检查装置气密性
B . 
向试管中加固体
C . 
加热液体
D . 
过滤
| 体液名称 | 胃液 | 血液 | 唾液 | 胆汁 |
| pH | 0.9﹣1.5 | 7.35﹣7.45 | 6.6﹣7.1 | 7.1﹣7.3 |
选项 | 宏观事实 | 微观解释 |
A | “二手烟”也会危害身体健康 | 分子在不断地运动 |
B | 氧气和液氧化学性质相同 | 同种分子性质相同 |
C | 水在直流电作用下生成氢气和氧气 | 化学变化中分子和原子种类改变 |
D | 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 | 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 |
加入的物质 | CuCl2溶液 | MgCl2溶液 | NH4Cl 溶液 |
实验现象 | 出现蓝色沉淀 | 出现白色沉淀 | 产生刺激性气味气体 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 | 加水溶解，观察现象 |
B | 除去CO中的CO2 | 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 |
C | 制备Cu(OH)2 | 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤 |
D | 比较铁和铜的金属活动性强弱 | 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象 |
①一种可燃烧的金属单质；
②一种难溶于水的盐；
③用于改良酸性土壤的碱；
④导致酸雨的氧化物。
①我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱。
A．
B．
C．
D．
②为响应“限塑令”，济南各大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于（选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一）；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为（填最简整数比），质量分数最小的元素是（填元素符号）。
③发电厂采用“石灰固硫法”来减少二氧化硫的排放，方法之一是向煤中掺入一定量的生石灰，使其与二氧化硫在高温条件下化合生成一种固体。已知这一过程中，各元素化合价均未发生变化，请写出 该“石灰固硫法”的化学方程式：。
①步骤I中若使 NaCl 不饱和溶液转变成饱和溶液，合理的方法是（填选项序号）。
A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．升高温度
②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是，NaClO 中氯元素的化合价为。
③步骤III是“侯氏制碱法”的重要步骤，写出其反应的化学方程式：。
①在t2℃时，KNO3的溶解度NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
②在t1℃时，50g 水中最多能溶解g KNO3。
③图中P点所表示的是对应温度下 KNO3的（选填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。
④将t2℃时 KNO3饱和溶液降温到 t1℃，溶液中 KNO3 的质量分数会（选填“变大”“变小”或“不变”之一）。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下，加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种合适的试剂是，并简述实验过程。
①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为：。
②装置B1的作用是。
③实验测得仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，测得仪器B2质量增重bg，仪器C质量增重ng，则该塑料试样中含氢元素的质量为g(计算结果用代数式表示，可为分数形式)。
【信息分析】结合上述信息分析，该瓶液体一定不是溶液。
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小琪进行如下实验：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 | 无明显现象 | 该溶液不是 |
②取少量该溶液于试管中，滴加适量Ba(NO3)2 溶液，振荡 | 该溶液是 Na2SO4溶液 | |
③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸 |
根据所学知识，试写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 G 溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变色。
②请写出蓝色沉淀 F 的化学式。
③混合物 B 中一定含有的物质是 （填化学式）
④无色溶液 H 中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
⑤写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式。
①三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。三星堆遗址现已出土了青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。青铜属于（选填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中有关于“曾青得铁则化为铜”的记载，湿法炼铜这类化学反应属于反应。（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）
③近现代，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应，是目前工业炼铁的主要原理，请你写出该反应的化学方程式：。
①当滴入稀盐酸 200g 时（即图中 B 点时），烧杯内溶液中的溶质是（填化学式）
②请读取图中信息，计算该赤铁矿石中含氧化铁的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）
