选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 测定新制氯水的pH | 将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上 |
B | 制取干燥纯净的CO2气体 | 将含少量HCl杂质的CO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 |
C | 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 | 用滤纸称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 |
D | 鉴定CH3CH2Br中的溴元素 | 将CH3CH2Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液 |
)作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒双功能催化剂(PtNiSx/CB)，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是
)的电极反应式为-e—+OH—= +H2O
C . OH—由左池进入右池
D . 制备FDCA需要燃料电池工作60min以上
I.火法工艺：
在空气中煅烧辉钼矿可得到MoO3 ， 然后经过一系列处理制得钼酸铵。
已知：①滤液中的主要成分是 、
；②
易溶于有机溶剂。
③25 ℃时相关物质的Ksp如下表所示：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1×10-19.6 | 1×10-38.6 |
滤渣的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3 ， 则加入NaClO碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为 。( 当溶液中某离子浓度1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)
该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：
反应 (填“①”“②”或“③” )是该反应的决速步骤。
图中表示投料比为2：1的曲线的是。
图b中c1= c2= ；晶胞参数为a pm， CsPbBr3的密度为 g·cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。
实验步骤如下：
关闭K1、K3 ， 打开K2 ， 依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 。(填“合理”或“不合理”)
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热装置A、B．回答下列问题：
装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ____。( 填序号)
移去A处的酒精灯，关闭K1 ， 将B与C或D连接，打开K3 ， 移开水浴装置，将装置B继续加热至105 ℃，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2 ， 缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
B应和(填C或 D)连接。
已知：Et：-C2H5、Me：-CH3。
回答下列问题：
a)含有一个苯环、苯环上有2个取代基； b)与FeCl3反应显色；
c)含3个甲基； d)不存在-O-O-。
