江苏省南通市2023年高三第二次调研测试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：74 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·南通模拟) 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是

A . 商周青铜器 B . 唐代丝绸 C . 宋代陶瓷 D . 清代玉器

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2. (2023·南通模拟) 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 含离子键和共价键 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构 C . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ D . 干冰的晶体类型为共价晶体

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3. (2023·南通模拟) $\text{[math]}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B . 实验时若不足量，则可能生成 $\text{[math]}$ C . 装置丙的作用是收集 $\text{[math]}$ D . 装置丁中 $\text{[math]}$ 的作用是吸收未反应的 $\text{[math]}$

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4. (2023·南通模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法错误的是

A . Z单质可用于制作半导体材料 B . 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D . 简单离子半径： $\text{[math]}$

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5. (2023·南通模拟) 下列说法正确的是

A . BrCl、 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 B . $\text{[math]}$ 中的键角大于 $\text{[math]}$ 中的键角 C . 溴元素位于元素周期表第四周期第VA族 D . F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小

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6. (2023·南通模拟) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石( $\text{[math]}$ )中， $\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可用于制取漂白粉。卤水中 $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 氧化、 $\text{[math]}$ 溶液吸收；BrCl能发生水解反应。 $\text{[math]}$ 易升华，一种 $\text{[math]}$ 二次电池正极界面反应机理如图所示。
下列化学反应表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 电池正极放电时的电极反应有： $\text{[math]}$ B . 电解饱和NaCl溶液： $\text{[math]}$ C . BrCl与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收： $\text{[math]}$

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7. (2023·南通模拟) 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A . $\text{[math]}$ 易升华，可用于检验淀粉的存在 B . 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C . 液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D . 浓硫酸具有脱水性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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8. (2024高三下·南通模拟) 用 $\text{[math]}$ 消除 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 平衡时升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 B . 反应平衡常数 $\text{[math]}$ C . 反应中生成22.4 L $\text{[math]}$ ，转移电子数目为 $\text{[math]}$ D . 实际应用中，适当增加 $\text{[math]}$ 的量有利于消除 $\text{[math]}$ ，减轻空气污染程度

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9. (2024高三下·南通模拟) 一种由含 $\text{[math]}$ 的酸性溶液制备氧化钪( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下。
$\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . Sc基态核外电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 1 mol $\text{[math]}$ (乙二酸)含有5 mol σ键 C . 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在足量空气中焙烧，消耗 $\text{[math]}$

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10. (2023·南通模拟) 沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是

A . X中所含官能团有酯基、酰胺基 B . X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好 C . Y与足量 $\text{[math]}$ 反应后的有机产物中含有4个手性碳原子 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液可检验有机物Y中是否含有X

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11. (2024高三下·南通模拟) 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	溶液中存在 $\text{[math]}$
C	向盛有3 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ KI溶液，观察生成沉淀的颜色	$\text{[math]}$
D	将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化	铁钉能发生吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·南通模拟) 一种脱除燃煤烟气中 $\text{[math]}$ 的方法如图所示。室温下用氨水吸收 $\text{[math]}$ ，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是

A . 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液氧化过程中 $\text{[math]}$ 比值逐渐减小 C . 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 氨水吸收 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 1 L 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 氨水吸收标准状况1.68 L $\text{[math]}$ 后的溶液中： $\text{[math]}$

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13. (2023·南通模拟) 在催化剂作用下，以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ ，其主要反应有：
反应1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
反应2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
将体积比为1∶1的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 图中曲线①表示 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化 B . 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的量均增大 C . 720~800℃范围内，随温度的升高， $\text{[math]}$ 的选择性不断增大 D . 其他条件不变，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

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二、非选择题

14. (2023·南通模拟) 研究含硼化合物具有重要意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得 $\text{[math]}$ 。
  ①写出 $\text{[math]}$ 与硝酸反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
  ②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是。
  ③钠硼解石中的B可看成以 $\text{[math]}$ 形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中 $\text{[math]}$ 的质量分数，实验方案如下：将所得 $\text{[math]}$ 用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与 $\text{[math]}$ 结合后，每分子 $\text{[math]}$ 可电离出1个 $\text{[math]}$ )，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L $\text{[math]}$ NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中 $\text{[math]}$ 的质量分数，写出计算过程。
2. （2）一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
  ①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是。
  ②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为。
3. （3）一种 $\text{[math]}$ 是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 。
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15. (2023·南通模拟) 化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
1. （1）化合物C分子中发生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数目之比为。
2. （2） F→G的反应类型为。
3. （3） D→E转化过程中新生成的官能团名称为。
4. （4） B→C中经历B $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的过程，写出中间体Y的结构简式：。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ 。设计以和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干) 。
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16. (2023·南通模拟) 实验室以含锰废液为原料可以制取 $\text{[math]}$ ，部分实验过程如下：
已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）经检测，含锰废液中 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。“氧化”阶段， $\text{[math]}$ 用量为理论用量的1.1倍。
  ①“氧化”1 L该废液，需要加入 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
  ②检验 $\text{[math]}$ 已经完全被氧化的方法是。
2. （2） “除杂I”加入 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 。该过程中发生反应的离子方程式为。
3. （3） “除杂Ⅱ”中反应之一为 $\text{[math]}$ 。结合反应的平衡常数解释用 $\text{[math]}$ 能除去 $\text{[math]}$ 的原因：。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度如图所示。请补充完整由粗 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：取实验所得粗 $\text{[math]}$ 溶液，，得到 $\text{[math]}$ 晶体。(可选用的试剂：1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，1 mol·L $\text{[math]}$ 盐酸)
5. （5）如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由 $\text{[math]}$ 固体制取活性 $\text{[math]}$ 的方案为：将 $\text{[math]}$ 固体置于可控温度的反应管中，，将 $\text{[math]}$ 冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L^-1 $\text{[math]}$ ， 1 mol·L^-1 NaOH溶液)
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17. (2023·南通模拟) 乙硫醇( $\text{[math]}$ )的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。
1. （1）家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。
  已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2） $\text{[math]}$ 是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 水溶液中的物种分布分数如图所示。
  ①已知 $\text{[math]}$ ，比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 酸性强弱并从结构的角度说明理由：。
  ②写出工业废水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
  ③一种采用电化学方法制取 $\text{[math]}$ 的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L $\text{[math]}$ 、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。
  I 写出制取 $\text{[math]}$ 的电极反应式：。
  II 电流密度大于4 mA·cm $\text{[math]}$ 时，所得反应后溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度上升幅度变小的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省南通市2023年高三第二次调研测试化学试题

副标题：

*注意事项：

江苏省南通市2023年高三第二次调研测试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$