江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高一下学期期中调研测...

更新时间：2023-03-21 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·泗阳期中) 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（）

A . 研究CO₂转化为淀粉的技术 B . 加强CO₂的捕集和再利用 C . 践行节能低碳的生活方式 D . 加大化石能源的消费比重

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2. 天然气的水合物外形似冰，被人们称为“可燃冰”。天然气的主要成分是

A . 氢气 B . 一氧化碳 C . 二氧化碳 D . 甲烷

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3. 下列化学用语正确的是

A . 甲烷的空间填充模型： B . Cl离子的结构示意图： C . 氯化氢的电子式为： D . NaHCO₃电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$

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4. 氨的喷泉实验体现了氨的什么性质

A . 还原性 B . 极易溶于水 C . 密度比空气小 D . 氧化性

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5. 用100mL1mol·L^-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是

A . 降低温度 B . 改用200mL1mol·L^-1盐酸 C . 用锌块代替锌粉 D . 滴加少量CuCl₂溶液

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6. 在密闭容器中进行反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下列说法正确的是

A . 升高温度能加快反应速率 B . 充入氢气能减慢反应速率 C . 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 D . 达到平衡时，N₂和H₂能100%转化为NH₃

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7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A . 稀HNO₃(aq) $\text{[math]}$ NO₂(g) B . NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) C . N₂(g) $\text{[math]}$ NO₂(g) D . NH₃(g) $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄(aq)

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8. 下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是

A . H+H→H-H B . 2NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O C . Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ D . H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

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9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列关于N₂的叙述错误的是

A . 氮是农作物生长的必须元素 B . N₂既可作氧化剂又可作还原剂 C . 氮的固定是将N₂转化成含氮的化合物 D . 1molN₂可与3molH₂反应生成2molNH₃

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10. 下列关于如图装置说法正确的是

A . 碳棒是负极 B . 该装置能将电能转化为化学能 C . 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D . 铁片上发生的反应为：Fe+2e^-=Fe²⁺

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11. 尿素[CO(NH₂)₂]是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其属于

A . 氧化物 B . 有机物 C . 无机物 D . 电解质

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12. 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是

A . 氧化镁用于电解冶炼单质镁 B . 苯难溶于水，密度比水大 C . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 煤的干馏是物理变化

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13. 下列有机反应属于加成反应的是

A . CH₃CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl+HCl B . CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br C . C₁₆H₃₄ $\text{[math]}$ C₈H₁₈＋C₈H₁₆ D . +HNO₃(浓) $\text{[math]}$ +H₂O

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二、综合题

14. 短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：
1. （1） A₂B的结构式；CD是(填“离子”或“共价”)化合物。
2. （2）在C与D中，的非金属性更强。(填元素符号)
3. （3）钢铁(含有微量的碳)在存有A₂B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：
  ①负极(铁)电极反应式为。
  ②正极(碳)电极反应式为。
4. （4）生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是，蛭石的作用是。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将。(填“变慢”“变快”或“不变”)
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15. I.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO₂和粉末状MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：
组别
反应结束时温度
现象
反应完成所需时间
a
t₁
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
b
t₂
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
1. （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。
2. （2）实验结果表明，催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)
3. （3）根据你的判断t₁t₂。(填“高于”或“低于”)
4. （4）在H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是。
5. （5） II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。
  反应开始至2分钟时，N₂的平均反应速率为。
6. （6）该反应的的化学方程式为。
7. （7）能说明该反应已达到平衡状态的是。
  a.2v_逆(N₂)=v_正(X)
  b．容器内气体密度保持不变
  c．容器内各物质的浓度保持不变
  d．容器内各物质的物质的量相等
8. （8）平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为。
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16. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：
1. （1）乙烯的结构简式为。
2. （2）反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。
3. （3）苯乙烯()与HBr发生生成A()。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为。
4. （4）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么？
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17. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
试回答下列问题：
1. （1）请写出A中反应的化学方程式为。
2. （2）仪器B中盛放作为干燥剂去除气体中的水蒸气。
  a．碱石灰 b．浓硫酸
3. （3）实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是。
4. （4）反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是，产生该现象的原因是。(用恰当的化学用语表示)
5. （5）装置E中收集到的物质是。(填化学式)
6. （6）向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
  ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式。
  ②计算原混合物中铜的质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高一下学期期中调研测...

副标题：

*注意事项：

江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高一下学期期中调研测...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

组别	反应结束时温度	现象	反应完成所需时间
a	t₁	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
b	t₂	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min