B . 
C . 
D . 
加入的物质 | 酚酞试液 | Ca(NO3)溶液 | 稀硫酸 |
实验现象 | 溶液变红 | 白色沉淀 | 产生气体 |
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 | |
A | 铁粉 | 铜粉 | 加过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 |
B | N2 | O2 | 通过灼热的铜粉 |
C | NaOH溶液 | Na₂CO3溶液 | 加适量Ca（OH）2溶液，过滤 |
D | NaCl固体 | 细沙 | 加入足量水溶解，过滤 |
② 一种可以改良酸性土壤的碱。
③ 一种具有挥发性的酸。
④ 一种可以治疗胃酸过多的盐。
①如图实现了能量之间的相互转化，光伏发电板是将太阳能转变为（填“化学能”或“电能”之一）。
②下列符合“碳达峰”、“碳中和”这一主题的做法（填序号）。
a．大力植树造林
b．少开私家车，尽量乘坐公共交通工具
c．提倡使用一次性木筷就餐
③为实现“碳达峰”、“碳中和”，工业上利用甲烷（CH4）在催化剂的作用下“捕获”二氧化碳，生成CO和一种气体单质，以减少碳的排放，该反应的化学方程式为。
④碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：
， 则X的化学式为，B（OH）3中氢元素和氧元素的质量比为。
②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式，反应类型属于（选填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”之一）。
③除铝合金外，轻轨列车上还使用了铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，以上材料中属于有机合成材料。
①t₁℃时，C物质的溶解度为g；
②t₂℃时，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为。
③将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。
④当A中含有少量B时，为了提纯A，可采用（“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）的方法，并简述选择该方法的理由：。
试根据题目要求，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。
②制取气体时，必须先进行的操作是；收集二氧化碳时，进行验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条，则证明收集已满。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为
④若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会（选填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
①请写出仪器A中发生反应的化学方程式。
②仪器E大玻璃管中放入的塑料试样，充分燃烧后，测得仪器B₂的质量增加3.6g仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”之一）。
A．酱油 B．花生油 C． 白醋 D．矿泉水
②分别取上述两种固体少许于试管中，各滴加①所选溶液，若观察到试管中（填写现象），证明该试管中的物质是面碱。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①沉淀F的化学式为。
②将气体G通入紫色石蕊试液，试液变色。
③溶液D中，一定存在的阴离子是（填写离子符号）。
④写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式。
⑤固体样品B中，一定不存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是。
②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl
C．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl质量
③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是。
①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为（写离子符号）。
②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
