湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高二下学期期中...

更新时间：2023-04-04 浏览次数：27 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·恩施期中) 化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A . “玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 B . 厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气 C . “奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金 D . 绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二下·恩施期中) 下列化学用语使用正确的是

A . 的名称：1，3，4-三甲基苯 B . 基态溴原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的空间结构模型： D . 甲基的电子式为

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二下·恩施期中) 1919年，卢瑟福做了用α粒子( $\text{[math]}$ )轰击 $\text{[math]}$ 原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 B . 基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2 C . O元素的第一电离能及电负性均大于N元素 D . NH₃和H₂O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp²、sp杂化

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高二下·恩施期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 1 mol HClO中含有的H-Cl键数为N_A B . 0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中所含Na⁺数为0.2N_A C . 11.2 L Cl₂与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.5N_A D . 28 g环戊烷(C₅H₁₀、)分子中含有的共价键数为6N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高二下·恩施期中) 下列说法对应的离子方程式合理的是

A . 泡沫灭火器的工作原理： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ D . 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

6. (2022高二下·恩施期中) 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH	比较HClO和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱
C	将 $\text{[math]}$ 固体直接溶解于适量蒸馏水	配制 $\text{[math]}$ 溶液
D	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干	缩短容量瓶干燥的时间

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

7. (2022高二下·恩施期中) 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用于制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

A . YZ₂属于酸性氧化物 B . X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点 C . X、Y、Z与氢元素均可形成10电子的化合物 D . X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高二下·恩施期中) 下列有关实验装置及操作说法错误的是
A．能制备溴苯并验证其反应类型
B．不能分离乙醇与乙酸
C．能比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S的氧化性强弱
D．能通过蒸发结晶制备NaCl晶体

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二下·恩施期中) $\text{[math]}$ 是一种重要的化工产品。实验室可利用 $\text{[math]}$ 制取该配合物： $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子价层电子对数不同 B . $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角大于 $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角 C . 1 mol $\text{[math]}$ 中含9 mol配位键 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性均较高，是因为它们分子间均存在氢键

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高二下·恩施期中) 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，下列说法中错误的是

A . 钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区 B . 距离Ti⁴⁺最近且等距的O^2-的数目为12 C . B点的原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ ) D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022高二下·恩施期中) 已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示：
则下列有关的叙述正确的是

A . 反应①属于取代反应 B . 1 mol苯乙烯最多可与5 mol $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . 鉴别苯与苯乙烯可采用酸性 $\text{[math]}$ 溶液或溴水 D . 聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高二下·恩施期中) 两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是（）

A . S和过量 $\text{[math]}$ 反应可直接生成 $\text{[math]}$ B . 含0.5 mol $\text{[math]}$ 的稀溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，放出的热量即为中和热 C . $\text{[math]}$ 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为放热反应

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高二下·恩施期中) 25℃时，向20 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随pH的变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A . 图2中A点对应溶液的pH约为5 B . b点对应的溶液中： $\text{[math]}$ C . d点对应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴定过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之和保持不变

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022高二下·恩施期中) 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/ $\text{[math]}$ 催化剂表面上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/ $\text{[math]}$ 催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。
下列有关叙述正确的是

A . 前三步总反应的 $\text{[math]}$ ，总反应的化学反应速率由第三步反应决定 B . ·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C . 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的 $\text{[math]}$ ，提高反应物的转化率 D . 历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高二下·恩施期中) 微生物电解池(MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A . “产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的高 B . 该微生物电解池中的离子交换膜为阴离子交换膜 C . 阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若产生1 mol $\text{[math]}$ ，理论上阳极室生成 $\text{[math]}$ 的体积在标准状况为44.8L

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

16. (2022高二下·恩施期中) 广谱消毒剂二氧化氯( $\text{[math]}$ )，可有效灭活新冠病毒，稳定性较差，常采用 $\text{[math]}$ 和NaOH混合溶液将其吸收转化为 $\text{[math]}$ 保存。现利用如图装置及试剂制备 $\text{[math]}$ 。
已知：① $\text{[math]}$ 的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯 $\text{[math]}$ 易分解爆炸； $\text{[math]}$ 极易溶于水，且在碱性环境中发生反应 $\text{[math]}$ 。②高于60℃时， $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和NaCl。回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2） B为 $\text{[math]}$ 的发生装置，生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
3. （3）实验室可以加热饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
4. （4）装置C需要采用冰水浴，可能的原因为(回答一条即可)；该装置中 $\text{[math]}$ 和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是。
5. （5）装置D的作用是。
6. （6）饱和 $\text{[math]}$ 溶液在温度低于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ ，高于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ ，从 $\text{[math]}$ 溶液中获得 $\text{[math]}$ 固体的操作：①减压，55℃蒸发结晶；②；③无水乙醇洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
7. （7）产品纯度的测定(杂质只有NaCl)：称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液。加入足量的KI和稀 $\text{[math]}$ )，充分反应后加入指示剂，用c $\text{[math]}$ 的N $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点( $\text{[math]}$ )，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2022高二下·恩施期中) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为 $\text{[math]}$ )如下表：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.0
沉淀完全的pH
3.2
9.9
9.5
11.1
1. （1）酸浸铜镉渣时，粉碎铜镉渣的目的是。
2. （2）完成操作I所得溶液中阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出镉(Cd)与稀硫酸反应的化学方程式：，滤渣I主要成分为(填化学式)。
3. （3）操作III中先加入适量 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为；选择(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的 $\text{[math]}$ 已足量。
4. （4）常用沉淀转化法处理含 $\text{[math]}$ 废水，写出碳酸钙处理 $\text{[math]}$ 的离子方程式：；若反应达到平衡后溶液中 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。[已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
5. （5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极上主要发生的电极反应为。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022高二下·恩施期中) 已知：C是一种高分子化合物，D是一种果实催熟剂，E与A具有相同的实验式且可用于制备导电高分子材料。根据以下化学反应框图填空：
1. （1）写出A的电子式：，分子中 $\text{[math]}$ 键与π键数目比为。
2. （2）反应②的反应类型是，B的化学式为。
3. （3）写出由苯生成F的化学方程式：；写出A→E反应的化学方程式：。
4. （4）已知：有机物甲是一种芳香烃，分子式为 $\text{[math]}$ ，苯环上只有一个取代基且能使溴水因反应褪色。则甲的结构有种，请写出其中两种互为立体异构体的结构简式：、。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2022高二下·恩施期中) 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
1. （1）工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①25℃、101 kPa，CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。写出该条件下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
  ②在催化剂作用下将物质的量均为1 mol的CH₄(g)和CO₂(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃、100 kPa)，发生反应，正反应速率 $\text{[math]}$ ，其中p为分压。若该条件下 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，CH₄的转化率为。
2. （2）用CH₄与CO₂反应制取H₂ ，其反应为 $\text{[math]}$ ，分别在一定体积的恒压密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂ ，发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  ①压强p₁(填“＞”、“=”或“＜”) p₂。
  ②当压强为p₁时，B点v_正(填“＞”、“=”或“＜”)v_逆。
  ③若p₁=2.0 MPa，则A点的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)²。
3. （3） CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。
  对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高二下学期期中...

副标题：

*注意事项：

湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高二下学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．能制备溴苯并验证其反应类型	B．不能分离乙醇与乙酸	C．能比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S的氧化性强弱	D．能通过蒸发结晶制备NaCl晶体

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的pH	3.2	9.9	9.5	11.1