图① 图② 图③ 图④
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 向某浴液中滴加KSCN溶液,溶液变红 | 该溶液一定含 |
B | 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 | 该溶液一定含 |
C | 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸交蓝的气体 | 该溶液一定含 |
D | 向酸性溶液中滴加某液体,酸性溶液褪色 | 该液体一定含有 |
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤ ⑥
序号 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀 , 充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀将Fe氧化为 |
B | 浓久置或光照 | 变黄色 | 不稳定易分解 |
C | 铁片插入浓中 | 无现象 | 铁片表面被氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红色后褪色 | 浓具有酸性和强氧化性 |
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入 , 装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应:。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中波液,向其中滴加几滴溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,溶液中无。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,,出现白色沉淀,产物溶液中存在。
综上可知,在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为。
已知:在溶液中(棕色),该反应可用于检验NO。
①由 , 当生成时,要(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量;由 , 当断裂中的共价键时,要(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应 , 测得生成时,反应过程中放出183kJ的热量,则断开1mol H—Cl键所需的能量是kJ。
③有两个反应:a. , b.。这两个反应的能量转化方式主要是能转化为能,相同物质的量的、反应生成相同质量的时。放出的能量(填“相等”或“不相等”)。
已知:该反应中,2mol HCl被氧化时,放出57.8kJ的热量。
①4mol HCl被氧化时,放出kJ的热量。
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差kJ,中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)。
请回答下列问题:
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为,当电路中有0.2mol电子通过时,负极的质量减少g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极:。
①锌片上发生的电板反应为;
②银片上发生的电极反应为;
③若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
a.产生氢气的体积(标准状况)。
b.通过导线的电量。(已知 , 电子电荷为)