²⁺ ，不含Fe³⁺。
2. （2）写出“水浸”过程的离子反应；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入处理。
3. （3）由金红石(TiO₂)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为
  $\text{[math]}$
  写出制取钛的反应方程式；该反应在Ar气氛中进行的理由是。
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17. (2022高一下·常熟期中) 以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂ ，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：反应原理为：CH₂=CH₂+3SO₂ $\text{[math]}$ 3S+2CO₂+2H₂O。装置Ⅰ生成的S、CO₂、H₂O均为气体。
1. （1）装置中玻璃纤维的作用是。
2. （2）为检验CO₂ ，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是(填序号)。
  ①酸性KMnO₄溶液②澄清石灰水③Br₂的CCl₄溶液
3. （3）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：
  步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
  
  步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
  
  步骤3：向溶液中加入0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL生成Na₂S₄O₆。
  
  计算样品中所含Fe₂O₃的质量分数。(写出计算过程)
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18. (2022高一下·常熟期中) 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H₂C₂O₄)与FeSO₄为原料可制取纳米铁粉。
1. （1）制取草酸
  用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]
  ①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为。
  ②仪器a的名称为。
  ③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时发生反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成：写出反应方程式。
2. （2）制备纳米铁粉，其流程如图：
  过滤所得到的晶体FeC₂O₄•2H₂O在700℃时分解：FeC₂O₄•2H₂O $\text{[math]}$ Fe+2CO₂↑+2H₂O。由于生成CO₂ ，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO₂的作用是。
3. （3）用纳米铁粉处理废水中的NO $\text{[math]}$ ；
  ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO $\text{[math]}$ 反应生成Fe²⁺与NH $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式是。
  ②研究发现，废水中溶解氧会对NO $\text{[math]}$ 的去除产生一定影响。在初始pH、NO $\text{[math]}$ 初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO $\text{[math]}$ 的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下NO $\text{[math]}$ 去除率低于无氧条件下，其可能的原因是。
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