江苏省苏锡常镇四市2022-2023学年高三下学期教学情况调...

更新时间：2023-04-24 浏览次数：93 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·江苏模拟) 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物 B . 链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C . 合成中发生了氧化还原反应 D . 该新路径有利于促进“碳中和”

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2. (2023·江苏模拟) 人们在金星大气中探测到PH₃ ，据此推断金星大气层或存在生命。反应 $\text{[math]}$ 可制备PH₃。下列说法正确的是

A . P₄为极性分子 B . K⁺的结构示意图为 C . PH₃的电子式为 D . $\text{[math]}$ 中含有离子键和共价键

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3. (2023·江苏模拟) 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 电离能大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 半径大小： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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4. (2023·江苏模拟) 实验室用如下图所示装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应(实验前先通入 $\text{[math]}$ 排除装置中的空气)。下列说法错误的是

A . 用装置甲产生 $\text{[math]}$ B . 装置乙中无明显现象，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 未发生反应 C . 装置丙中注入 $\text{[math]}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $\text{[math]}$ 发生了氧化反应 D . 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

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5. (2023·江苏模拟) 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $\text{[math]}$ 环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 B . $\text{[math]}$ 是共价晶体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角相等 D . $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$

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6. (2023·江苏模拟) 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A . 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B . SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C . Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

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7. (2023·江苏模拟) 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $\text{[math]}$ 环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 上述反应的 $\text{[math]}$ B . 上述反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C . 及时分离出 $\text{[math]}$ (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D . 上述反应中生成1mol $\text{[math]}$ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

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8. (2023·江苏模拟) 铁铵矾[ $\text{[math]}$ ]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A . 铁铵矾溶液与氨水混合反应： $\text{[math]}$ B . 向铁铵矾溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ C . 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . 向铁铵矾溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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9. (2023·江苏模拟) 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是

A . 甲分子存在顺反异构 B . 乙分子中含有2个手性碳原子 C . 1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液能鉴别甲、乙

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10. (2023·江苏模拟) 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是

A . N极为负极，发生氧化反应 B . 电池工作时，N极附近溶液pH减小 C . M极发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 处理0.1mol $\text{[math]}$ 时，有1.4mol $\text{[math]}$ 从交换膜左侧向右侧迁移

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11. (2023·江苏模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
B	向0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易结合 $\text{[math]}$
D	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·江苏模拟) 室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。
下列说法正确的是

A . 0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液中： $\text{[math]}$ B . NaHSO₃溶液中： $\text{[math]}$ C . “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D . “沉淀”分离后的滤液中： $\text{[math]}$

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13. (2023·江苏模拟) 工业上制备Ti，采用碳氯化法将 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 。在1000℃时发生如下：
① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$      $\text{[math]}$ 。
在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法错误的是

A . 1000℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 曲线III表示平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化 C . 高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响 D . 为保证 $\text{[math]}$ 的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃

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二、非选择题

14. (2023·江苏模拟) 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含 $\text{[math]}$ 和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：萃取时发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）除Fe、Al：先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液调节pH。写出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
2. （2）除Ca、Mg：当某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为该离子已除尽。
  ①为使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 除尽，必须保持溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②若调节溶液的pH偏低、将会导致 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，其原因是。 [ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
3. （3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ 萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入 $\text{[math]}$ ，反萃取得到水相。
  ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
  ② $\text{[math]}$ 萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是。
4. （4）热分解：向反萃取所得水相中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，得到 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
  ①B点剩余固体产物为(写出计算过程)。
  ②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个。
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15. (2023·江苏模拟) 化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
1. （1） A分子中碳原子的杂化轨道类型为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中有4种不同化学环境的氢，能与 $\text{[math]}$ 发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
  ②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。
4. （4） D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为 $\text{[math]}$ 。M的结构简式为。
5. （5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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16. (2023·江苏模拟) 对 $\text{[math]}$ 为载体的加氢废催化剂(主要含有 $\text{[math]}$ 、NiS、 $\text{[math]}$ ，少量碳、磷)处理的实验流程如下：
1. （1） NiS中，基态镍离子的电子排布式为。
2. （2）高温氧化焙烧时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
3. （3）滤渣X的成分为 $\text{[math]}$ 和。
4. （4） $\text{[math]}$ 易溶于水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入 $\text{[math]}$ ，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料 $\text{[math]}$ 固体。
  ①实验中球形干燥管的作用是。
  ②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ③向滤液中先通入 $\text{[math]}$ 后加入 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。
5. （5）已知：①该实验中pH=5.0时， $\text{[math]}$ 沉淀完全；在pH=6.0时， $\text{[math]}$ 开始沉淀。
  ②实验中须用到的试剂：2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的 $\text{[math]}$ 和不溶性杂质。请完成从浸渣制备 $\text{[math]}$ 的实验方案：。
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17. (2023·江苏模拟) 工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
1. （1） I.电解法制氢：甲醇电解可制得 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示。
  阳极的电极反应式为。
2. （2） II.催化重整法制氢
  已知：
  反应1： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  则反应3： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）以 $\text{[math]}$ 催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。[ $\text{[math]}$ ]
  ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是。
  ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是。
4. （4）铜基催化剂( $\text{[math]}$ )能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
  ①甲醇中混有少量的甲硫醇( $\text{[math]}$ )，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为。
  ②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是。
5. （5）在Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。
  根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理。
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