广东省东莞市七校2021-2022学年高二下学期期中联考化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：32 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·龙川期中) 某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法错误的是

A . 相比反应过程a，过程b可能有催化剂参与 B . 该反应为△H<0 C . 工业生产上使用催化剂可以降低生产能耗 D . 反应过程b的活化能为E₁+E₂

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2. (2022高二下·东莞期中) 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=-3093.2kJ·mol^-1；4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=-2954.0kJ·mol^-1。由此判断下列说法正确的是

A . 红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol^-l B . 已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C . 由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D . 等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅ ，则红磷放出的热量更多

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3. (2022高二下·东莞期中) 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A . HAP能提高HCHO与O₂的反应速率 B . HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C . 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D . 该反应可表示为：HCHO＋O₂ CO₂＋H₂O

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4. (2022高二下·东莞期中) 下列说法正确的是

A . 酸碱中和滴定接近终点时，滴定管的尖端可以接触锥形瓶内壁 B . 工业上合成NH₃常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C . 中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热△H偏小 D . 中科院耗时20年自研新型涂层和阴极保护联合防护技术在港珠澳大桥派上了用场，其中阴极保护技术与牺牲阳极的阴极保护法原理完全不同

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5. (2022高二下·东莞期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A . 将N_A个N₂和3N_A个H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1 B . 1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4N_A C . 将25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu²⁺数目为0.1N_A D . 将N_A个CO₂分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃)

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6. (2022高二下·东莞期中) 室温下，浓度均为0.2mol·L^-1的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中错误的是

A . HA、BOH均为弱电解质 B . X表示HA或BOH分子 C . 电离常数K(HA)=K(BOH) D . 该盐溶液pH=4

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7. (2022高二下·东莞期中) 某温度下，反应：H₂（g） + CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
c（H₂）/mol • L^-1
0.010
0.020
C（CO₂）/mol·L^-1
0.010
0.010
下列判断正确的是

A . 平衡时，甲容器中H₂的转化率为60% B . 平衡时，乙容器中H₂的转化率大于60% C . 平衡时，乙容器中c（H₂）是甲容器中的2倍 D . 反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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8. (2022高二下·东莞期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H<0，下列对图象的分析中正确的是

A . 图I研究的是t₀时增大压强对反应速率的影响 B . 图II研究的一定是t₀时使用了催化剂对反应速率的影响 C . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 D . 图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高

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9. (2022高二下·东莞期中) 常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A . a点的pH>1 B . 反应过程中的c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)比值不断增大 C . c点为理论上的滴定终点，此时V(NaOH)=20mL D . b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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10. (2022高二下·东莞期中) 下列说法正确的是

A . 常温下在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L溶液中可能大量存在Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 常温下，pH均为4的NH₄Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c(H⁺)相等 C . 25℃时，浓度均为1mol/L的(NH₄)₂CO₃和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c( $\text{[math]}$ )前者大 D . 将FeCl₂溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe₂O₃或Fe₃O₄固体

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11. (2022高二下·东莞期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCl和NaI混合液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_Sp(AgI)
B	向两试管同体积同浓度的H₂O₂溶液中分别滴加5滴FeCl₃和CuSO₄溶液	滴入FeCl₃溶液的试管产生气泡较快	催化效果：Fe³⁺>Cu²⁺
C	把FeCl₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中	紫红色褪去	Fe²⁺具有还原性
D	滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二下·东莞期中) 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 Li_xC₆+ Li_1-xCoO₂C₆ + LiCoO₂(x<1)。下列说法正确的是

A . 放电时，a极为负极 B . 充电时，Li_1-xCoO₂/LiCoO₂电极发生Li⁺脱嵌，放电时发生Li⁺嵌入 C . 放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g D . 放电时，Li⁺在电解质中由a极向b极迁移

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13. (2022高二下·东莞期中) Na₂CrO₄水溶液存在如下平衡：2H⁺+2 $\text{[math]}$ (黄色)⇌2 $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O，在1.00mol/L的铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A . Na₂CrO₄溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色 B . 铬酸(H₂CrO₄)的第二步电离常数K_a2=10^-6.4 C . 要得到纯度较高的Na₂CrO₄溶液，应控制pH>9 D . pH=6时，Na₂CrO₄溶液中存在：c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

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14. (2022高二下·东莞期中) 常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H⁺)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A . 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3 B . F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) C . 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大 D . G 点对应的溶液中c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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15. (2022高二下·东莞期中) 将一定浓度的AgNO₃溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L^-1的NaBr、Na₂SeO₃溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br^-、 $\text{[math]}$ 用X^n-表示，不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)，下列叙述正确的是

A . K_sp(Ag₂SeO₃)≈1×10^-10 B . d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C . 逐滴加AgNO₃溶液时，先产生Ag₂SeO₃沉淀 D . Ag₂SeO₃(s)+2Br^-(aq)⇌2AgBr(s)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡常数为10^9.6 ，反应趋于完全

