江苏省徐州市铜山区2021-2022学年高二下学期期中学情调...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·铜山期中) 我国科学家前不久成功合成了 $\text{[math]}$ 长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高，刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)，熔点高，化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中错误的是

A . 它是一种高分子化合物 B . 它的组成元素是碳 C . 它是石墨的同素异形体 D . 它是制造飞机的理想材料

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2. (2022高二下·铜山期中) 下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是

A . 根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质 B . $\text{[math]}$ 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 C . 乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质 D . 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子

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3. (2022高二下·铜山期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A . 对于平衡体系 $\text{[math]}$ ，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B . 合成氨工业上，采用高压以提高 $\text{[math]}$ 的产率 C . 氯水宜保存在低温、避光条件下 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液除铁锈，增大 $\text{[math]}$ 溶液浓度，除铁锈速率加快

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4. (2022高二下·铜山期中) 下列有关电化学实验装置的说法错误的是（）

A . 用装置甲组装铜锌原电池 B . 用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂+H₂↑ C . 用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl₂的逸出 D . 用图丁装置可验证铁钉发生了析氧腐蚀

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5. (2022高二下·铜山期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是

A . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 固体反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 碱性溶液与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . 用铜电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液净水原理： $\text{[math]}$

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6. (2022高二下·铜山期中) Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O；

方法Ⅱ4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g)ΔH=akJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl₂ ，下列有关说法正确的是（）

A . 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 B . 提高 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数增大 C . 若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D . 该反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$

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7. (2022高二下·铜山期中) 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃ ，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：
下列说法错误的是

A . 通入SO₂发生反应的离子方程式：2Co^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Co^2＋＋SO $\text{[math]}$ ＋4H^＋ B . 加入适量Na₂CO₃调节pH是利用几种氢氧化物K_sp的不同除铝 C . 若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D . 将含Co^2＋的溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中沉钴，以提高CoCO₃的产率

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8. (2022高二下·铜山期中) 下列叙述中正确的是

A . 向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，在实验条件下充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 的热量，则该反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，将 $\text{[math]}$ 溶于较浓硝酸，然后加水稀释 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水的电离程度相同

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9. (2022高二下·铜山期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于 $\text{[math]}$ 的酸性
B	常温下，分别测量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，前者的 $\text{[math]}$ 大	酸性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 的混合稀溶液中滴入少量稀 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	向少量碘水中加入过量浓 $\text{[math]}$ 溶液，分成两等份，向一份中滴加 $\text{[math]}$ 溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高二下·铜山期中) 一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
物质
Fe(OH)₂
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp／25℃
8.0×10^－16
2.2×10^－20
4.0×10^－36
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列说法，正确的是

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B . 该溶液中c(SO₄^2－)：[ c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5：4 C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液 D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

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11. (2022高二下·铜山期中) 科学家对新型 $\text{[math]}$ 电化学系统研究发现，用碳化钼 $\text{[math]}$ 作Li极催化剂时 $\text{[math]}$ 的放电产物为 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为 $\text{[math]}$ 和C。下列说法正确的是

A . 放电时，碳化钼 $\text{[math]}$ 用于提高 $\text{[math]}$ 反应的活化能 B . 若用 $\text{[math]}$ 作催化剂时， $\text{[math]}$ 放电的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 该电池可以选用 $\text{[math]}$ 水溶液作为电解质溶液 D . 生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，转移电子数不相同

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12. (2022高二下·铜山期中) 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作
1	用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 约为8
2	将浓度均为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3	将等体积 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液混合，析出晶体
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀逸出无色气体

下列有关说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 根据实验2的现象可以得出 $\text{[math]}$ C . 实验3静置后的上层清液中有： $\text{[math]}$ D . 实验4中产生的气体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体

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13. (2022高二下·铜山期中) 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图1所示：固定 $\text{[math]}$ 的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . 测得X点 $\text{[math]}$ 的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v(正)<v(逆) C . 由 $\text{[math]}$ 的曲线知， $\text{[math]}$ 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于对反应Ⅱ的影响程度 D . 曲线A表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化

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14. (2022高二下·铜山期中) 以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球(HCS)为壳的封装型催化剂是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 直接合成 $\text{[math]}$ 中最具代表性的催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是

A . 使用催化剂可降低反应的焓变，加快该反应的速率 B . 步骤②释放能量、步骤④吸收能量 C . 步骤③中有化学键的生成，没有发生化学键的断裂 D . 若过程中生成 $\text{[math]}$ ，则会降低 $\text{[math]}$ 的产率

