丝线织锦
B . 
滴水成冰
C . 
雕琢玉石
D . 
蜡烛燃烧
点燃酒精灯
B . 
稀释浓硫酸
C . 
滴加溶液
D . 
过滤
加入试剂 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验现象 | 有气泡冒出 | 产生沉淀 | 无明显现象 |
选项 | 物质（杂质） | 除杂方案 |
A | 铜粉（氧化铜） | 在空气中充分灼烧 |
B | NaCl溶液（Na2CO3） | 加入适量稀硫酸 |
C | H2O（CO2） | 通过足量NaOH固体，干燥 |
D | CaCl2溶液（HCl） | 加入过量碳酸钙粉，过滤 |
①空气中含量最多的气体；
②一种可溶性的盐；
③一种可导致酸雨的氧化物；
④一种难溶性的碱。
①从物质分类的角度看，甲醇(CH3OH)属于(填“氧化物“无机物”“有机物”之一)。
②甲醇(CH3OH)中碳原子与氢原子的个数比(填最简整数比)。
③在淀粉[(C6H10O5)n]中，元素质量分数最高的是(填元素符号)。
①在乙炔(C2H2)气体中，碳、氢两种元素的质量比是(填最简整数比)。
②轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是(填选项序号之一)。
A．植树造林，绿化环境 B．大量燃烧化石燃料
C．乘坐公共交通，低碳出行 D．推进能源体系清洁低碳发展
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：。
①t1℃时，NaCl的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”之一) NH4Cl的溶解度。
②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为(填最简整数比)。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。
④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因：。
①所选仪器的符合题意连接顺序为(从左到右填写仪器序号)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
③若将CO2通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将(填“变大”“变小”“不变”之一)，原因是。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6克，仪器D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为。
③若装置中没有连接仪器B1 ， 这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是(填化学式)溶液。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂不能是下列中的(填选项序号中一项)。
A 无色酚酞试液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Fe片
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式是。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是(填离子符号)
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式。
④混合物B中一定不存在的物质是，理由是。
⑤为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3 ， 可另取固体混合物A样品再进行实验，请完成实验方案的设计(实验步骤、现象及结论)：。
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为(写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