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16. (2022高二下·东莞期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法错误的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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二、综合题

17. (2023高二下·龙川期中) 东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。
1. （1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g) △H=+484kJ·mol^-1 ，不同时段产生O₂的量见下表：
  时间/min
  20
  40
  60
  80
  n(O₂)/mol
  0.0010
  0.0016
  0.0020
  0.0020
  上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能为kJ(保留三位小数)。
2. （2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH₃ ，放出92.2kJ热量。已知：
  则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
3. （3）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
  N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
  则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是。
4. （4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH) $\text{[math]}$ 2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
  ①电解质溶液应该是(选填酸溶液、碱溶液)；
  ②电池放电时，负极反应式为；
  ③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小g。
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18. (2022高二下·东莞期中) 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
I.为了测定草酸(H₂C₂O₄)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄ ，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定。发生的反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。试回答：
1. （1）滴定终点时的现象：。
2. （2）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得c(H₂C₂O₄)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
3. （3）在滴定过程中若用去KMnO₄溶液体积V数据如下，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。
  实验编号
  V始(mL)
  V终(mL)
  V(mL)
  1
  1.00
  13.05
  ？
  2
  0.50
  12.45
  ？
  3
  0.70
  15.70
  ？
4. （4）若将KMnO₄与稍过量的草酸溶液直接混合，发现开始时变色不明显，但一会后突然Ag₂CrO₄褪色，猜测其原因是：。
5. （5） II.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度。已知常温下K_sp数值如下表。回答下列问题：
  
  AgCl
  AgBr
  AgCN
  Ag₂CrO₄
  AgSCN
  颜色
  白色
  浅黄色
  白色
  砖红色
  白色
  K_sp
  1.8×10^-10
  5.4×10^-13
  1.2×10^-16
  9.0×10^-12
  1.0×10^-12
  当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度为1.0×10^-5mol/L)时，溶液中的c(Ag⁺)=mol/L，c( $\text{[math]}$ )=mol/L。
6. （6）若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是____。
  
  A . NaCl B . KBr C . Na₂CrO₄ D . NaCN
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19. (2022高二下·东莞期中) 大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外的广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(S)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，△S较小。回答下列问题：
1. （1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。平衡后，若保持温度和容积不变，向体系中加入少量NO，NO的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
  第一步：2NO=(NO)₂
  第二步：C+(NO)₂=C(O)+N₂O
  第三步：
  第四步：2C(O)=CO₂+C
3. （3）对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：
  ①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)下列能说明反应达平衡状态的是。
  A．总压强恒定不变。
  B．气体的平均相对分子质量不再改变
  C．气体的平均密度不再改变
  D．Cu/C催化、200℃时NO去除率达50%
  ②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是(写一条)。
  ③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是。
  A．及时分离出CO₂B．压缩体积
  C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂
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20. (2022高二下·东莞期中)
1. （1） I.丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
  丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。
2. （2）先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在阴极电合成已二腈(弱酸环境)，总反应式：2CH₂=CH-CN+H₂O=NC(CH₂)₄CN+1/2O₂↑，则阳极电极反应式：。
3. （3） II.在2.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) △H<0，温度为T₁和T₂下，反应时间(t)与容器内甲烷物质的量数据见下表：
  时间(t/min)
  0
  2
  4
  6
  10
  12
  T₁ ，甲烷物质的量
  0.10
  0.082
  0.068
  0.060
  0.045
  0.045
  T₂ ，甲烷物质的量
  0.10
  0.080
  0.065
  0.055
  0.050
  _
  计算T₁、0~2min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=mol·L^-1·min^-1 ，温度T₂下的平衡常数K=mol·L^-1(若提供的数据不足以计算，填“无法确定”)。
4. （4）在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂ ，测得在相同时间内，不同温度下，NO₂的转化率随温度的变化如下图。c点(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省东莞市七校2021-2022学年高二下学期期中联考化学...

副标题：

*注意事项：

广东省东莞市七校2021-2022学年高二下学期期中联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

起始浓度	甲	乙
c（H₂）/mol • L^-1	0.010	0.020
C（CO₂）/mol·L^-1	0.010	0.010

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

实验编号	V始(mL)	V终(mL)	V(mL)
1	1.00	13.05	？
2	0.50	12.45	？
3	0.70	15.70	？

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色	白色
K_sp	1.8×10^-10	5.4×10^-13	1.2×10^-16	9.0×10^-12	1.0×10^-12

时间(t/min)	0	2	4	6	10	12
T₁ ，甲烷物质的量	0.10	0.082	0.068	0.060	0.045	0.045
T₂ ，甲烷物质的量	0.10	0.080	0.065	0.055	0.050	_

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020