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二、综合题

15. (2022高二下·铜山期中) 氮氧化物和 $\text{[math]}$ 排放易造成臭氧层空洞、酸雨及水体污染。
1. （1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。常温下反应①的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=(用 $\text{[math]}$ 表示)；氮氧化物在该反应中的作用是。
2. （2） SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： $\text{[math]}$ ，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图1。
  ①工业上选择催化剂乙的原因是；
  ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为 $\text{[math]}$ )NO的转化率(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于 $\text{[math]}$ 时，NO转化率降低的原因可能是。
  ③按上述方程式中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间， $\text{[math]}$ 和NO的转化率与温度的关系如图2所示。超过 $\text{[math]}$ 后，NO转化率急剧下降，而 $\text{[math]}$ 仍维持较高转化率的原因是。
3. （3）电极生物膜法能有效去除水体中的 $\text{[math]}$ ，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图3所示。用必要的化学用语及文字来描述此过程为。
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16. (2022高二下·铜山期中) 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(Ⅲ)以 $\text{[math]}$ 形态存在：Cr (Ⅵ)主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形态存在，其毒性是Cr (Ⅲ)的100倍。处理含Cr (Ⅵ)废水的常用方法是先将其转化为Cr (Ⅲ)，再进一步将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，减少水体中总铬含量。
1. （1）探究 Cr (Ⅵ)的存在形式：Cr (Ⅵ)在水溶液中常有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。
  ①加酸可以使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
  ②计算该反应的平衡常数为。
2. （2） Cr (Ⅵ)转化为 $\text{[math]}$
  在 $\text{[math]}$ 时，向该废水中加入 $\text{[math]}$ 溶液将Cr (Ⅵ)还原为 $\text{[math]}$ ，然后再向其中加入浓氨水调节溶液 $\text{[math]}$ 。(已知：污水排放标准要求 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  ①加入 $\text{[math]}$ 溶液后，发生反应的离子方程式为。
  ②还原Cr (Ⅵ)时，需控制溶液的 $\text{[math]}$ ，若酸性过高会造成的后果是。
  ③为使废水达到排放标准并充分回收 $\text{[math]}$ ，需调节溶液的 $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 也可用于直接还原去除废水中的 $\text{[math]}$ ，反应时消耗大量 $\text{[math]}$ 。废水的初始 $\text{[math]}$ 对去除溶液中的Cr (Ⅵ)和总Cr的影响关系如下图所示。
  废水初始 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和氢气，最终溶液的 $\text{[math]}$ 约为9，反应生成的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀得到有效去除。废水初始 $\text{[math]}$ 时，虽然Cr (Ⅵ)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是。
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17. (2022高二下·铜山期中) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：
1. （1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ 晶体。
  “酸溶”时加入硫酸的目的是。
2. （2） “沉淀”得到 $\text{[math]}$ 晶体，“沉淀”时发生反应的化学方程式为。
3. （3） “沉淀”时需要煮沸，其目的是。
4. （4） Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的组成分析
  $\text{[math]}$ 含量的测定：在电子分析天平上称取少量样品，加入适量 $\text{[math]}$ 和水微热溶解，并配成 $\text{[math]}$ 溶液。取出 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ (保留溶液待下一步分析使用)。
  $\text{[math]}$ 含量的测量：在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用 $\text{[math]}$ ，标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
  测定 $\text{[math]}$ 含量的实验中，滴定达到终点时的现象是。
5. （5）通过计算确定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 粒子数目的比值： $\text{[math]}$ (写出计算过程)。
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18. (2022高二下·铜山期中) 炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取 $\text{[math]}$ 晶体，其实验流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀完全； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始沉淀；② $\text{[math]}$ 分解温度为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。
  ①在不同温度下反应相同时间，发现温度从 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ 时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是 $\text{[math]}$ 的氧化能力随温度升高而增强；。
  ②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内。烧杯中盛放的试剂可以是。
2. （2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )将剩余 $\text{[math]}$ 还原，所得溶液中的主要离子有 $\text{[math]}$ 等，其离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤， $\text{[math]}$ 烘干。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭)。
4. （4）若将流程中“过滤”后的滤液调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，可生成 $\text{[math]}$ 沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
  ①该过程中沉淀剂选用 $\text{[math]}$ 溶液，而不用 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。
  ②当温度超过 $\text{[math]}$ ，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。
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