辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高二下学期期中联考化...

更新时间：2023-03-30 浏览次数：20 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·凌源期中) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A . 利用色谱法分离、提纯维生素 B . 利用石油生产聚乙烯等高分子材料 C . 利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃 D . 利用基本的化学原料生产化学合成药物

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2. (2022高二下·凌源期中) 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是

A . 水中的钢闸门连接电源的负极 B . 地下钢管连接镁块 C . 汽车底盘喷涂高分子膜 D . 金属护栏表面涂漆

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3. (2022高二下·凌源期中) 实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是

A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压

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4. (2022高二下·凌源期中) 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A . 一氯乙烷 B . 2-丁烯 C . 苯乙烯 D . 甲烷

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5. (2022高二下·凌源期中) 下列有机物命名错误的是

A . 2，2-二甲基丙烷 B . 2-甲基4-乙基-1-己烯 C . 3-甲基-1-丁烯 D . 2，3-二甲基3-戊烯

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6. (2022高二下·凌源期中) 反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A . 加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B . 该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总键能小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总键能 D . 使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数

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7. (2022高二下·凌源期中) 下列说法错误的是

A . 在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 B . 原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极 C . 用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极 D . 实验室制备 $\text{[math]}$ 时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快

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8. (2022高二下·凌源期中) $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 71g $\text{[math]}$ 与足量的水反应，转移电子数为 $\text{[math]}$ B . 0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3 $\text{[math]}$ C . 2 mol $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L NO含有的电子数为30 $\text{[math]}$

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9. (2024高二下·兰州月考) 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是 $\text{[math]}$ 。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A . 元素X常见化合价是+2 B . 元素Y是第ⅡA族元素 C . 同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D . 元素Y的单质可与冷水剧烈反应

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10. (2022高二下·凌源期中) 下列实验装置正确或操作能达到目的的是

A . 蒸馏时的接收装置 B . 苯甲酸的重结晶 C . 除去实验室所制乙烯中的少量 $\text{[math]}$ D . 证明乙炔可使溴水褪色

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11. (2022高二下·凌源期中) A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是

A . A是 $\text{[math]}$ ， B是 B . A是 $\text{[math]}$ ， B是 $\text{[math]}$ C . A是， B是 $\text{[math]}$ D . A是， B是 $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·凌源期中) 实验室用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为6 B . $\text{[math]}$ 再失去1个电子比 $\text{[math]}$ 更难 C . 形成配位键时， $\text{[math]}$ 中碳原子提供孤电子对 D . 1 mol $\text{[math]}$ 含12 mol $\text{[math]}$ 键

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13. (2022高二下·凌源期中) 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（）

A . B . C . D .

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14. (2022高二下·凌源期中) $\text{[math]}$ 常用作制取补血剂。下图为实验室里制备 $\text{[math]}$ 的流程，下列有关说法错误的是

A . 滤液中含有的离子主要是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 溶液变质，可利用 $\text{[math]}$ 溶液检验 C . 检验 $\text{[math]}$ 是否被洗涤干净可选用 $\text{[math]}$ 溶液 D . 产品 $\text{[math]}$ 在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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15. (2022高二下·凌源期中) 利用甲醇 $\text{[math]}$ 燃料电池电解 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，装置如图所示：
已知甲醇电池总反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液恢复到原浓度 C . 甲池通入 $\text{[math]}$ 的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 甲池中消耗280mL $\text{[math]}$ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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二、综合题

16. (2022高二下·凌源期中) 某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的 $\text{[math]}$ 并探究 $\text{[math]}$ 与镁的反应。
回答下列问题：
1. （1）用装置C收集 $\text{[math]}$ 气体，但装置C中导管长度需要改进，改进的方法是，试剂X应选用(填字母)。
  A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸
  C.36%的盐酸 D.20%的硫酸
2. （2）实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是，确定该目的已实现了的直观标志是，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为。
3. （3）实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：。
4. （4）该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：(已知 $\text{[math]}$ 是有臭鸡蛋气味的气体)。
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17. (2022高二下·凌源期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
回答下列问题：
1. （1） 1mol环辛四烯与4mol $\text{[math]}$ 发生加成反应后的生成物的名称为。
2. （2）乙烯基乙炔与正四面体烷互为。
3. （3）写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：(写一种)。
4. （4）上图过程Ⅰ包括如下反应：
5. （5）上图过程Ⅱ包括反应如下：
  则M的化学式为；C的结构简式为。
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18. (2022高二下·凌源期中) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：
1. （1）三氯化磷( $\text{[math]}$ )水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：。
2. （2）常温下，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②曲线Ⅱ表示变化曲线［填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”］。
  ③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是(填化学式)。
  ④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
  ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
  ②阳极室发生的电极反应为，产品室中发生反应的离子方程式为(写出总反应即可)。
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19. (2022高二下·凌源期中) 第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。
回答下列问题：
1. （1） W和Z组成W₂Z₂晶体中所含化学键为，该晶体类型是。
2. （2） XY₃的分子式为，该分子的立体构型是，中心原子的杂化方式是。
3. （3） W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为 $\text{[math]}$ 。则W的离子半径为 $\text{[math]}$ 。
4. （4） W单质晶体的晶胞如图3所示。
  ①晶胞中等距离且最近的W原子有个。
  ②若W的半径为bnm，则该晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
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