实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 | 新制氯水褪色 | 有氧化性 |
B | 常温下,将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 | 铁无明显变化铜片剧烈反应 | 金属活动性:Cu>Fe |
C | 取少量待测液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸变蓝 | 溶液中含有 |
D | 取少量待测液于试管中,滴加几滴溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有 |
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向某盐溶液中加入溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中含有 |
B | 向某盐溶液中加入浓溶液,加热 | 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中含有 |
C | 向蔗糖中滴加浓硫酸 | 蔗糖变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
D | 向淀粉溶液中加入少量稀 , 加热,冷却后加溶液至碱性,再加少量新制的 , 加热 | 生成砖红色沉淀 | 淀粉完全水解 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将一块打磨过的铝片投入浓硝酸 | 铝片未见溶解 | 铝与浓硝酸不反应 |
B | 向煮沸的溶液中滴入几滴饱和溶液,继续加热 | 溶液变成红褐色 | 制得胶体 |
C | 用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧 | 透过蓝色钴玻璃观察到紫色 | 溶液中含有 |
D | 取少量淀粉水解液,加入溶液中和,再加入新制悬浊液,加热 | 产生砖红色沉淀 | 淀粉已完全水解 |
①其中B表示(填“”或“”)物质的量的变化曲线。
②该温度下,反应开始至5min时该反应的平均反应速率。
③3min时,反应(填“达到”或“未达到”)化学平衡,6min时,正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A.化学反应速率
B.CO与的物质的量之和不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.容器内混合气体密度不再发生变化
该电池的正极为(填“电极甲”或“电极乙”,下同);电池工作时,向移动。
图2中N所对应图1中物质的化学式为,Y与金属铜反应所得产物的化学式为。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是。
请回答:
①根据下图判断,使用亚硝化菌的最佳条件为。
②利用微生物处理含氮废水的优点为。(答出2点即可)。
序号 | 实验现象 | 实验结论 |
I | C装置中黑色CuO固体全部变红 | 反应生成了或 |
II | D装置中无水变蓝 | 反应生成了 |
III | F装置中收集到无色无味气体 | 反应生成了 |
②实验后取C中固体加足量稀硫酸,充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余,再加入下列试剂(填选项),固体又可以继续溶解。
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
③反应前C中CuO质量为8g,反应后C中红色固体质量为6.8g,则C中发生反应的总方程式为。
A. B. C. D.
请回答:
下列说法正确的是____(选填序号字母)。
试管中盛放的药品是NH4Cl和Ca(OH)2 , 则试管中的反应方程式为。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向其中一份 | 有白色沉淀生成 | 证明雾霾固体中含有 |
②向另一份中加,用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | ③试管中有气泡产生,靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝 | 证明雾霾固体中含有。综合上面实验,初步说明雾霾固体颗粒中含有 |
测定方法:在某监测点,量取的碘溶液,注入图中的试管中,加几滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色,按图中装置连接好仪器,利用止水夹控制,进行抽气,取下注射器排气,重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止,共抽取空气8.0L,则测得该监测点空气中的含量为mg/L。
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置,可以证明与HClO的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是。
②丙同学采用间接法证明,实验方案为按照A→C→→→→(填字母)→尾气处理顺序连接装置,证明的酸性强于HClO的实验现象是。