B . 称量
C . 量取 
D . 溶解
每100mL含量（ug/100mL）钙≥400 钠≥20 钾≥10 偏硅酸>150 pH（25℃） 6.8~7.8 |
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白烟 | 浓盐酸化学性质活泼，敞口易分解 |
B | 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 | 该金属的活动性比铝的强 |
C | 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，呈无色 | 该无色溶液显酸性 |
D | 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 | 氧气能支持白磷燃烧 |
a．冬季，大气中的CO2凝华为干冰，储存在地表
b．夏季，地表中的干冰升华成CO2 ， 释放到大气
①设备1中的能量转化为。
②设备2中发生的化学反应基本类型为。
③炼铁室内发生反应的化学方程式。
炭罐中活性炭的作用是；直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是（填数字序号）。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图所示，20℃时，NaCl的溶解度为g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是。
①CH4对应的点是。
②b点对应物质充分燃烧后可得到点对应的物质。
③f点对应物质的化学式为，请写出它的一种用途。
①该反应中存在种氧化物。
②通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是（写出一条即可）。
③写出该反应的化学方程式。
【进行实验】
实验操作 | 序号 | 金属 | 实验现象 |
| 甲 | Zn | 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 |
乙 | Al | 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 | |
丙 | Mg | 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 |
【解释与结论】
Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是。
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别 | 第1组 | 第2组 | ||||
序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | 2-5 | 2-6 |
溶液种类 | CuSO4 | CuSO4 | CuSO4 | CuCl2 | CuCl2 | CuCl2 |
溶液的浓度（%） | 6 | 12 | 18 | 6 | 12 | 18 |
60min后“铜树”长度（cm） | 0.7 | 0.8 | 1.5 | 1.9 | 2.2 | 2.0 |
【解释与结论】
设计实验2-1和2-4的目的是。
结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.11g/cm3）的H2O2溶液体积为mL（计算结果保留一位小数）；水为g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中、用量筒量取液体时，视线应与。
③混匀：……。
①实验室用过氧化氢（MnO2作催化剂）制取氧气，选择的发生装置和收集装置为和（填字母），反应的化学方程式为。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，应预先用量筒量取mL的水加入该集气瓶中（空气中氧气的体积分数按20%计算）。
品牌：X盐名称：果蔬洗涤盐 净含量：400g 保质期：五年 储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮 配料表：食用精制食盐、食品级pH调节剂 |
【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。
②大多数农药是酸性的。③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳和碳酸钠等三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | |
②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 | 观察到 | 证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。 |
请写出上表操作①中反应的化学方程式。
请写出上表操作②中碳酸氢钠分解的化学方程式。
【反思与评价】
①你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么。
②该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来。
