湖南省名校联盟2023届高三下学期3月调研考试化学试题

更新时间：2023-04-11 浏览次数：34 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·湖南模拟) 化学与生活联系密切。下列说法错误的是

A . 滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 B . 北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色 C . 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 D . 新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性

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2. (2023·湖南模拟) 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca₅(PO₄)₃(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是

A . -OH的电子式： B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . H₂O中O原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形

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3. (2023·湖南模拟) 应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A . 用图1装置制备少量氨气 B . 用图2所示装置收集SO₂ C . 用图3所示装置检验是否有乙烯产生 D . 用图4装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

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4. (2023·湖南模拟) 下列有关工业生产的叙述正确的是

A . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 C . 石油裂化、石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 D . 合成氨生产过程中将 $\text{[math]}$ 液化分离，可提高 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率，同时可以加快正反应速率

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5. (2023·湖南模拟) 维生素C的分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是

A . 维生素C的分子式为 $\text{[math]}$ B . 维生素C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 酸性条件下，维生素C水解可以得到两种产物 D . 维生素C可发生加成反应、加聚反应和取代反应

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6. (2023·湖南模拟) 五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是
元素代号
M
N
O
P
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.071
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-1

A . N³^＋比Q^-少一个电子层 B . O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C . 第一电离能：M<N D . P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定

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7. (2023·湖南模拟) 钛铁矿( $\text{[math]}$ ，其中Ti为 $\text{[math]}$ 价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是

A . 氯化反应中 $\text{[math]}$ 与C的物质的量之比为1∶1 B . 氯化过程中 $\text{[math]}$ 既不是氧化剂也不是还原剂 C . 根据制取金属钛的反应可得出还原性： $\text{[math]}$ D . 制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气

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8. (2023·湖南模拟) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 100gCaS与 $\text{[math]}$ 的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g B . 标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 $\text{[math]}$

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9. (2023·湖南模拟) 能符合题意表示下列反应的离子方程式为

A . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$ B . 用足量氨水吸收SO₂： $\text{[math]}$ C . 向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液： $\text{[math]}$ D . 将等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液以体积比1：2混合： $\text{[math]}$

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10. (2023·湖南模拟) 2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce⁴⁺ >Fe³⁺。下列说法正确的是

A . 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B . 可通过电解Ce(SO₄)₂溶液制得金属铈 C . 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+Ce⁴⁺ D . CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O

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11. (2023高三上·雁峰月考) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 萃取分液， $\text{[math]}$ 层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 $\text{[math]}$ ；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的 $\text{[math]}$ 固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	$\text{[math]}$ 固体样品已经变质

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·湖南模拟) 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B . 在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C . M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1 D . N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

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13. (2023·湖南模拟) 在一定条件下探究二甲醚的制备反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 加入催化剂可以提高CO的平衡转化率 C . 工业选择的较适宜温度范围为280～290℃ D . 该反应伴随有副反应的发生

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14. (2023·湖南模拟) 一定条件下，丙烯与HCl反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A . 丙烯与HCl的反应是吸热反应 B . 合成 $\text{[math]}$ 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步 C . 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $\text{[math]}$ 的比例 D . $\text{[math]}$ 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

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二、非选择题

15. (2023·湖南模拟) ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键mol。
2. （2）从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将“滤渣1”、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
3. （3） “沉铁”中 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂(填化学式)替换 $\text{[math]}$ 。
4. （4）加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、“滤渣2”中Zn元素的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为。
5. （5）工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是。
6. （6） “复分解沉锌”中， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
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三、原理综合题

16. (2023·湖南模拟) 节能减排，减少 $\text{[math]}$ 的排放，是尽快实现“碳达峰”、“碳中和”的关键因素。回答下列问题：
1. （1）以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 可有效降低空气中二氧化碳的含量，主要反应如下：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
  ②不同条件下，按照一定投料比投料通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示：
  压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由小到大的顺序是。实际生产中，压强为 $\text{[math]}$ 时，选择温度为400℃，采用此温度的原因可能是(填标号)。
  A．升高温度，加快反应速率
  B．增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  C．该温度下催化剂的催化效率较高
2. （2）烷烃类燃料脱氢处理，达到资源的综合利用并获得洁净能源，也是减少 $\text{[math]}$ 排放的重要举措。一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，脱氢分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，开始压强为pkPa， $\text{[math]}$ 的体积分数与反应时间的关系如下图所示：
  此温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(用含字母p的代数式表示， $\text{[math]}$ 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 体积分数)。
3. （3）近年来，有研究人员用 $\text{[math]}$ 通过电催化生成多种燃料，实现 $\text{[math]}$ 的回收利用，其工作原理如图所示。
  ①溶液中 $\text{[math]}$ 向电极移动(填“Pt”或“Cu”)。
  ②Pt电极上的产物为(填化学式)。
  ③Cu电极上产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
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四、实验题

17. (2023·湖南模拟) 铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。
Ⅰ．工业上以铬铁矿 $\text{[math]}$ 为原料生产铬酸钠 $\text{[math]}$ ，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到 $\text{[math]}$ 。
Ⅱ．市售的 $\text{[math]}$ 为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ (装置如图A所示)：
①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到 $\text{[math]}$ 沉淀；④洗净 $\text{[math]}$ 沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到 $\text{[math]}$ 晶体。
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇，易水解。
Ⅲ．重铬酸钾 $\text{[math]}$ 俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向 $\text{[math]}$ 溶液中加酸，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得 $\text{[math]}$ 晶体。已知 $\text{[math]}$ 的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为 $\text{[math]}$ ，该配合物的配体为、(填化学式)。
2. （2）在Ⅱ中制备 $\text{[math]}$ 晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是。
3. （3）装置图A中，仪器c的名称为，仪器b的作用是。
4. （4）已知步骤Ⅱ中有 $\text{[math]}$ 产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为。
5. （5）往 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl，升高温度能获得 $\text{[math]}$ 。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是。
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五、有机推断题

18. (2023·湖南模拟) A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一组峰。下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：i．(D′、R″为氢原子或烃基)
ii． $\text{[math]}$ (R、D′、R″代表烃基)
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）反应①的反应类型是。
3. （3） C中所含官能团的名称为。
4. （4）反应②的化学方程式为。
5. （5） E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式为。
6. （6）化合物F的分子中，最多个原子与氧原子处于同一平面(不计氧原子)。
7. （7）以物质B为原料，选用必要的无机试剂经过以下三步反应合成 $\text{[math]}$ ：
  。
  写出中间产物的结构简式：或。
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