W | Q | ||
X | Y | Z |
下列说法正确的是
已知:①浸出液中含有的金属离子主要有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。
②氧化性H2O2>Co3+>>Fe3+。
③该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Co(OH)3 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.7 | \ | 7.6 | 4.0 |
完全沉淀 | 3.7 | 1.1 | 9.2 | 5.2 |
步骤1:称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1),慢慢加入50%NaHCO3溶液,至不再产生无色气泡。
步骤2:加入15.6g乙二胺,摇匀后放置片刻,加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL,加水至总体积为600mL左右,温度计控温50℃加热2h。
步骤3:冷却液体后倒入烧杯中,加入活性炭脱色,搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2,有白色沉淀生成。
步骤4:将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤,干燥,制得EDTA。
回答下列问题:
反应i:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反应ii:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ·mol-1
化学键 | H-H | O-H | C-H | C=O |
能量/kJ | 436 | 463 | 413 | 803 |
①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有(任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是(选填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内,不同温度下的H2转化率如图2所示,v(a)逆v(c)逆(选填“>”“<”或“=”);T2温度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)。
①曲线a的进料浓度比c(CO2):c(H2)为。
②条件X是(选填“温度”或“压强”),依据是。
①阴极的电极反应为。
②试从图4分析,采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂,又优于单金属In催化剂的原因。
②在Pt(NH3)2Cl2中,配体与铂(II)的结合能力:ClNH3(选填“>”或“<”)。
③与NH3互为等电子体的分子和离子有、(各举一例)。
①碳铂中含有的作用力有(填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键|C.配位键 D.离子键 E.金属键 F.σ键 G.π键
②碳铂分子中采用sp3和sp2杂化的原子个数比。
顺铂 | 反铂 | |
结构 | ||
25℃时溶解度/g | 0.2577 | 0.0366 |
①推测Pt( NH3) 2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3 , 依据是。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。
①晶胞中铂(Pt) 原子的配位数为 。
②紧邻的两个Pt原子的距离为 pm, 晶体的摩尔体积Vm =cm3·mol-1(用含a的代数式表示,阿伏加德罗常数为NA , 单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)。
①与碳酸钠溶液反应产生气体;
②只有1种官能团;
③苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积之比1 :1:1 :2的结构简式为。