四川省巴中市2023届高三一诊考试理综化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：40 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·巴中模拟) 近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是

A . C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点 B . C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料 C . 问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族” D . 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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2. (2023·巴中模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . 1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3N_A B . 标准状况下，2.24LSO₃中原子数目大于0.4N_A C . 1L0.1mol·L^-1Na₂S溶液中S^2-数目小于0.1N_A D . 2.0g重水(D₂O)中质子数目为N_A

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3. (2023·巴中模拟) 有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A . 分子式为C₁₂H₁₆O₅ B . 能发生氧化反应，但不能发生取代反应 C . 不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D . 烃基上的一氯代物只有一种

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4. (2023·巴中模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ₄是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是

A . 原子半径：Z>Y>X>W B . W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构 C . Y的氧化物一定为碱性氧化物 D . 用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质

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5. (2023·巴中模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
配制100mL
0.1mol·L^-1的硫酸
除去氯气中的HCl气体
由FeCl₃溶液制取FeCl₃固体
判断2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的热效应
实验
方案

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·巴中模拟) 25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn²⁺或Fe²⁺或 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是
已知：常温下，Fe(OH)₂的K_sp=-8.1×10^-16；强碱性溶液中Zn元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。

A . 曲线②代表-lgc(Zn²⁺)与pH的关系 B . 常温下，Zn(OH)₂的K_sp的数量级为10^-18 C . 向等浓度的ZnCl₂和FeCl₂的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn²⁺先沉淀 D . 向c[ $\text{[math]}$ ]=0.1mol·L^-1的溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)₂的形式存在

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7. (2023·巴中模拟) 锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成Li_xSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O₂/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO₂+2Li_xSi $\text{[math]}$ xLi₂O₂+2Si，下列说法错误的是

A . 该电池放电时，a为负极 B . 放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi⁺ C . 充电和放电过程，电解液中Li⁺浓度都不会改变 D . 电池充电时，阳极的电极反应为Li₂O₂-2e^-=O₂↑+2Li⁺

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二、非选择题

8. (2023·巴中模拟) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。
1. （1）盛Na₂SO₃的仪器名称为。
2. （2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。
3. （3）若n(Na₂CO₃)：n(Na₂S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：。
4. （4）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为。
5. （5）装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。
  
  A . 饱和NaHCO₃溶液 B . 饱和NaHSO₃溶液 C . NaOH溶液 D . 酸性KMnO₄溶液
6. （6）现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。(已知有色离子仅有VO²⁺ ，其颜色为蓝色)
  ①滴定终点的现象为：。
  ②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
  ③脱碳液中V₂O₅的质量分数为%。
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9. (2023·巴中模拟) 某废铁铬催化剂(含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i.0.1mol·L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Cr³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀的pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全的pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
金属氢氧化物
Al(OH)₃
Cr(OH)₃
开始溶解的pH
7.8
12
溶解完全的pH
10.8
>14
ii．Cr(OH)₃+OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
1. （1）加入铁粉后，调节pH的范围为。
2. （2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。
3. （3）滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为(填化学式)。
4. （4）由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。
6. （6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是。(已知，Fe₂(SO₄)₃▪ 9H₂O，Cr₂(SO₄)₃·18H₂O在20℃时的溶解度分别为400g和64g)
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10. (2023·巴中模拟) 我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH₃)₂NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH₃)₃]：(CH₃)₂NCHO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N(CH₃)₃(g)+H₂O(g)，ΔH=-144kJ·mol^-1。
1. （1）在上述反应中，每生成2g气态水，放出kJ的热量。
2. （2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。
  ①下列分步反应中，能垒最大的是(填标号)。
  a．A→Bb．C→Dc．F→G
  ②A→B中，断裂共价键吸收的总能量催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  ③D→E的化学方程式为。
3. （3）向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH₂(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。
  ①容器I中为(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是。
  ②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是。
  A．混合气体的密度不再发生改变
  B．反应容器中H₂的质量分数不变
  C.2v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
  D．平均相对分子质量不变
  E．该反应的焓变，即ΔH不变
  ③n点时反应的平衡常数K_p=中的(Kpa^-1)。(提示：用分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压×物质的量分数)
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11. (2023·巴中模拟) 我国科学家制备的NiO/Al₂O₃/Pt催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：H₃NBH₃+4CH₃OH $\text{[math]}$ NH₄B(OCH₃)₄+3H₂↑。请回答下列问题：
1. （1）基态氮原子的价电子排布式为。
2. （2）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为。
3. （3）某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为。
4. （4）图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第二电离能的变化图是(填标号)。
5. （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，
  1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，在形成配位键前后C-N-C键角将(填“增大"“减少”或“不变”)。
6. （6） BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ， BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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12. (2023·巴中模拟) 某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题：
已知：， Me代表甲基，Et代表乙基。
1. （1） A的分子式为。
2. （2） B中最多有个原子共面，化合物CH₃COCH₂COOEt中官能团名称为，。
3. （3）反应④的反应类型是，反应③的化学方程式为。
4. （4） A水解产物的名称为，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。
5. （5）也可以用制备G：请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺		Cr³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	1.5	4.0		4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2		6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)₃		Cr(OH)₃
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14