过滤粗盐水
B . 
称量烧碱
C . 
量取稀盐酸
D . 
稀释浓硫酸
空气组成模型
B . 
原子结构模型
C . 
溶液性质模型
D . 
物质酸碱度模型
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A．探究铁钉生锈需要氧气 | B．探究溶剂种类对溶解性的影响 | C，验证质量守恒定律 | D．验证生石灰遇水放热 |
A | B | C | D |
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X | 化合反应 | 天然气 | 物理变化 | 空气 | |
Y | 氧化反应 | 化石燃料 | 化学变化 | 稀有气体 |
选项 | 实验目的 | 方法 |
A | 除去CO中少量HCl | 先通入足量的NaHCO3溶液，再通入浓硫酸 |
B | 除去CaO中少量CaCO3 | 加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥 |
C | 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 | 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 |
D | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CuCl2 | Cu | CuO |
B | CO2 | Na2CO3 | CaCO3 |
C | CaO | Ca（OH）2 | CaCl2 |
D | Fe | Fe2（SO4）3 | Fe（OH）3 |
A．
B．
C．
D．
②为响应“限塑令”大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为（C2H4O）n ， 聚乙烯醇属于（选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一）。
①小梅选择的鉴别试剂，最好是下列选项中的（填序号之一）。
A．矿泉水 B．白醋 C．酱油 D．花生油
②小梅用两只玻璃杯分别取两种样品各少许，再各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，且白色粉末溶解减少，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是（填写化学式）。
①天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。
查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳。试写出该反应的化学方程式。
②天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氯化硼（BN）陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼（BN）中硼元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为。
【提出问题1】两种钢的成分有什么区别？
【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铬18%-20%、镍8%-15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素；高锰钢的成分中含铬2%、镍3%-5%、锰10%-15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。
【交流讨论】从物质类别看，“304不锈钢”和“高锰钢”都属于（填"纯净物”或“混合物”）。
【提出问题2】“304不锈钢”中加入铬的作用是什么？
【查阅资料】铬是一种银白色金属，在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，镀在其他金属上可以起保护作用。
【得出结论】“304不锈钢”中加入铬的作用是。
【提出问题3】锰的金属活动性怎么样？
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（MnCl2）、硫酸锰（MnSO4）溶液均为无色。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 |
| 锰片表面出现大量气泡 | 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为。 |
实验2 |
| 无明显现象 | 铜和稀盐酸不反应 |
实验3 |
| 铝片表面有松散的灰白色固体出现 | 铝的金属活动性比锰（选填“强”或”弱”） |
【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。
【反思交流】
初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是。
另一兴趣小组选用三种试剂也证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，（写出你所用方法中所用的药品主要成分的化学式）。
【拓展应用】生活中使用“304不锈钢”和“高锰锯”应注意的问题是。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，写出此化学反应的方程式。
【猜想与假设】猜想一：只有
猜想二：有
猜想三：有和KOH
为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO3）2溶液，进行如下探究：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量反应后的溶液于试管中。加入CuO粉末 | 溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确 | |
方案二 | 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确 |
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。
下列关于可燃冰的说法中，错误的是____（选填序号之一）。
①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式：。
②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因：。
①t1℃时，NaCl的溶解度KNO3的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到g硝酸钾溶液。
③若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用的方法（填"蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。
①在上图步骤II中，发生的反应属于反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或"复分解”之一）。
②从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的转化过程，这样做的目的是。
③此氯化镁样品中杂质仅为NaCl，某化学小组称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入139.8g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示：
试回答下列问题：
a．当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）。
b．当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）。
