①柠檬汁 ②白醋 ③雨水 ④苏打水 ⑤食盐水 ⑥肥皂水
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去粗盐中混有的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
B | 分离Cu粉和Fe粉 | 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 |
C | 除去KNO3中混有少量NaCl | 降温结晶、过滤 |
D | 除去NaCl中少量Na2CO3 | 加入足量的稀盐酸充分反应,再蒸发结晶 |
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。
②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多,只要保证Na2CO3溶液在加入之后再加入即可(填试剂序号)。
①实验开始前,先通入CO一段时间后,再点燃酒精喷灯,目的是。
②装置中导管末端加一盏点燃的酒精灯的目的是:。
①把盘成螺旋状的光亮铁丝放在氧气中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,该固体是(写化学式)。
②把铁片放入稀盐酸中,产生气泡,溶液变为绿色,写出相关的化学方程式。
③向一定量CuSO4溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣中含有的物质是,滤液中含有的溶质是。
④铁丝长时间放于空气中,会和空气中的反应生锈。
⑤为了除去铁丝表面的铁锈,可把生锈的铁丝放于稀盐酸中,观察到铁锈消失,溶液变成色。
⑥将铁制成合金可以延缓生锈,生铁和钢是常见的铁的合金,这两者的区别是。
【提出问题】滤液申溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、Na2SO4;猜想三:;猜想四:NaCl、Na2SO4、BaCl2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤一:取少量滤液于试管中,加入适量BaCl2溶液 | 无明显现象 | 猜想不成立 |
步骤二:取少量滤液于试管中,加入适量稀硫酸 | 有白色沉淀生成 | 猜想三成立 |
【反思拓展】
探究反应后溶液中溶质的成分,既要考虑生成物,又要考虑。
请回答下列问题:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
铜锌合金样品质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
烧杯中物质总质量/g | 209.8 | X | 229.4 | 239.4 |
请回答: